Programa de Pós-graduação em Ciência e Tecnologia de ... · 4-A célula unitária para o...
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PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE MATERIAIS
unesp
Programa de Pós-graduação em Ciência e Tecnologia de Materiais
2º semestre de 2014
Informações e instruções para a resolução da prova
1. A prova deve ser realizada sem consulta;
2. A duração da prova é de 3 (três) horas;
3. É permitido o uso de calculadora;
4. Não é permitida a utilização de telefone celular como calculadora. Os telefones celulares devem
estar desligados e dentro de bolsas ou mochilas;
5. A prova deverá ser feita inteiramente neste caderno. Não será permitido o uso de folhas extras, nem
destacar as folhas deste caderno;
6. Após o início da prova, é proibida a saída da sala, a menos que a prova seja entregue e dada por
terminada. Portanto, não será permitido fumar ou atender celular;
7. Atenção: conferir nome e o número de inscrição no alto desta página. Na primeira página interna,
deve constar somente o número de inscrição;
8. A primeira parte da prova é constituída de 10 (dez) questões objetivas e é obrigatória e eliminatória.
A segunda parte da prova é classificatória, e deverá ser preenchida apenas pelos candidatos
interessados em constar na lista de espera para bolsas do Programa;
9. Os alunos regulares que realizarão a prova para fins de reclassificação, deverão resolver a segunda
parte da prova e poderão, caso queiram melhorar a média final, realizar também a primeira parte da
prova;
10. Esta folha será destacada e mantida separadamente das demais folhas desta prova. A correção da
prova será realizada apenas pelo número de inscrição do candidato.
_______________________
Assinatura do candidato
PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE MATERIAIS
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1a parte
1- O ouro forma uma solução sólida substitucional com a prata. Calcule o número de átomos
de ouro por centímetro cúbico para a liga prata-ouro que contém 10% em massa de Au e
90% em massa de Ag.
a) 3,36 x 1023
átomos/cm3
b) 6,72 x 1023
átomos/cm3
c) 5,46 x 1021
átomos/cm3
d) 6,72 x 1021
átomos/cm3
e) 3,36 x 1021
átomos/cm3
2- Calcule o coeficiente de difusão para o cobre no alumínio a 500ºC.
a) 3,72 x 10-11
m2/s
b) 4,15 x 10-14
m2/s
c) 5,52 x 10-15
m2/s
d) 4,20 x 10-12
m2/s
e) 1,74 x 10-13
m2/s
3- Calcule os percentuais de caráter iônico das ligações interatômicas dos seguintes compostos:
TiO2, CsCl e MgCl2.
TiO2 CsCl MgCl2
a) 63,2 % 71,2 % 63,2 %
b) 63,2 % 73,4 % 55,5 %
c) 71,2 % 62,4 % 63,2 %
d) 63,2 % 71,2 % 43,8 %
e) 55,3 % 73,4 % 55,5 %
PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE MATERIAIS
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4- A célula unitária para o estanho possui uma simetria tetragonal, com os parâmetros de rede a
e b valendo 0,583 e 0,318 nm, respectivamente. Calcule o fator de empacotamento atômico.
a) 0,467
b) 0,801
c) 0,534
d) 0,593
e) 0,651
5- Para qual conjunto de planos cristalográficos irá ocorrer um pico de difração de primeira
ordem em um ângulo de difração de 46,21º para o Ferro CCC quando for usada radiação
monocromática com comprimento de onda de 0,0711 nm?
a) (001)
b) (100)
c) (111)
d) (211)
e) (310)
6- Tanto o cobre como a platina possuem estrutura cristalina do tipo CFC, e o cobre forma uma
solução sólida substitucional para concentrações com até aproximadamente 6% em massa de
Cu à temperatura ambiente. Calcule o comprimento da aresta para a célula unitária de uma
liga que contém 95% em massa de Pt e 5% em massa de Cu.
a) 0,4244 nm
b) 0,4768 nm
c) 0,2582 nm
d) 0,2829 nm
e) 0,3883 nm
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7- A concentração de carbono em uma liga ferro-carbono é de 0,15% em massa. Qual é a
concentração em quilogramas de carbono por metro cúbico de liga?
