Problemas Resolvidos de Física - Prof....
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Problemas Resolvidos de Física Prof. Anderson Coser Gaudio – Depto. Física – UFES ________________________________________________________________________________________________________ Halliday, Resnick, Walker - Física 2 - 4 a Ed. - LTC - 1996. Cap. 21 – A Teoria Cinética dos Gases 1 HALLIDAY, RESNICK, WALKER, FUNDAMENTOS DE FÍSICA, 4.ED., LTC, RIO DE JANEIRO, 1996. FÍSICA 2 CAPÍTULO 21 - A TEORIA CINÉTICA DOS GASES 08. O melhor vácuo que pode ser obtido em um laboratório corresponde à pressão de cerca de 1,00 × 10 −18 atm ou 1,01 × 10 −13 Pa. Quantas moléculas existem por centímetro cúbico em tal vácuo, a 293 K? (Pág. 227) Solução. A solução consiste em obter a razão N/V, em que N é o número de moléculas de gás e V é o volume do recipiente. No desenvolvimento abaixo, p é a pressão exercida pelo gás, V é o volume do recipiente, n é o número de moles de gás na amostra, R é a constante dos gases ideais, T é a temperatura da amostra e N A é o número de Avogadro. A N pV nRT RT N = = ( )( ) ( )( ) 13 23 1 3 1, 01 10 Pa 6, 02 10 mol 2, 4959 moléculas/m 8,314 J/K.mol 293 K A pN N V RT − − × × = = = 3 2,50 moléculas/m N V ≈
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Problemas Resolvidos de Física Prof. Anderson Coser Gaudio – Depto. Física – UFES
________________________________________________________________________________________________________ Halliday, Resnick, Walker - Física 2 - 4a Ed. - LTC - 1996. Cap. 21 – A Teoria Cinética dos Gases
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HALLIDAY, RESNICK, WALKER, FUNDAMENTOS DE FÍSICA, 4.ED., LTC, RIO DE JANEIRO, 1996.
FÍSICA 2
CAPÍTULO 21 - A TEORIA CINÉTICA DOS GASES
08. O melhor vácuo que pode ser obtido em um laboratório corresponde à pressão de cerca de 1,00
× 10−18 atm ou 1,01 × 10−13 Pa. Quantas moléculas existem por centímetro cúbico em tal vácuo, a 293 K? (Pág. 227)
Solução. A solução consiste em obter a razão N/V, em que N é o número de moléculas de gás e V é o volume do recipiente. No desenvolvimento abaixo, p é a pressão exercida pelo gás, V é o volume do recipiente, n é o número de moles de gás na amostra, R é a constante dos gases ideais, T é a temperatura da amostra e NA é o número de Avogadro.
A
NpV nRT RTN
= =
( )( )
( )( )
13 23 13
1,01 10 Pa 6,02 10 mol2,4959 moléculas/m
8,314 J/K.mol 293 KApNN
V RT
− −× ×= = =
32,50 moléculas/mNV
≈
