QUÍMICA GERAL E INORGÂNCIA TEORIA ATÔMICA A evolução dos modelos atômicos Setembro 2013.
Química 01 - Modelos atômics
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1 Fellipe Sanches 0001 MODELOS ATÔMICOS E CONCEITOS FUNDAMENTAIS Química Geral 01 Modelos atômicos Medidas Fellipe Sanches Eletrosféra = 10.000 Núcleo 0001 Dalton • 1808 • átomo éra indivisível e maciço • ficou conhecido como Bola de Bilhar As primeiras pessoas a falarem dos mod- elos atômicos foram Leucípo e demócrito na grécia antiga, porém a primeira pessoa a realmente escrever sobre esses modelos foi Dalton omson • 1897 • Thomson fez a experiencia dos raios catódicos e descobriu que o átomo possuia uma carga negativa dentro de seu núcleo, por isso seu modelo ficou conhecido como pudim de passas Rutherford • 1911 •Rutheford pela experiência dos raios alfa (fig. 3) descobriu o que átomo tem um: - Núcleo denso e pequeno - Grande espaço entre seus elétrons por isso ficou conhecido como Modelo planetário Lembre-se Chadwick descobriu o nêutron em 1932 e Milikan descobriu a carga elementar (e=1,6.10 -19 C) 0 1836 e p n m m m − + = = Rutherford-Bohr • 1913 Rutherford focou seus estudos no núcleo, Bohr pelo contrário estudou como se com- porta os elétrons em sua eletrosféra, imple- mentando o modelo atômico de Rutherford • Bohr divide a eletrosféra (região onde estão os elétrons) em camadas. • Quando um elétron libera energia (Fóton) ele salta para um nível mais interno (Fig. 5) • Quando um elétron absorve energia (quantum) ele salta para um nivel mais externo • Os exemplos mais comuns observado no modelo atômico de Bohr são os fogos de artifícios e os interruptores de lâmpadas fosforescentes. Fig. 1 Fig. 2 Fig. 3 Fig. 4 Fig. 5 Lembre-se • Max Planck quantizou a energia em pe- quenos pacotes, e formulou a equação E=hf • Albert Einstein descobriu o efeito foto- elétrico •Louis de Broglie determinou a dualidade da partícula Conceitos fundamentais A z E Onde: A = massa atômica Z = número atômico = número de próton A Z n = + Isótopo Isóbaro Isótono Elementos com o mesmo número de prótons porém com massas diferentes Exemplo: 1 2 3 1 1 1 Pr , , ótio Deutério Trítio H H H Elementos diferenttes com o mesmo núme- ro de massa Exemplo: 14 14 6 7 , C N Elementos diferenttes com o mesmo núme- ro de nêutron Exemplo: 12 11 6 5 , C B Îon Quando o elemento químico ganha ou perde elétron ele se torna um íon que pode ser: Cátion - Perdeu elétron Ânion - Ganhou elétron E + E −
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Modelos atômicos em química
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1Fellipe Sanches0001MODELOS ATMICOS E CONCEITOS FUNDAMENTAIS QumicaGeral01Modelos atmicosMedidasFellipe SanchesEletrosfra = 10.000 Ncleo0001Dalton 1808 tomo ra indivisvel e macio fcou conhecido como Bola de BilharAs primeiras pessoas a falarem dos mod-elos atmicos foram Leucpo e demcrito na grcia antiga, porm a primeira pessoa a realmente escrever sobre esses modelos foi DaltonTomson 1897 Thomson fez a experiencia dos raios catdicos e descobriu que o tomo possuia uma carga negativa dentro de seu ncleo, por isso seu modelo fcou conhecido como pudim de passas Rutherford 1911Rutheford pela experincia dos raios alfa (fg. 3) descobriu o que tomo tem um:- Ncleo denso e pequeno- Grande espao entre seus eltronspor isso fcou conhecido como Modelo planetrio Lembre-seChadwick descobriu o nutron em 1932 e Milikan descobriu a carga elementar (e=1,6.10-19C)01836ep nmm m+ = =Rutherford-Bohr 1913Rutherford focou seus estudos no ncleo, Bohr pelo contrrio estudou como se com-porta os eltrons em sua eletrosfra, imple-mentando o modelo atmico de Rutherford Bohr divide a eletrosfra (regio onde esto os eltrons) em camadas. Quando um eltron libera energia (Fton) ele salta para um nvel mais interno (Fig. 5) Quando um eltron absorve energia (quantum) ele salta para um nivel mais externo Os exemplos mais comuns observado no modelo atmico de Bohr so os fogos de artifcios e os interruptores de lmpadas fosforescentes.Fig. 1Fig. 2Fig. 3Fig. 4Fig. 5Lembre-se Max Planck quantizou a energia em pe-quenos pacotes, e formulou a equao E=hf Albert Einstein descobriu o efeito foto-eltrico Louis de Broglie determinou a dualidade da partculaConceitos fundamentaisAzEOnde:A = massa atmicaZ = nmero atmico = nmero de prtonA Z n = +IstopoIsbaroIstonoElementos com o mesmo nmero de prtons porm com massas diferentesExemplo:1 2 31 1 1Pr, ,tio Deutrio TrtioH H HElementos diferenttes com o mesmo nme-ro de massaExemplo:14 146 7, C NElementos diferenttes com o mesmo nme-ro de nutronExemplo:12 116 5, C BonQuando o elemento qumico ganha ou perde eltron ele se torna um on que pode ser:Ction - Perdeu eltronnion - Ganhou eltronE+E
