REAES E EQUAES QUMICASBianca Paola Gabardo; Letcia Ceclia Fetz; Ruy Huldorico Souza Junior.Centro Universitrio Catlica de Santa Catarina Campus JoinvilleEngenharia Civil Disciplina de Qumica I

1 INTRODUO

Reaes qumicas so processos que vem a transformar uma ou mais substncias, onde uma mistura gera outra substncia. Em outras palavras, a mistura so os reagentes que geram um novo produto. Neste experimento, iremos analisar o comportamento das reaes inorgnicas, que so: Reaes de adio, ou tambm chamada de sntese; Reaes de anlise ou decomposio; Reaes de deslocamento ou reao de simples troca; Reaes de dupla-troca.

2 REVISO DA LITERATURA

Este procedimento experimental englobou diversos tipos de reao, a fim de demonstrar a diferena e o resultado de cada mistura, levando em conta suas substncias. Os tipos de reao vo ser diferenciados a partir do produto formado por sua reao, e so separadas em: reao de adio/sntese, decomposio/anlise, deslocamento/simples troca e a dupla troca.A reao de sntese caracterizada quando duas ou mais substncias reagem e formam um nico produto. J a reao de anlise, ou tambm chamada de decomposio, acontece quando uma substncia gera duas ou mais substncias.A reao de deslocamento/simples troca ocorre quando uma substncia simples qualquer reage com uma composta, que origina novas substncias, sendo elas uma simples e uma composta. O ltimo tipo de reao chamado de reao de dupla troca, onde duas substncias compostas reagem e do origem a novas substncias compostas.Considerando A, B e X como substncias diferentes e simples, AB e XY como substncias diferentes e compostas, logo temos que:

Reao de adio/sntese: A + B = AB Reao de decomposio/anlise: AB = A + B Reao de deslocamento/ simples troca: AB + X = XB + A Reao de dupla troca: AB + XY = XB + YA

2.1 Reatividade dos materiais

Alm da utilizao de reaes, este experimento realizou a reatividade de metais que, segundo Moraes, Pode-se chamar de reatividade de um metal a capacidade que ele possui para deslocar outro em uma reao de deslocamento. (MORAES, 2009, p.2).A reatividade de metais segue uma ordem de maior reatividade, utilizando assim uma tabela:Imagem 1: Tabela de reatividadeFonte: http://1.bp.blogspot.com/_UUQBey0aYFM/TEcw7GbPQvI/AAAAAAAABIA/-Z3YfnRGXoU/s1600/figura-2.jpg

2.2 Estequiometria

Clculo estequiomtrico ou tambm chamado apenas de estequiometria, vem a ser o clculo das quantidades de substncias que se interagem. Podendo ser tanto do reagente que esta sendo consumido, quanto do produto que estar sendo formado. Segundo Atkins & Jones:Algumas vezes precisamos saber que quantidade de produto esperar em uma reao ou quanto reagente precisamos utilizar para fabricar a quantidade desejada de produto. Para fazer esse tipo de calculo, precisamos analisar o lado quantitativo das reaes qumicas, chamada de estequiometria das reaes. A chave da estequiometria das reaes a equao qumica balanceada.(Atkins, Jones, p.F85).

Existe vrios mtodos de realizar o calculo estequiomtrico, atravs da relao entre reagente e produto, podemos ter a relao entre: Mol e Mol, Massa e Massa, Analise Volumtrica, entre outros.

3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

3.1 MATERIAIS E SUBSTNCIAS UTILIZADAS:

Bquer Pina Tubos de ensaio Bico de Bensen Fio de cobre Zinco metlico Tiras de magnsio Dixido de mangans Sulfato de zinco 0,25 mol.L-1 - SnSO4 Sulfato de sdio 0,1 mol.L-1 - Na2SO4 Perxido de hidrognio 3% - H2O2 Sulfato de cobre 0,25 mol.L-1 - CuSO Nitrato de prata 0,1 mol.L-1 - AgNO3 cido clordrico 1,0 mol.L-1 - HCl Hidrxido de sdio 1,0 mol.L-1 - NaOH Nitrato de brio 0,10 mol.L-1 Ba(No3)2 Carbonato de sdio 1,0 mol.L-1 Na2CO3

3.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTALNeste experimento observada uma quantidade grande de diversas substncias, portanto para que haja um melhor resultado de cada reao feita, utilizado uma pipeta diferente para cada substncia, assim o material continuar puro, ou seja, sem a mistura de substncias.

