Química 2
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Química ISMAEL CARLOS BRAGA ALVES
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Ligações Químicas
Ligação covalente
A ligação covalente, geralmente é feita entre os não-metais e não metais, hidrogênio e não-metais e hidrogênio com hidrogênio.
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Composto molecular e composto iônico
Um composto é considerado composto molecular quando apresenta exclusivamente ligações covalentes.
Um composto é considerado composto iônico desde que possua pelo menos uma ligação iônica
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Ligação Iônica
A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions).Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não-metais.
Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a perder elétrons e formar cátions. Elementos mais eletropositivos ou menos eletronegativos.Não-Metais – 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons e formar ânions. Elementos mais eletronegativos ou menos eletropositivos.
METAL + NÃO-METAL → LIGAÇÃO IÔNICA
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Regra do octeto
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Regra do Octeto
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Cristal iônico
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Ligação Metálica
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Ligação Metálica
teoria da nuvem eletrônica (ou teoria do mar de elétrons), que passamos a explicar.
Propriedades dos metais:
Brilho metálico:
Condutividades térmica e elétrica elevadas
Densidade elevada
Pontos de fusão e de ebulição elevados:
Resistência à tração
Maleabilidade
Ductilidade
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Reações químicas
Equações químicas
A + B AB
Reagentes
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Reações químicas
Reação de síntese ou composição
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Reação de decomposição ou análise
Pirólise
fotólise — decomposição pela luz
Eletrólise
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Reações químicas
Reações de deslocamento ou de simples troca
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Reações químicas
Reações de dupla troca
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Substâncias simples e compostas
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Substâncias simples e compostas
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Exercício
(Osec-SP) Em qual das sequências abaixo estão representados um elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente:
A. H2, Cℓ2, O2
B. H2, Ne, H2O
C. H2, HI, He
D. H2O, O2, H2
E. Cℓ, N2, HI
(Mackenzie-SP) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é:
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Gases
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Soluções
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Classificação das soluções
Solução eletrolítica
E não eletrolítica
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Regra de solubilidade
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Coeficiente de solubilidade
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Solubilidade de gases em líguidos
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Solubilidade de gases em líguidos
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exercício
(UFMG) Escolha a substância preferível para limpar um tecido sujo de graxa.
a) gasolina. b) vinagre. c) etanol. d) água
(Fuvest-SP) Um químico leu a seguinte instrução num procedimento descrito no seu guia de laboratório: “Dissolva 5,0 g do cloreto em 100 mL de água, à temperatura ambiente...”
Dentre as substâncias abaixo, qual pode ser a mencionada no texto?
a) Cl2 b) CCl4 c) NaClO d) NH4Cl e) AgCl
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Exercício
(PUC-RJ) Observe a figura ao lado, que representa a solubilidade, em g por 100 g de H2O, de 3 sais inorgânicos em determinada faixa de temperatura. Identifique a afirmativa correta.
a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura.
b) O aumento de temperatura favorece a solubilização do Li2SO4.
c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos demais sais, na faixa de temperatura dada.
d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura.
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura.
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Concentração comum
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Exercicio
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Título ou fração em massa
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Exercício
(Fafeod-MG)Quantos gramas de H2Osão necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20% em peso, usando 80 g do soluto?
a) 400 b) 500 c) 180 d) 320 e) 480
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Concentração em mols por litros (M)
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Exercício
Qual é a molaridade de uma solução de iodeto de sódio que encerra 45 g do sal em 400 mL de solução? (Massas atômicas: Na = 23; I = 127)
(UFRRJ) O carbonato de cálcio é usado na fabricação de vidros, adubos, cimentos e dentifrícios. Encontrado na natureza na forma de argonita, calcita, calcário, etc. A massa de carbonato de cálcio (CaCO3) que deve ser dissolvida em água (admitindo-se a solubilização total do sal) para obter 500 mL de solução 0,2 M é:
a) 1g c) 10g e) 27 g b) 5g d) 25 g
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Frações em mol ou fração molar (x) concentração molal ou molalidade.
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Exercício
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Ácido e bases de Arrhenius
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Ácido e bases de arrhenius
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Classificação dos ácidos
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Ácidos
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NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
Ácido Clorídrico (HCl)
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Ácido Fluorídrico (HF)
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Nomenclatura dos ácidos
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Bases
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Bases
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Bases
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Bases
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Sais
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NOMENCLATURA DOS SAIS
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ÓXIDOS
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FÓMULAS GERAIS DOS ÓXIDOS
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NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS BÁSICOS