oxireducao
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OXIDAÇÃO
E
REDUÇÃO
Prof. Agamenon Roberto
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Prof. Agamenon Roberto
Fe (s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq)
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Prof. Agamenon Roberto
Fe (s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq)
Fe (s) + 2 H+ (aq) + 2 Cl – (aq) H2 (g) + Fe2+ (aq) + 2 Cl –
(aq)
2 e –
O “ Fe “ cedeu elétrons
O “ H+ “ recebeu elétrons
O “ Fe “ sofreu OXIDAÇÃO
O “ H+ “ sofreu REDUÇÃO
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Prof. Agamenon Roberto
Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS
Redução é o GANHO de ELÉTRONS
Fe (s) + 2 H+ (aq) + 2 Cl – (aq) H2 (g) + Fe2+ (aq) + 2 Cl –
(aq)
2 e –
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Prof. Agamenon Roberto
Número de oxidação (Nox)
Fe (s) + 2 H+ (aq) + 2 Cl – (aq) H2 (g) + Fe2+ (aq) + 2 Cl –
(aq)
É o número que mede a CARGA REAL
ou
APARENTE de uma espécie química
zero
+ 1
– 1 zero
+ 2
– 1
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Prof. Agamenon Roberto
Todo átomo em uma substância simples
possui Nox igual a ZERO
H2 Nox = 0P4 He
REGRAS PARA O CÁLCULO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO
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– 1
+ 1+ 1+ 1
Prof. Agamenon Roberto
Sobre o HIDROGÊNIO em seus compostos
Quando o hidrogênio se liga aos não metais Nox = + 1
Quando o hidrogênio se liga aos metais Nox = – 1
HBr H2O NH3
– 1
BaH2 NaH
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Prof. Agamenon Roberto
– 2– 2
Sobre o OXIGÊNIO em seus compostos
O oxigênio por regra geral Nox = – 2
H2O H2CO3
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– 1– 1 – 1
Prof. Agamenon Roberto
Sobre o OXIGÊNIO em seus compostos
O oxigênio nos PERÓXIDOS Nox = – 1
H2O2 Na2O2 BaO2
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Prof. Agamenon Roberto
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
Ag, 1A H,
Nox = + 1
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
AgNO3
Nox = + 1
KBr
Nox = + 1
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Cd, 2A Zn,
Nox = + 2
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
CaCO3
Nox = + 2
MgBr
2
Nox = + 2
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
Prof. Agamenon Roberto
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Al
Nox = + 3 Nox = + 3
Al2O3AlBr3
Nox = + 3
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
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calcogênios (O, S, Se, Te, Po)quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula)
calcogênios (O, S, Se, Te, Po)quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula)
Nox = – 2 Nox = – 2
H2S
Nox = – 2 Nox = – 2
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
Al2O3
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halogênios (F, Cl, Br, I, At)quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula)
halogênios (F, Cl, Br, I, At)quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula)
Nox = – 1
AlCl3 HF
Nox = – 1 Nox = – 1
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
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Todo átomo em um íon simplespossui Nox igual a CARGA DO ÍON
Todo átomo em um íon simplespossui Nox igual a CARGA DO ÍON
Nox = + 3
Al3+ Nox = +
2Ca2+ Nox = – 1F – Nox = – 2O2 –
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A soma algébrica do Nox de todos os átomos emuma substância composta é igual a ZERO
A soma algébrica do Nox de todos os átomos emuma substância composta é igual a ZERO
NaOHNaOH
(+1)
(+1)
(– 2)
(+1) + (– 2) + (+1) = 0 (+1) + (– 2) + (+1) = 0
Al2O3Al2O3
(+3) (– 2)
2 . (+3) + 3 . (– 2) = 0 2 . (+3) + 3 . (– 2) = 0
(+6) + (– 6) = 0 (+6) + (– 6) = 0
Prof. Agamenon Roberto
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A soma algébrica do Nox de todos os átomos emUm complexo é igual à CARGA DO ÍON
( x )
(– 2)
x + 4 . (– 2) = – 2
x + 4 . (– 2) = – 2 SO4
2 –
x – 8 = – 2 x – 8 = – 2
x = 8 – 2
x = 8 – 2 x = + 6
Prof. Agamenon Roberto
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Prof. Agamenon Roberto
01)(PUC-MG) Nos compostos CCl4, CHCl3, CH2Cl2, CH3Cl, e CH4, os números
de oxidação dos carbonos são respectivamente:
a) + 4, + 2, 0, – 2, – 4.