3.2.1 Reaes de sntese

Primeiramente necessrio pegar 5 cm de fio de cobre que lixado. Para que se possa reparar na reao de sntese do cobre, com o auxlio de um fsforo, o bico de Bensen ligado, assim, quando h a queima do cobre, ele derrete. Para segurana, utilizado um par de tenazes para segurar o cobre e leva-lo at o fogo que sai do bico de Bensen.

3.2.2 Reaes de anlise

Colocar 10 ml de perxido de hidrognio dentro de um bquer com o auxlio de uma pipeta. Adiciona-se ento uma pequena quantidade de MnO2. Observa-se que ocorre uma efervescncia durante aproximadamente 2 minutos, ou seja, libera uma quantidade de calor, onde no final o lquido fica preto.

3.2.3 Reaes de simples troca

H quatro tubos de ensaio, ao quais ocorrem quatro diferentes reaes de simples troca em cada um. A primeira parte do experimento no utiliza-se um tubo de ensaio, pois pingado 1 ml de sulfato de cobre diretamente em uma placa de zinco metlico, onde a gota se transforma em um lquido preto com bolhas azuis.J no primeiro tubo de ensaio coloca-se um pedao de cobre e logo aps adicionado 1 ml de sulfato de zinco, e observado o que acontece. No segundo tubo de ensaio colocado 1 ml de nitrato de prata, adicionando depois uma tira de magnsio substncia. Observa-se que o magnsio se deteriorou, ficou preto.No terceiro tubo de ensaio, coloca-se cido clordrico e ento adiciona nesta substncia uma tira de magnsio, assim o calor liberado e o lquido se transforma em preto/cinza. Coloca-se 1 ml de cido clordrico no quarto tubo de ensaio, adicionando depois uma tira de cobre metlico. Observa-se que nada acontece nessa mistura.

3.2.4 Reaes de dupla troca

utilizado dois tubos de ensaio nesta parte do experimento. O primeiro colocado 1 ml de sulfato de sdio e adiciona-se a esta substncia 1 ml de nitrato de brio, cuja reao faz com que o lquido se torne branco.No segundo tubo de ensaio, coloca-se 1 ml de carbonato de sdio e adiciona-se 1 ml de HCl. A mistura destas duas substncias acabam se misturando.

4 RESULTADOS E DISCUSSES

5 QUESTIONRIO

Complete e faa o balanceamento de todas as equaes seguintes:

5.1. Reao de sntese: Cu + O2 CuO2Observaes: Nesta reao a quantidade de Cobre diminui.

5.2 Reaes de anlise: H2O2 + Catalisador H2O + 02Observaes: O perxido de hidrognio nesta reao se separa. Formando assim gua + oxignio.

5.3 Reaes de simples troca: Zn(s) + (aq) + (aq) Zn(s) + CuSO4 ZnSO4 + CuObservaes: Nesta reao, o zinco (Zn) sofre a oxidao, tornando-o cor preto.

Cu(s) + (aq) + (aq) Cu + ZnSO4 ____Observaes: No ocorre reao pois o cobre menos reativo que o zinco.

Mg(s) + Ag(aq) + (aq) AgNO3 + MgObservaes: Nesta reao o magnsio sofre a corroso liberando a prata.

Mg(s) + H(aq) + (aq) HCl + MgObservaes: Nesta reao o Magnsio acaba se dissolvendo.

Cu(s) + H(aq) + (aq) HCl + CuObservaes: Nesta reao o Acido Clordrico acaba atacando o cobre.

5.4 Reaes de dupla troca:

Ba + +Na+ NaNO3 + BaSO4Observaes: Nesta reao, o Nitrato se transforma em sulfato.

Na + +H + NaCl + H2CO3Observaes: Efervesceu durante algum tempo e aps formou o cloreto de Sdio + Acido carbnico.

+ + + NaCl + H2OObservaes: Nesta Reao a temperatura acabou aumentando.

6 CONSIDERAES FINAIS

Este trabalho experimental demonstrou que apesar de no visualizarmos as reaes entre as molculas, podemos observar seus comportamentos. Desta forma, os comportamentos foram diversificados, sendo entre eles deteriorao, aumento da temperatura, mudana de cor, entre outros. Ou seja, mesmo que ocorra o mesmo tipo de reao, o comportamento varia de elemento qumico agindo com outro elemento qumico. Podemos tambm analisar que, em algumas reaes, nada ocorreu quanto ao comportamento (visivelmente).

REFERNCIAS ESENTAO DE TRABALHOS AMARAL, Luciano A Qumica So Paulo: Loyola, 1995. Estequiometria - Disponvel em: Acessado dia 20/09/2012.

ATKINS, Peter, JONES, Loretta Princpios da Qumica Porto Alegre: Editora bookman, 2010.