Química Geral I - Prova 3 Ligações Químicas

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3) Para cada um dos compostos abaixo: A) Escreva a estrutura de Lewis, inclusive formas de ressonância quando aplicável. B) Determine a forma geométrica da molécula. C) Indique a hibridização dos orbitais do átomo marcado. D) Represente as ligações químicas do átomo marcado por meio dos diagramas de orbitais.E) Classifique a molécula segundo sua polaridade, indicando onde se concentra a carga negativa e a carga positiva.

SO42-, H2CO, CH4, SF4, NH3

4) utilizando a teoria do orbital molecular, explique porque a molécula de He2 não existe mas o íon He2

+ existe.

3) Faça a representação gráfica das formas de ressonância possíveis para os compostos abaixo.CO3

2-; O3; NO3

4) Utilizando a "Teoria de Repulsão dos Pares de Elétrons na Camada de Valência" Preveja, escreva e represente graficamente a forma estrutural dos compostos abaixo: (lembre-se de incluir os pares de elétrons isolados, quando for o caso)BeF2 ; CH4; H2O; NH3; BF3; PH3; PCl5; I3

-; SF6

5) Segundo a teoria de ligação de valência, quais as hibridizações necessárias para se obter as formas estruturais: Linear; Trigonal plana; Tetraédrica; Bipirâmide trigonal; Octaédrica. Dê um exemplo para cada caso, representando as ligações químicas do átomo central utilizando o diagrama de orbitais.

4) Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos compostos abaixo (lembre-se de incluir os pares de elétrons isolados, quando for o caso). Utilizando a "Teoria de Repulsão dos Pares de Elétrons na Camada de Valência" indique qual a forma estrutural de cada composto. Segundo a "Teoria da Ligação de Valência" preveja a hibridização dos orbitais do átomo central.

BeF2 ; CH4; H2O; NH3; BF3; PH3; PCl5; SF6

3) Represente as 5 principais formas geométricas das moléculas, indicando os estados de hibridização e os angulos das ligações.

4) Para uma geometria bipiramide-trigonal:A) Indique qual posição seria ocupada por 1 par de elétrons não compartilhados, explicando como isso alteraria a geometria da molécula.

B) Indique quais posições seriam ocupadas por 2 pares de elétrons não compartilhados, explicando como isso alteraria a geometria da molécula.C) Indique quais posições seriam ocupadas por 3 pares de elétrons não compartilhados, explicando como isso alteraria a geometria da molécula.

1. De a geometria dos pares de elétrons e a geometria da molécula de cada espécie seguinte: (a) ClO2

-, (b) SO3, (c) PCl3, (d) BH4-, (e) SO3

2-, (f) PF6- (g) ClF3, (h) ICl4-, (i) SF4.

2. Os ângulos das ligações H—N—H nas três espécies NH2-, NH3 e NH4

+ são respectivamente, 105º, 107º e 109º. Explique a variação do ângulo da ligação.

3. Identifique os orbitais híbridos do átomo central de cada molécula ou íon seguinte: (a) BH4

-, (b) H3O+, (c) CS2, (d) XeF2, (e) BI3, (f) PF6-, (g) NH3.

4. (a) Desenhe a ligação construída com orbitais p. (b) Desenhe a ligação construída com orbitais p. (c) Que ligação é em geral mais forte, a ligação ou a ? Explique.

5. O átomo de carbono no CH4 não participa de ligações múltiplas, enquanto no formaldeído, H2CO, participa. Explique esta diferença mediante a hibridização dos orbitais do átomo de carbono.

6. A fórmula de Lewis da glicina, que é o aminoácido mais simples, é:

(a) Qual o ângulo das ligações em cada átomo de carbono e qual a hibridização dos respectivos orbitais? (b) Qual a hibridização dos dois oxigênio e a do nitrogênio, e quais os ângulos das ligações no átomo de nitrogênio? (c) Quantas ligações e quantas ligações tem a molécula?

7. (a) Dê os orbitais moleculares e o diagrama de níveis de energia para os seguintes íons H2

+ e H2-. (b) Quantos elétrons têm cada íon? Como é a formula de Lewis destes íons?

8. Dê a configuração eletrônica, em termos de orbitais moleculares, dos seguintes compostos: (a) Li2+, (b) B2

+, (c) Ne2+, (d) N2, (e) F2. Em cada caso dê a ordem de ligação e

o comportamento magnético (diamagnético ou paramagnético).