Metais do bloco d

Prof. Edson Nossol

Uberlândia, 28/06/2018

Por quê é importante estudar os metais de transição e Os compostos de coordenação?

• Medicamentos • Sensores • Cosméticos • Tintas • Biologia • Minerais • Lasers

Formação de compostos de coordenação

Átomos doadores: ligantes (bases de Lewis → doam par de elétrons)

Átomos receptores: metais de transição (ácidos de Lewis → aceitam par de elétrons)

Mn, Fe, Co, Pt, ...

Formação de compostos de coordenação

Número de coordenação (NC): # ligantes diretamente ligados ao átomo

metálico central

ácido de Lewis

base de Lewis

NC= 6

Número de coordenação (NC): pode variar de 2 a 12 (6 é o mais comum)

Formação de compostos de coordenação - Geometria

Octaédrico 90°

Quadrado Planar 90° ou

Tetraédrico 109,5°

Bipiramidal Trigonal 90° e 120 ° ou Piramidal quadrada 90°

Formação de compostos de coordenação - Geometria

Trigonal planar 120°

Linear 180°

Ligantes: se ligam ao metal através de um os mais sítios

Monodentado: um ponto de ligação Bidentado: dois pontos de ligação Tridentado: três pontos de ligação Tetradentado: quatro pontos de ligação Hexadentado: seis pontos de ligação

Depende do número de átomos doadores

ácido etilenodiamino tetra-acético (EDTA)

Octaédrico

Aplicações: descontaminação Pb, desentupimento de tubulações,

Isômeros geométricos: diferentes propriedades

Isômeros geométricos: diferentes propriedades

cisplatina transplatina

Medicamento no Tratamento de câncer

Sem efeito conhecido

Isômeros óticos: imagens não sobrepostas

espelho

Contagem de elétrons d