PLANO DE ENSINO - utfpr.edu.br · PDF fileListas de exercícios complementares:...
2
Ministério da Educação UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Ponta Grossa PLANO DE ENSINO CURSO Engenharia de Produção em Controle e Automação MATRIZ 41 FUNDAMENTAÇÃO LEGAL Criação do curso dada pela Resolução 099/2006 do COEPP de 30/11/2006. DISCIPLINA/UNIDADE CURRICULAR CÓDIGO PERÍODO CARGA HORÁRIA (horas) Química Geral e Experimental QB62A 1 AT AP Total 60 30 90 PRÉ-REQUISITO Nenhum EQUIVALÊNCIA ET31D, EM31D, EP31E – Química OBJETIVOS Reconhecer e definir os fundamentos teóricos da química geral com projeções e aplicações em laboratório através de experimentos práticos. EMENTA Cinética Química. Equilíbrio Químico. Termodinâmica Química. Eletroquímica e Corrosão. Ligações Químicas. O Estado Sólido. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO ITEM EMENTA CONTEÚDO 1 Ligações químicas. Ligações iônicas, ligações covalentes, símbolo de Lewis, regra do octeto. 2 Termodinâmica química. Entalpia de reação, princípios da termodinâmica, entropia, energia de Gibbs. 3 Cinética química. Velocidade de reação, Lei de Ação das Massas, molecularidade. 4 Equilíbrio químico. Reversibilidade das reações, constantes de equilíbrio, deslocamento do equilíbrio, fator de diluição, acidez e basicidade, 5 Eletroquímica e corrosão. Balanceamento de equações redox, pilhas, eletrólise, corrosão. 6 Estado sólido. Ligações metálicas, estrutura iônica, ligas, propriedades dos sólidos. 7 Atividades de laboratório. Reconhecer equipamentos de proteção, manuseio de equipamentos e vidrarias e descartar resíduos. PROCEDIMENTOS DE ENSINO AULAS TEÓRICAS Aulas expositivas dialogadas, trabalho em equipe, lista de exercícios. AULAS PRÁTICAS Atividades práticas em equipe no laboratório, com manuseio de vidrarias e reagentes finalizando com relatório dentro das normas estabelecidas. ATIVIDADES PRÁTICAS SUPERVISIONADAS Listas de exercícios complementares: cinética química (2 APS); equilíbrio químico (2 APS); eletroquímica (2 APS). ATIVIDADES A DISTÂNCIA Não possui. ATIVIDADES PRÁTICAS COMO COMPONENTE CURRICULAR Não se aplica. PROCEDIMENTOS DE AVALIAÇÃO Serão realizadas duas avaliações das aulas teóricas com datas previstas no Plano de Ensino; cada avaliação será elaborada por raciocínios, sendo a nota final das aulas teórica a média das três avaliações, sendo atribuído peso 6. Os relatórios das aulas práticas terão valor 10,0. A média final das aulas práticas será a média dos relatórios (20%) mais duas avaliações teóricas (20%), sendo atribuído peso 4 a essa nota final da prática. A nota final da disciplina será a soma da nota da teoria (peso 6) + a nota da prática (peso 4). REFERÊNCIAS Referencias Básicas: RUSSEL, John Blair. Química geral. Vol. 1 Ed Makron Books. 2°ed.- São Paulo: 1994 RUSSEL, John Blair. Química geral. Vol. 2 Ed Makron Books . 2°ed.- São Paulo: 1994 BROWN, Lawrence S.; HOLMES, Thomas A. Química geral aplicada à engenharia. CENGAGE Learning, São Paulo, 2009.
Transcript of PLANO DE ENSINO - utfpr.edu.br · PDF fileListas de exercícios complementares:...
Ministério da Educação
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Ponta Grossa
PLANO DE ENSINO
CURSO Engenharia de Produção em Controle e Automação MATRIZ 41
FUNDAMENTAÇÃO LEGAL Criação do curso dada pela Resolução 099/2006 do COEPP de 30/11/2006.
DISCIPLINA/UNIDADE CURRICULAR CÓDIGO PERÍODO CARGA HORÁRIA (horas)
Química Geral e Experimental QB62A 1 AT AP Total 60 30 90
PRÉ-REQUISITO Nenhum
EQUIVALÊNCIA ET31D, EM31D, EP31E – Química
OBJETIVOS Reconhecer e definir os fundamentos teóricos da química geral com projeções e aplicações em laboratório através de experimentos práticos.