b) – 4, – 2, 0, + 2, + 4.
c) + 4, + 2, + 1, – 2, + 4.
d) – 2, + 4, 0, + 2, + 4.
e) – 2, – 4, – 2, + 2, – 4.
Pág.127Ex.03
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Prof. Agamenon Roberto
02) Compare o número de oxidação do enxofre no ácido sulfúrico (H2SO4)
e nos íons provenientes de sua ionização, o bissulfato (HSO4 – ) e o
sulfato (SO4 2 – ).
Que conclusão você tira? Pág.132Ex.12
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03) Nas substâncias CO2, KMnO4, determine o número de
oxidação do carbono e do manganês.
Prof. Agamenon Roberto
C O2
x – 2
x – 4 = 0 x – 4 = 0
x = + 4
Números de oxidações constantesNox = 0 substância simples+1 H, Ag, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.+2 Zn, Cd, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.+3 Al.– 1 F, Cl, Br, I, At (final da fórmula).– 2 O, S, Se, Te, Po (final da fórmula).
Soma do Nox = ZERO.
Números de oxidações constantesNox = 0 substância simples+1 H, Ag, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.+2 Zn, Cd, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.+3 Al.– 1 F, Cl, Br, I, At (final da fórmula).– 2 O, S, Se, Te, Po (final da fórmula).
Soma do Nox = ZERO.
x – 4
KMn
O4
x – 2 + 1
x – 8 + 1
1 + x – 8 = 0 1 + x – 8 = 0
x = 8 – 1x = 8 – 1
x = + 7x = + 7
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04) Os Nox do Cr nos sais K2Cr2O7 e CaCrO4 são, respectivamente:
a) + 7 e + 4.
b) + 6 e + 6.
c) – 6 e – 6.
d) + 3 e + 6.
e) + 6 e + 5.
Prof. Agamenon Roberto
K2
Cr
2
O7
x – 2 + 1
2x – 14 + 2
Números de oxidações constantesNox = 0 substância simples+1 H, Ag, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.+2 Zn, Cd, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.+3 Al.– 1 F, Cl, Br, I, At (final da fórmula).– 2 O, S, Se, Te, Po (final da fórmula).
Soma do Nox = ZERO.
Números de oxidações constantesNox = 0 substância simples+1 H, Ag, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.+2 Zn, Cd, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.+3 Al.– 1 F, Cl, Br, I, At (final da fórmula).– 2 O, S, Se, Te, Po (final da fórmula).
Soma do Nox = ZERO.
2 + 2x – 14 = 0 2 + 2x – 14 = 0
2x = 14 – 22x = 14 – 2
2x = 12 2x = 12
12
2 x =
x = + 6
Ca Cr O4
x – 2 + 2
x – 8 + 2
2 + x – 8 = 0 2 + x – 8 = 0
x = 8 – 2 x = 8 – 2
x = + 6x = + 6
![Page 22: oxireducao](https://reader035.fdocumentos.com/reader035/viewer/2022062719/55cf9c58550346d033a9858b/html5/thumbnails/22.jpg)
x + 4 . (– 2) = – 3 x + 4 . (– 2) = – 3
x
– 2
PO4PO43 –
x – 8 = – 5 x – 8 = – 5
x = 8 – 3 x = 8 – 3
x = + 5x = + 5
P2O7P2O7
4 –
x
– 2
2x + 7 . (– 2) = – 4 2x + 7 . (– 2) = – 4
2x – 14 = – 4 2x – 14 = – 4
2x = 14 – 4 2x = 14 – 4
2x = 10 2x = 10
10
2 x = x = + 5x = + 5
Prof. Agamenon Roberto
05) Calcule o Nox do fósforo nos íons abaixo:
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06) Nas espécies químicas MgH2 e H3PO4 o número de oxidação do
hidrogênio é, respectivamente:
a) + 1 e + 3.
b) – 2 e + 3.
c) – 1 e + 1.
d) – 1 e – 1.
e) – 2 e – 3.
