Quimica Aula 01 Anvisa

7/16/2019 Quimica Aula 01 Anvisa

http://slidepdf.com/reader/full/quimica-aula-01-anvisa 1/66

Prof. Wagner Luiz

AULA 01:

SUMÁRIO

A) LIGAÇÕES QUIMICB) GEOMETRIA E PO

C) LEIS PONDERAIS

D) EXERCÍCIOS PRO

AULA 01: LIGAÇÕES QUÍ

Caros alunos:

Nesta aula trataremos de

Iônica ou à Ligação Metáli

julgar necessário para m

adiantar uma regrinha gera

Iônica: metal + ametal (ou

Covalente : não se tem a p

Sempre que você se depa

e pesquise se tem algum

A) LIGAÇÕES QUÍMICAS

1. Introdução

Verifica-se, na natureza,

ligados a outros, e que so

os cientistas a concluíre

configuração eletrônica qu

Os gases nobres apresent

do hélio, que possui 2 elét

Químic

Prof. WA

www.estrategiaconcursos.com.b

ASARIDADE DE MOLÉCULAS

AS REAÇÕES QUÍMICAS

OSTOS

ICAS, POLARIDADE, GRANDEZAS

igações Químicas. No edital não há re

a. Mas farei uma breve introdução da L

lhor compreensão da Ligação Covale

l para diferenciá-las (isto de uma maneir

idrogênio)

resença de metais

ar com a fórmula de um composto ou s

etal presente e use a regra acima menc

que a maioria dos elementos químic

ente alguns (os gases nobres) estão is

m que os átomos de gases nobre

lhes assegura estabilidade.

am 8 elétrons na última camada eletrôni

rons, já que a camada K comporta no m

a para ANVISA 2013

Teoria e exercícios

NER LUIZ – Aula 01

r Página 1 de 66

ÁGINA

erência à ligação

igação Iônica por

nte. Mas, posso

a geral):

bstância, analise

ionada.

os encontram-se

lados. Isso levou

possuem uma

ica, com exceção

áximo 2 elétrons.



Prof. Wagner Luiz

Essa análise levou os cie

Regra do Octeto.

Configuração eletrônica do

2. Teoria do Octeto

Os átomos ligam-se a fim

com 8 elétrons na última c

elétrons da última camada

atingirem a configuração e

3. Ligação Iônica ou Elet

Como o próprio nome já di

com transferência de elét

positivos) e ânions (íons

metais e entre metais e hid

A forte força de atração e

origem eletrostática. Sem

recebe. O átomo mais

eletronegatividade.

Químic

Prof. WA


ntistas Lewis e Kossel a criarem a ch

s átomos de gases nobres:

e adquirirem uma configuração mais es

mada. Os átomos, ao se ligarem, fazem

, podendo perder, ganhar ou compartilh

tável. Surgem, assim, as ligações quími

ovalente

z, a ligação iônica ocorre com a formaç

rons do metal para o ametal, forman

egativos), respectivamente. Ocorre en

rogênio.

ntre os íons dos átomos que formam

pre um dos átomos perde elétrons, e

eletronegativo arranca os elétrons

a para ANVISA 2013



r Página 2 de 66

mada Teoria ou

tável, geralmente

-no por meio dos

r os elétrons até

cas.

o de íons Ocorre

do cátions (íons

tre metais e não

composto é de

nquanto o outro

do de menor



Prof. Wagner Luiz

Exemplos

1o) A ligação entre o sódi

ligação iônica. Observe

elementos:

Na 2 - 8 - 1

Cl 2 - 8 - 7

Para o cloro interessa adi

quantidade de oito elétrons

M, assim a anterior passar

elétrons.

