2º ANOENSINO MÉDIOQUÍMICA PROF.ª DARLINDA MONTEIRO

PROF.ª YARA GRAÇA

Unidade IIIEquilíbrio químico

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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Aula 13.2ConteúdoConstante de equilíbrio

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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HabilidadeRelacionar propriedades químicas de produtos, sistemas ou procedimentos tecnológicos às finalidades a que se destinam.

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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Equilíbrio químicoÉ uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, consequentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes.

REVISÃO

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Vídeo Chroma

REVISÃO

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DESAFIO DO DIA

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Constante de equilíbrio

• Representada por K.

• São determinadas por dados experimentais.

• Expressão genérica para todos os equilíbrios.

Ke =[produtos][reagentes]

AULA

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Dada a reação genérica:

aA + bB cC + dD

Ke =[C]c

[A]a

[D]d

[B]b

AULA

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Aplicação 1Escreva expressões de KC para os equilíbrios:

a) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

b) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

AULA

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A constante pode ser de 2 tipos: • Em termos de concentração (Kc); Válido para sistemas

homogêneos nos estados líquidos e gasosos. • Em termos de pressão parcial (Kp).

AULA

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Constante de equilíbrio (KC) • Representada pela letra KC. • Determinadas com base nas concentrações em mol/l.

AULA

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Aplicação 2A reação reversível 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) atinge o equilíbrio a uma dada temperatura, verificando-se que as concentrações das espécies H2, N2 e NH3 são, respectivamente, iguais a 2 mol/l, 3 mol/l e 4 mol/l. Calcule a constante desse equilíbrio em termos de concentração (Kc).

AULA

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Aplicação 3A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio:

[HI] = 2,2 x 10-2 mol/L

[H2] = 1,0 x 10-3 mol/L

[I2] = 2,5 x 10-2 mol/L

Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação.

AULA

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1. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função da concentração (KC) das seguintes reações:

a) H2 + I2 ↔ 2HI

b) N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

DINÂMICA LOCAL INTERATIVA

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2. (UNIRIO) Um dos graves problemas ambientais que enfrenta a sociedade é, sem dúvida, a poluição causada por poluentes oriundos da queima de combustíveis fósseis, originando assim precipitação de chuvas ácidas. Um dos equilíbrios envolvidos na formação desse tipo de poluição pode ser representado pela equação:

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

DINÂMICA LOCAL INTERATIVA

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Considerando, hipoteticamente, uma situação atmosférica onde estão presentes em equilíbrio: 3 mols/L de SO2, 4 mols/L de O2 e 4 mols/L de SO3, o valor da constante de equilíbrio seria:a) 0,2 mol/lb) 2 mol/lc) 1 mol/ld) 0,3 mol/le) 0,44 mol/L-1

DINÂMICA LOCAL INTERATIVA

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Equilíbrio químicoConstante de equilíbrio

• Representada por K. • São determinadas por

dados experimentais. • Expressão genérica para

todos os equilíbrios.

RESUMO DO DIA

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Aplicação 1Escreva expressões de KC para os equilíbrios:

a) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

RESUMO DO DIA

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Constante de equilíbrio (KC) • Representada pela letra KC. • Determinadas com base nas concentrações em mol/l.

RESUMO DO DIA

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Aplicação 2A reação reversível 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) atinge o equilíbrio a uma dada temperatura, verificando-se que as concentrações das espécies H2, N2 e NH3 são, respectivamente, iguais a 2 mol/l, 3 mol/l e 4 mol/l. Calcule a constante desse equilíbrio em termos de concentração (KC).

RESUMO DO DIA

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V E L I

I

U

LÍB

IO N

N

MÂ

N

S

S ST T

O

EQ

D ICO

D

D

UIC

C

E

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LR R S ÍE V VE E

SA

A

AG

A partir de seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, complete a cruzadinha.

DESAFIO DO DIA

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EQUIL

BRPIO

O OD U T

Q I OUÍ

MIC

C

O

O N S T E LA S ÍN UD BT IE E REAGE

E

NT

ÍI R R E V E R S V E L

DESAFIO DO DIA

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