MgH2
H N ox = - 1 nos : H IDR ET OS M ET ÁLICO S
Nox = – 1
H3PO4
Nox = + 1
Prof. Agamenon Roberto
![Page 24: oxireducao](https://reader035.fdocumentos.com/reader035/viewer/2022062719/55cf9c58550346d033a9858b/html5/thumbnails/24.jpg)
07) Nos compostos CaO e Na2O2 o oxigênio tem número de
oxidação, respectivamente, igual a:
a) – 2 e – 2.
b) – 2 e – 1.
c) – 1 e – 1.
d) – 2 e – 4.
e) – 2 e + 1.
Oxi gênio Nox = - 1 nos : P ER ÓXIDOS
Nox = – 2Nox = – 2
Na2O2Na2O2CaOCaO
Nox = – 1Nox = – 1
Prof. Agamenon Roberto
![Page 25: oxireducao](https://reader035.fdocumentos.com/reader035/viewer/2022062719/55cf9c58550346d033a9858b/html5/thumbnails/25.jpg)
As reações que apresentam os fenômenos de
OXIDAÇÃO e REDUÇÃO
são denominadas de reações de óxido-redução
(oxi-redução ou redox).
As reações que apresentam os fenômenos de
OXIDAÇÃO e REDUÇÃO
são denominadas de reações de óxido-redução
(oxi-redução ou redox).
Fe + 2 HCl H2 + FeCl20 +2
OXIDAÇÃO
+1 0
REDUÇÃO
Prof. Agamenon Roberto
![Page 26: oxireducao](https://reader035.fdocumentos.com/reader035/viewer/2022062719/55cf9c58550346d033a9858b/html5/thumbnails/26.jpg)
Fe + 2 HCl H2 + FeCl2
0 +2+1 0
REDUTOR
A espécie química que provoca a redução chama-seAGENTE REDUTOR
A espécie química que provoca a redução chama-seAGENTE REDUTOR
A espécie química que provoca a oxidação chama-seAGENTE OXIDANTE
A espécie química que provoca a oxidação chama-seAGENTE OXIDANTE
OXIDANTE
Prof. Agamenon Roberto
![Page 27: oxireducao](https://reader035.fdocumentos.com/reader035/viewer/2022062719/55cf9c58550346d033a9858b/html5/thumbnails/27.jpg)
01) ( MACK – SP ) A equação que representa uma reação em que não
ocorre óxido-redução é:
a) SO3 + Na2O Na2SO4.
b) 2 Na + Cl2 2 NaCl.
c) H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2.
d) 2 AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2 Ag.
e) 2 H2O2 2 H2O + O2.Prof. Agamenon Roberto
![Page 28: oxireducao](https://reader035.fdocumentos.com/reader035/viewer/2022062719/55cf9c58550346d033a9858b/html5/thumbnails/28.jpg)
02) ( UFSM – RS ) Na equação iônica a seguir, observe o sentido da esquerda para a direita.
Fe2+ (aq) + Ce4+
(aq) Fe3+ (aq) + Ce3+
(aq)
Então analise as afirmativas:
I. O Fe2+ e o Ce4+ são agentes oxidantes.II. O Fe2+ é o agente redutor porque é oxidado.III. O Ce3+ e o Fe3+ são agentes redutores.IV. O Ce4+ é o agente oxidante porque é
reduzido.Estão corretas apenas:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) I e IV.
e) II e IV.