ANTES DA LIGAÇÃO: ÁT

APÓS A LIGAÇÃO: ÍONS

Químic

Prof. WA


o (11Na) e o cloro (17Cl) é um exemplo

distribuição dos elétrons em camad

cionar um elétron à sua última camad

nela. Ao sódio interessa perder o elétro

á a ser a última, já possuindo a quantida

MOS INSTÁVEIS

STÁVEIS ATRAÍDOS FORTEMENTE

a para ANVISA 2013



r Página 3 de 66

característico de

as para os dois

, completando a

n de sua camada

de necessária de



Prof. Wagner Luiz

Na representação da ligaç

cada átomo. Esta notação

Observe que o sódio poss

a quantidade de prótons n

inicialmente possuía 17

aumentada de uma unida

carga 1+ e o cloro 1-.

A força que mantém os

ligação muito forte. Como

composto será NaCl.

4. Estudo da Ligação Co

Na aula anterior estuda

influência na determinaçã

sais. Você viu que a ligaçãentre cátions (íons car

negativamente) num sólid

CaCl2, AgCl, MgO etc.

Neste módulo, a ênfase

covalente. A teoria clássic

termo “clássica” provém

baseada principalmente nda Física quântica, como

Químic

Prof. WA


ão, utilizamos somente os elétrons da

recebe o nome de Fórmula Eletrônica de

ía inicialmente 11 prótons e 11 elétron

ão se altera e a de elétrons passa a se

rótons e 17 elétrons tem sua quanti

e após a ligação. Com isso o sódio se

ois átomos unidos é de atração elétri

foram utilizados um átomo de cada ti

alente

os a natureza eletrostática da ligaç

da estrutura e estabilidade dos retícul

o iônica consiste essencialmente na atr regados positivamente) e ânions (

o iônico. São exemplos de sólidos iô

é dada a um outro tipo de ligação q

de ligação covalente é o tema principal

o fato de a teoria de ligação química

Física clássica, embora ela incorporea quantização (ou discretização) dos

a para ANVISA 2013



r Página 4 de 66

ltima camada de

Lewis.

. Após a ligação,

r 10. O cloro que

ade de elétrons

torna um íon de

a, ou seja, uma

po, a fórmula do

o iônica e sua

s cristalinos dos

ção eletrostáticaíons carregados

icos: NaCl, KBr,

ímica: a ligação

deste módulo. O

tratada aqui ser

lguns elementosíveis de energia



Química para ANVISA 2013


Prof. WAGNER LUIZ – Aula 01

Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 5 de 66

eletrônicos. Como consequência, neste segundo módulo não se falará em

comportamento ondulatório do elétron nem em orbital atômico, mas sim em

comportamento corpuscular do elétron (elétron como carga puntiforme negativa em

movimento orbital) e camada eletrônica. De fato, para descrever a estrutura dos

átomos serão usadas as teorias de Rutherford (modelo planetário) e Bohr – teorias

atômicas pré-quânticas fundamentadas na Física clássica (eletrostática e

eletromagnetismo clássicos).

É importante ressaltar que Bohr lançou mão das ideias iniciais de quantização de

Planck e Einstein, incorporando em seu desenvolvimento a hipótese da existência

de níveis quantizados de energia para os elétrons num átomo, também chamados

estados estacionários.

Para que você entenda melhor as inspirações e a Teoria de Valência de Gilbert N.

Lewis – o “pai” da ideia de ligação covalente – você precisa estar sintonizado com

os modelos atômicos (Rutherford e Bohr) de que ele dispunha na época.

Gilbert Newton Lewis

(1875-1946)

Veja a biografia de Lewis:

http://www.biografiasyvidas.com/biografia/l/lewis_gilbert.htm

Como foi definida por Lewis, a ligação covalente consiste no compartilhamento de

um par de elétrons entre dois átomos vizinhos.

Lewis propôs diagramas (ou estruturas) simples para representar os elétrons num

determinado

átomo e a ligação química entre dois átomos numa molécula.



Prof. Wagner Luiz

Você estudou na aula ant

distribuição eletrônica (ou

combinados. Um dado ele

configuração com oito elé

camada de valência (Regr

Ao longo deste módulo vo

se dois átomos se conect

(ligação covalente), forma

doação integral de um ou

A "força" que mantém á

intrinsecamente da naturez

É importante chamar sua a

caráter eletrostático p

simultaneamente a atração

Esta hipótese sugere que

podem, de maneira superfi

Figura: Visão sim

átomos de hidrogê

atração elétron-nú

núcleo-núcleo.