EMENTA Cinética Química. Equilíbrio Químico. Termodinâmica Química. Eletroquímica e Corrosão. Ligações Químicas. O Estado Sólido.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
ITEM EMENTA CONTEÚDO 1 Ligações químicas. Ligações iônicas, ligações covalentes, símbolo de Lewis, regra do
octeto. 2 Termodinâmica química. Entalpia de reação, princípios da termodinâmica, entropia, energia
de Gibbs. 3 Cinética química. Velocidade de reação, Lei de Ação das Massas, molecularidade. 4 Equilíbrio químico. Reversibilidade das reações, constantes de equilíbrio, deslocamento
do equilíbrio, fator de diluição, acidez e basicidade, 5 Eletroquímica e corrosão. Balanceamento de equações redox, pilhas, eletrólise, corrosão. 6 Estado sólido. Ligações metálicas, estrutura iônica, ligas, propriedades dos sólidos. 7 Atividades de laboratório. Reconhecer equipamentos de proteção, manuseio de equipamentos
e vidrarias e descartar resíduos.
PROCEDIMENTOS DE ENSINO AULAS TEÓRICAS Aulas expositivas dialogadas, trabalho em equipe, lista de exercícios. AULAS PRÁTICAS Atividades práticas em equipe no laboratório, com manuseio de vidrarias e reagentes finalizando com relatório dentro das normas estabelecidas. ATIVIDADES PRÁTICAS SUPERVISIONADAS Listas de exercícios complementares: cinética química (2 APS); equilíbrio químico (2 APS); eletroquímica (2 APS). ATIVIDADES A DISTÂNC IA Não possui. ATIVIDADES PRÁTICAS COMO COMPONENTE CURRICULAR Não se aplica.
PROCEDIMENTOS DE AVALIAÇÃO Serão realizadas duas avaliações das aulas teóricas com datas previstas no Plano de Ensino; cada avaliação será elaborada por raciocínios, sendo a nota final das aulas teórica a média das três avaliações, sendo atribuído peso 6. Os relatórios das aulas práticas terão valor 10,0. A média final das aulas práticas será a média dos relatórios (20%) mais duas avaliações teóricas (20%), sendo atribuído peso 4 a essa nota final da prática. A nota final da disciplina será a soma da nota da teoria (peso 6) + a nota da prática (peso 4).
REFERÊNCIAS Referencias Básicas: RUSSEL, John Blair. Química geral. Vol. 1 Ed Makron Books. 2°ed.- São Paulo: 1994 RUSSEL, John Blair. Química geral. Vol. 2 Ed Makron Books . 2°ed.- São Paulo: 1994 BROWN, Lawrence S.; HOLMES, Thomas A. Química geral aplicada à engenharia. CENGAGE Learning, São Paulo, 2009.
KOTZ/ TREICHEL. Química e Reação Química. Vol. 1. Ed LTC. 3° ed: 1996 KOTZ/ TREICHEL. Química e Reação Química. Vol. 2 Ed LTC. 3° ed: 1996 ATKINS, Peter. JONES loretta, Principio de Química, Bookman. 3° ed Porto Alegre, 2006 Referências Complementares: BRADY, James E. HUMISTON, Gerard E. Química Geral. Vol 1, 2 ed. Rio de Janeiro: LTC, 1995. BRADY, James E. HUMISTON, Gerard E. Química Geral. Vol 2, 2 ed. Rio de Janeiro: LTC, 1995. BRESCIA, Frank et al. Fundamentals of chemistry: a modern introduction. Vol 1, Nova Iorque: Academic Press, 1966. BRESCIA, Frank et al. Fundamentals of chemistry: a modern introduction. Vol 2, Nova Iorque: Academic Press, 1966. MAHAN, Bruce M. MYERS, Rollie J. Química um curso universitário. 4 ed. São Paulo: Edgard Blücher Ltda, 1997. METCALFE, Clarke H. et al. Química moderna. Rio de Janeiro: Renes, 1970.
ORIENTAÇÕES GERAIS Relatórios e listas de exercícios deverão ser entregues nas datas estabelecidas pelo professor. Os relatórios das aulas práticas deverão ser entregues na semana seguinte à sua realização durante o horário de aula, diretamente ao professor. Não serão aceitas atividades (exercícios, relatórios e outras) deixadas no escaninho. Relatórios atrasados terão perda de 0,5 ponto por dia de atraso, sendo aceito somente até o dia anterior à aula prática, já com valor igual à metade da nota (5,0).
Assinatura do Professor Assinatura do Coordenador do Curso