Prof. Agamenon Roberto
Fe2+ (aq) + Ce4+
(aq) Fe3+ (aq) + Ce3+
(aq)
OXIDAÇÃO e REDUTOR
REDUÇÃO e OXIDANTE
![Page 29: oxireducao](https://reader035.fdocumentos.com/reader035/viewer/2022062719/55cf9c58550346d033a9858b/html5/thumbnails/29.jpg)
03)( PUC – PR ) Durante a descarga de uma bateria de automóveis, o
chumbo reage com o óxido de chumbo II e com o ácido sulfúrico, formando
sulfato de chumbo II e água:
Pb + PbO2 + H2SO4 PbSO4 + H2O
Nesse processo, o OXIDANTE e o OXIDADO são, respectivamente:
a) PbO2 – Pb
b) H2SO4 – Pb
c) PbO2 – H2SO4
d) PbSO4 – Pb
e) H2O – PbSO4
Prof. Agamenon Roberto
Pb + PbO2 + H2SO4 PbSO4 + H2O
0 +4 – 2 +1+6– 2 +2+6– 2 +1– 2
OXIDAÇÃO e REDUTOR
REDUÇÃO e OXIDANTE
![Page 30: oxireducao](https://reader035.fdocumentos.com/reader035/viewer/2022062719/55cf9c58550346d033a9858b/html5/thumbnails/30.jpg)
Esse método fundamenta-se no fato de
que o total de elétrons cedidos
é igual ao total de elétrons recebidos
Prof. Agamenon Roberto
Balanceamento de uma equação química
![Page 31: oxireducao](https://reader035.fdocumentos.com/reader035/viewer/2022062719/55cf9c58550346d033a9858b/html5/thumbnails/31.jpg)
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO3 35 2 5+2+5+50
As regras práticas a serem seguidas são:As regras práticas a serem seguidas são:
a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto é, mudaram o número de oxidação.
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que chamaremos de (delta).Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução
P : Δ = (+5) – 0 = 5
N : Δ = (+5) – (+2) = 3
P
HNO3 Ramal de redução:
Ramal de oxidação: Δt = 5 . 1 = 5
Δt = 3 . 1 = 3
3 P
5 HNO3
c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação total do Nox.
d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes.
Prof. Agamenon Roberto
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01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes:
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 42.
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Prof. Agamenon Roberto
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 +7 +2– 1 0+1 +1 +1+1– 1 – 1– 2 – 2
REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5
OXIDAÇÃO = 0 – (– 1) = 1
KMnO4
Cl2
2 KMnO4
5 Cl2
= 5 . 1 = 5T
= 1 . 2 = 2T
2 52 2 816
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
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02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são, respectivamente: Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O
a) 1, 3, 1,.1, 3.b) 2, 4, 2, 1, 1.c) 2, 5, 2, 1, 2.d) 3, 5, 6, 1, 3.e) 3, 6, 5, 1, 3.
Prof. Agamenon Roberto
Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O0 – 1 +5
NaCl
NaClO3
5 NaCl
1 NaClO3
= 1 . 1 = 1T
= 5 . 1 = 5T
5 13 6 3
REDUÇÃO
= 0 – (– 1) = 1
OXIDAÇÃO
= 5 – 0 = 5
![Page 34: oxireducao](https://reader035.fdocumentos.com/reader035/viewer/2022062719/55cf9c58550346d033a9858b/html5/thumbnails/34.jpg)
03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo:
encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes:
a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3.
b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2.
c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6.
d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3.
e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2.
Prof. Agamenon Roberto
MnO4 + NO2
+ H + Mn 2+ + NO3 + H2O
MnO4 + NO2
+ H + Mn 2+ + NO3 + H2O
+7 +3 +2 +5
REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5
OXIDAÇÃO = (+5) – (+3) = 2
= 5 . 1 = 5
= 2 . 1 = 2
T
T
MnO4
NO2
2
5
MnO4
NO2
52 2 5 36
![Page 35: oxireducao](https://reader035.fdocumentos.com/reader035/viewer/2022062719/55cf9c58550346d033a9858b/html5/thumbnails/35.jpg)
04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo:
CrCl3 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O+3 +6–1 – 2
OXIDAÇÃO = (+6) – (+3) = 3
REDUÇÃO = (– 1) – (– 2) = 1
CrCl3
H2O2
2 CrCl3
3 H2O2
= 3 . 1 = 3T
= 1 . 2 = 2T
2 3 6210 8
Prof. Agamenon Roberto