A intensidade dos fenôme

elementos ou de suas elet

A ligação covalente tem i

predominante de união en

sejam elas orgânicas ou i

Químic

Prof. WA


erior que o tipo de ligação química é

configuração eletrônica) dos átomos

mento tende a se combinar com outros

trons (ou dois elétrons, no caso do hid

do Octeto).

cê vai ampliar seus conhecimentos de

arão através do compartilhamento de

ndo uma molécula ou sólido covalent

ais elétrons (ligação iônica), formando

tomos ou íons conectados numa sub

a eletrônica dessas espécies.

tenção para o fato de que toda ligação

ronunciado: os elétrons comparti

eletrostática dos dois núcleos (Figura a

a formação e a estabilidade das lig

cial, ser explicadas por um modelo eletr

lificada das interações eletrostáticas

io na molécula de H 2 . Considere: linh

leo; linha tracejada: repulsão elétron

os eletrostáticos depende da configuraç

onegatividades, tema que será abordad

importância única na Química e é, se

tre átomos, já que está presente em

norgânicas (é comum um composto d

a para ANVISA 2013



r Página 6 de 66

eterminado pela

ue estão sendo

para adotar uma

rogênio) em sua

maneira a prever

ares de elétrons

, ou através da

um sólido iônico.

stância depende

ovalente tem um

lhados sentem

aixo).

ções covalentes

stático simples.

entre os

a simples:

-elétron e

ão eletrônica dos

futuramente.

m duvida, o tipo

uitas moléculas,

natureza iônica







apresentar também ligações covalentes). O caráter iônico prevalece nestes

compostos. Exemplo: KNO3.

Entender a natureza da ligação covalente dará a você oportunidade de interpretar e

compreender em tamanho microscópico os fenômenos que envolvem reações

químicas entre moléculas. Nesses casos, as ligações covalentes é que estão sendo

quebradas e/ou formadas produzindo novas substâncias, ou seja, transformando a

matéria.

A compreensão da natureza da ligação covalente leva ao entendimento da essência

da Química como ciência.

Lewis, em sua publicação clássica intitulada The atom and the molecule, de 1916,

postulou algumas idéias revolucionárias sobre estrutura atômica e ligação química.

Segundo ele, na formação de compostos pouco polares ou apolares dois átomos

com tendências parecidas de ganhar elétrons se mantêm conectados pelo

compartilhamento de um par de elétrons, de modo que cada átomo complete seu

grupo de oito elétrons na camada mais externa.

Quais elétrons estão envolvidos na formação de uma ligação química? Lewis

procurou responder a esta pergunta evocando o modelo atômico de Bohr (1913).

“... the chemical bond is at all times and in all molecules merely a pair of electrons

held jointly by two atoms.” G. N. Lewis (1923)

Os elétrons envolvidos numa ligação química são os elétrons da camada de

valência, ou seja: os mais externos. Portanto, a ligação covalente ocorre quando os

átomos ligados possuem tendência de ganhar elétrons. Não há transferência de

elétrons de um átomo para outro, e sim um compartilhamento de elétrons entre eles.

A ligação covalente ocorre entre: – hidrogênio – hidrogênio

– hidrogênio – não-metal

– não-metal – não-metal

Obs.: Os semimetais também podem ser incluídos.

4.1. Ligação Covalente Normal

Ocorre entre dois átomos que compartilham pares de elétrons. Os átomosparticipantes da ligação devem contribuir com um elétron cada, para a formação de



Prof. Wagner Luiz

cada par eletrônico. Assi

eletrônica é: 1H = 1s1 falta

a camada K completa (doi

Os dois átomos de hidrog

(compartilhamento). Desta

eletrônica do gás nobre Hé

Quando o par compartilhafórmula estrutural.