a) 10,2 kg/m3
b) 11,8 kg/m3
c) 8,9 kg/m3
d) 14,3 kg/m3
e) 9,7 kg/m3
8- A energia de ativação para a difusão do carbono no cromo é de 111,0 kJ/mol. Calcule o
coeficiente de difusão a 1100 K, sabendo-se que D a 1400 K é de 6,25 x 10-11
m2/s.
a) 4,6 x 10-12
m2/s.
b) 3,8 x 10-11
m2/s.
c) 5,1 x 10-14
m2/s.
d) 3,5 x 10-11
m2/s.
e) 4,2 x 10-10
m2/s.
9- O metal rubídio possui uma estrutura cristalina do tipo CCC. Se o ângulo de difração para o
conjunto de planos (321) ocorre a 27,00º (reflexão de primeira ordem) quando é usada
radiação X monocromática com comprimento de onda de 0,0711 nm, calcule o raio atômico
para o átomo de rubídio.
a) 0,2468 nm
b) 0,2862 nm
c) 0,1523 nm
d) 0,5700 nm
e) 0,3838 nm
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10- A figura abaixo representa a célula unitária de um metal hipotético. Indique quais são os
índices direcionais do vetor indicado.
a) [020]
b) [112]
c) [012]
d) [221]
e) [011]
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2ª parte
1) A figura abaixo representa a célula unitária para um material hipotético. Calcule a densidade
deste material, dado que seu peso atômico é de 141,0 g/mol.
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2) Os coeficientes de difusão para o Ferro no Níquel são dados a duas temperaturas diferentes.
T (K) D (m2/s)
1273 9,4 x 10-16
1473 2,4 x 10-14
a) Determine os valores de D0 e da energia de ativação Qd
b) Qual a magnitude de D a 875ºC.
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3) O carbono se difunde através de uma placa de aço com 15 mm de espessura. As
concentrações de carbono nas duas faces são de 0,65 e 0,30 kg C/m3 Fe, e são mantidas
constantes. Se a constante pré-exponencial e a energia de ativação são 6,2 x 10-7
m2/s e 80,0
kJ/mol, respectivamente, calcule a temperatura na qual o fluxo de difusão é de 1,43 x 10-9
kg/m2.s.
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4) O nióbio forma uma solução sólida substitucional com o vanádio. Calcule a porcentagem em
peso do nióbio que deve ser adicionada ao vanádio para produzir uma liga que contenha
1,55 x1022
átomos de Nb por centímetro cúbico.
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5) A qual temperatura, aproximadamente, uma amostra de ferro γ teria que ser carbonetada por
2 horas para produzir o mesmo resultado de difusão que a 9000C por 15 horas?
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Valores para a função de erro
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Constantes, fatores de conversão, etc:
Densidade do carbono (grafite) = 2,25 g/cm3
Densidade do cobre = 8,94 g/cm3
Densidade do ferro = 7,87 g/cm3
Densidade do germânio = 5,32 g/cm3
Densidade da platina = 21,45 g/cm3
Densidade do nióbio = 8,57 g/cm3
Densidade do silício = 2,33 g/cm3
Densidade do ouro = 19,32 g/cm3
Densidade da prata = 10,49 g/cm3
Densidade do vanádio = 6,10 g/cm3
Densidade do lítio = 0,54 g/cm3
Densidade do estanho = 7,30 g/cm3
Densidade do paládio = 12,02 g/cm3
Densidade do alumínio = 2,70 g/cm3
Densidade do cromo = 7,10 g/cm3
Densidade do níquel = 8,91 g/cm3
Densidade do rubídio = 1,53 g/cm3
R=0,082054 L atm K-1
mol-1
ou 1,987 cal/mol-grau ou 8,31441 J mol-1
K-1
NAvogadro = 6,023 x 1023
átomos/mol
Permissividade do vácuo → ϵ0= 8,85 x 10-12
F/m.
Carga do elétron → e = 1,602 x 10-19
C.