Prof. Rafa - Química – Deslocamento do Equilíbrio

Lista de exercícios

01. (Vunesp) Sabendo que a reação representada pela equação:

H2(g) + Br2(g) ⇌ 2HBr(g)

É exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio:

a) se deslocará para a esquerda, no sentido da formação de H2 e do Br2, com o aumento da

pressão.

b) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da pressão.

c) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da temperatura.

d) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com a diminuição da temperatu-

ra.

e) não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.

02. A fixação do nitrogênio, fundamental na produção de adubos inorgânicos, pode ser conseguida

através da reação exotérmica 3H2(g)+ N2(g) ⇌ 2 NH3(g).No processo em equilíbrio, é possível

aumentar a produção de amônia:

a) aumentando o volume do recipiente no qual se realiza a reação.

b) retirando hidrogênio do interior do recipiente.

c) introduzindo ar no recipiente.

d) introduzindo nitrogênio no recipiente.

e) aumentando a temperatura.

03. (UFPR) O íon cromato de cor amarela e o íon dicromato

) de cor laranja

podem ser utilizados em processos de eletrodeposição para produzir peças cromadas. A fór-

mula a seguir apresenta o equilíbrio químico dessas espécies em meio aquoso:

Com base no equilíbrio químico acima, considere as seguintes afirmativas:

I. O aumento na concentração de íons H+ do meio promove a intensificação da cor laranja na

solução.

II. A adição de um ácido forte ao meio intensifica a coloração amarela na solução.

III. A adição de íons hidroxila (OH–) ao meio provoca uma reação com os íons (H

+), formando

água e intensificando a cor amarela da solução.

IV. A cor exibida pela solução não apresenta dependência da concentração dos íons H+ do

meio.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente a afirmativa I é verdadeira.

b) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

c) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.

d) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.

e) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.

04. (UFPA) Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases F2(g), O2(g) e OF2(g) em

equilíbrio, de acordo com a equação:

2F2(g) + O2(g) + 11,0 kcal ⇌ 2OF2(g)

Analisando o sistema, podemos afirmar que:

I. Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de OF2(g) aumentará.

II. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de OF2(g) aumentará.

III. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio aumentará.

IV. Se adicionarmos ao sistema um catalisador adequado, a concentração de OF2(g) aumentará.

a) somente a afirmativa II está correta.

b) somente as afirmativas I e II estão corretas.

c) somente as afirmativas II e IV estão corretas.

d) somente as afirmativas I, II e III estão corretas.

05. (UNIP-SP) Na fabricação do ácido nítrico, uma das etapas é a oxidação da amônia:

4 NH3(g) + 5 O2(g) ⇌ 4 NO(g)+ 6 H2O(g) + 906 kJ

Para aumentar o rendimento em monóxido de nitrogênio, pode-se usar:

a) um catalisador.

b) alta temperatura e elevada pressão.

c) alta temperatura e baixa pressão.

d) baixa temperatura e alta pressão.

e) baixa temperatura e baixa pressão.

06. (UFPR - Modificada) (...) No século XIX, tornou-se prática comum, nos Estados Unidos e

Europa Ocidental, o uso de nitrato de sódio (NaNO3), importado do Chile. Em 1908, Fritz Ha-

ber, na Alemanha, demonstrou que o nitrogênio atmosférico podia ser fixado por reação com

hidrogênio, formando amônia. A reação que Haber usou era:

N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g) ΔH = -92,4 kJ e Kc = 5x108 (a 25 °C)

O processo Haber é hoje o principal processo não-natural de produção de nitrogênio fixado no

mundo, mas sua viabilidade depende da escolha de condições sob as quais nitrogênio e hidro-

gênio reagirão rapidamente para produzir amônia com alto rendimento. Com base nessas in-

formações e na expressão da constante de equilíbrio Kc, considere as seguintes afirmativas

acerca da reação de produção de amônia:

I. O valor de Kc indica que à temperatura ambiente a produção de amônia é favorecida.

II. Baixas pressões diminuem a produção de amônia.

III. Altas temperaturas aumentam a produção de amônia.

IV. A entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.

b) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.

c) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

d) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.

e) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.

07. (VUNESP) O equilíbrio gasoso representado pela equação

N2 + O2 ⇌ 2NO ∆H = + 88 kJ

é deslocado no sentido de formação de NO, se:

a) a pressão for abaixada.

b) N2 for retirado do sistema.

c) a temperatura for aumentada.

d) for adicionado um catalisador sólido ao sistema.

e) o volume do recipiente for diminuído.

08. (FUVEST) A respeito da atividade catalítica do ferro na reação:

Pode-se afirmar que ele:

a) altera o valor da constante de equilíbrio da reação.

b) altera as concentrações de N2, H2 e NH3 no equilíbrio.

c) não altera o tempo necessário para ser estabelecido o equilíbrio.

d) é consumido ao se processar a reação.

e) abaixa a energia de ativação para a formação do estado intermediário.

09. (Unirio) Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio:

2 NO (g)+ O 2(g) ⇌ 2 NO 2(g) ∆H < 0

Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio,

deve-se:

a) diminuir a pressão e a temperatura.

b) aumentar a pressão e a temperatura.

c) aumentar a pressão e diminuir a temperatura.

d) aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O2.

e) aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O2.

.

10. (FUC-MT) Na preparação do ácido sulfúrico, em uma das etapas do processo ocorre a seguinte

reação de equilíbrio:

2 SO (g)+ O2(g) ⇌ 2 SO2(g) ∆H < 0

Para aumentar o rendimento da reação, é conveniente:

a) aumentar a temperatura e a pressão sobre o sistema.

b) diminuir a temperatura e a pressão sobre o sistema.

c) diminuir a temperatura e aumentar a pressão sobre o sistema.

d) aumentar a temperatura e diminuir a pressão sobre o sistema.

e) deixar a temperatura constante e diminuir a pressão sobre o sistema.

11. (UFG-GO) Com relação ao equilíbrio estabelecido:

2 CO(g)+ O2(g) ⇌ 2 CO2(g) ∆H < 0

Se, separadamente:

a) aumentarmos a pressão, à temperatura constante;

b) adicionarmos LiOH (adsorvente de CO2);

c) diminuirmos a temperatura, à pressão constante;

d) adicionarmos um catalisador, haverá deslocamento do equilíbrio?

Se houver, diga, para cada alteração, como ele se efetuará.

12. (Mack-Modificada)

C2H4(g)+ H2(g) ⇌ C2H6(g) ∆H = –32,7 kcal

Da hidrogenação catalítica do eteno (C2H4(g)), equacionada acima, fazem-se as afirmações:

I. Aumentando-se a pressão do sistema, aumenta a quantidade de etano (C2H6(g)) produzido.

II. Aumentando-se a concentração de C2H4, diminui a quantidade de produto.

III. A presença do catalisador não interfere no equilíbrio.

IV. Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico.

São corretas somente:

a) I, III e IV.

b) II e IV.

c) I e III.

d) I e II.

e) I, II e IV.

Gabarito:

01 – D; 02 – D; 03 – B; 04 – B; 05 – E; 06 – A; 07 – C; 08 – E; 09 – C; 10 – C; 11 - *; 12 – A;