H — H (fórmula estrutural)

H2 (fórmula molecular)

fórmula eletrônica ou de L

Exemplo 2: formação do Cl

tendência: ganh

Químic

Prof. WA


m, na molécula de hidrogênio (H2),

um elétron para cada átomo de hidrogê

elétrons).

nio se unem formando um par eletrôni

forma, cada átomo de hidrogênio ad

lio (He). Veja abaixo:

do é representado por um traço (—), t

wis

2 (fórmula molecular do gás cloro)

r 1e –

a para ANVISA 2013



r Página 8 de 66

cuja distribuição

io para ficar com

o comum a eles

quire a estrutura

mos a chamada



Prof. Wagner Luiz

Resumindo temos:

Exemplo 3: HCl (fórmula m

ganhar 1e –ganhar

Assim, temos:

Exemplo 4: formação da s

ganhar 1e –ganh

Químic

Prof. WA


olecular do cloreto de hidrogênio)

1e –

bstância água H2O (fórmula molecular

ar 2e –

a para ANVISA 2013



r Página 9 de 66

a água)



Prof. Wagner Luiz

Resumindo temos:

Quando encontramos um

ligação é denominada de li

Para dois pares de elét

denominada de ligação co

Finalmente, para três par

ligação é denominada de t

Vale lembrar que esta den

ou de diferentes elementos

4.2. Ligação Covalente D

Na ligação covalente norm

cada átomo. Ou seja: cada

Químic

Prof. WA


nico par de elétrons compartilhado ent

gação covalente simples.

rons compartilhados entre dois átom

alente dupla.

es de elétrons compartilhados entre d

ipla.

ominação não depende de os átomos

químicos.

tiva ou Coordenada

al, o par de elétrons compartilhado é p

átomo participa com um elétron para a f

a para ANVISA 2013



r Página 10 de 66

e dois átomos, a

os, a ligação é

ois elementos, a

erem do mesmo

oveniente um de

ormação do par.



Prof. Wagner Luiz

Mas, para explicar certa

formação de pares de el

chamada ligação covalent

Exemplo 1: Formação do d

Resumindo temos:

Vejamos alguns exemplos:

Químic

Prof. WA


estruturas das substâncias, foi nec

étrons provenientes de um só átomo;

dativa ou ligação coordenada.

ióxido de enxofre

a para ANVISA 2013



r Página 11 de 66

ssário admitir a

assim, temos a



Prof. Wagner Luiz

Exemplo 2: Formação da

4.3. Anomalias do Octeto

Grande parte dos element

de moléculas. Contudo, epodem se dar devido a um

(contração do octeto) ou a

Exemplos de contração do

classificação periódica, es

BeCl2 e BF3).

Especialmente (não exclu

podem se apresentar com

Esses casos formam esp

um elétron desemparelhad

Compostos do tipo AlX3 (

um elemento do 3o período

a) BeF2

b) BF3

Químic

Prof. WA


olécula de ozônio:

s representativos respeita a regra do oc

xistem várias exceções a essa regra.número menor que oito elétrons na ca

um número maior que oito elétrons (exp

octeto são mais comuns em elementos

ecialmente em moléculas neutras de B

ivamente) alguns óxidos neutros de ni

o exceções à regra do octeto, por exe

cies chamadas radicais, por apresent

o.

= halogênio) são exemplos de contra

(alumínio). Vejamos alguns exemplos:

a para ANVISA 2013



r Página 12 de 66

teto na formação

Essas exceçõesada de valência

nsão do octeto).

do 2o período da

e e B (exemplos:

trogênio também

plo: NO e NO2.

rem pelo menos

ão de octeto em



Prof. Wagner Luiz

c) NO

d) Ocorrem casos em que

apresentam mais de oito el

a) Pentacloreto de fósf

b) Tetrafluoreto de Enx

c) Hexafluoreto de Enx

Para saber um pouco mai

site: http://efisica.if.usp.br/.

Químic

Prof. WA


se verificam camadas de valência exp

étrons, por exemplo:

oro

ofre

ofre

s sobre os fenômenos elétricos e mag

Nele você também pode revisar seus c

a para ANVISA 2013



r Página 13 de 66

andidas, ou seja,

éticos, acesse o

nhecimentos em



Prof. Wagner Luiz

outras áreas da Física clá

sobre Mecânica quântica e

Você sabia que a presenç

elétrons) confere proprie

apresentam todos os

diamagnéticas (não apres

chamadas paramagnéticas

VEJA:

LIGAÇÔES QUIMICAS

http://www.youtube.com/w


Formação do H2


B) GEOMETRIA E POLA

1. Introdução

Nas moléculas, é possível

Pares ligados (ou liga

Pares isolados (ou nã

A molécul

isolados ao

Na formação das molécul

arranjando espacialmente

Químic

Prof. WA


ssica, como Mecânica newtoniana e Ó

Física moderna.

ou não de elétrons desemparelhados (

dades magnéticas a uma molécula.

elétrons pareados (ou acoplados)

ntam momento magnético); as espécie

(apresentam alto momento magnético).

tch?v=vjETqU7-1RYo

tch?v=BKPQPTEK5cc&feature=related

tch?v=zRbjSnH3WV8&NR=1

IDADE DE MOLÉCULAS

distinguir dois tipos de pares de elétrons

ntes): pares compartilhados nas ligaçõe

-ligantes): pares não compartilhados.

da água exibe dois pares ligados e

redor do átomo central (oxigênio).

as, os pares eletrônicos ligantes e nã

de maneira a minimizar as repulsões

a para ANVISA 2013



r Página 14 de 66

ptica, e ainda ler

número ímpar de

Moléculas que

são chamadas

s radicalares são

:

;

ois

ligantes vão se

entre si. Dessa



Prof. Wagner Luiz

forma, a geometria molec

entre os pares eletrônicos.

O modelo que preconiza e

dos pares eletrônicos na

(valence-shell electron-pai

O modelo RPECV conside

si com a mesma intensida

mais espaço que pares li

Considere a ordem cresce

O uso da teoria RPECV n

o tema desta aula.

2. Teoria de repulsão dos

A Teoria da Repulsão do

Powell e Gillespie) permit

Nestas espécies, um áto

pares de elétrons.

O modelo RPECV foi intro

intuito de auxiliar a previs

Lewis. O modelo RPE

determinação de estrutu

estimativas de geometria

por dados experimentais.

De acordo com o modelo

pares ligados (p.l.) ao red

geometrias. Pode ser est

determinação de geometri

Químic

Prof. WA


ular é moldada em função da minimiz

sse comportamento é conhecido como t

camada de valência (RPECV) ou V

repulsion).

ra que os pares ligados e isolados não

de. Segundo o modelo RPECV, pares

gados, provocando maiores distorções

te de intensidade de repulsão eletrônica

estimativa da geometria das mais vari

pares eletrônicos na camada de valê

s Pares Eletrônicos da Camada de Va

prever a geometria de moléculas e í

o central está rodeado por dois, três

uzido por Gillespie e Nyholm na décad

ão de geometrias moleculares a partir

V é uma ferramenta extremament

ras de moléculas de elementos rep

rovidenciadas pela teoria RPECV têm

RPECV, apenas a repulsão entre pare

r do átomo central são relevantes na

belecida a seguinte ordem crescente

s:

a para ANVISA 2013



r Página 15 de 66

ção da repulsão

eoria de repulsão

EPR, em inglês

se repelem entre

isolados ocupam

nas geometrias.

a seguir.

das moléculas é

cia (RPECV)

lência (Sidgwick,

ns poliatômicos.

, quatro ou mais

de 1950, com o

de estruturas de

e poderosa na

resentativos. As

sido confirmadas

isolados (p.i.) e

eterminação das

de influência na







repulsão p.l-p.l. < p.l.-p.i. < p.i.-p.i.

Estes pares eletrônicos existentes ao redor do átomo central “orientam” a geometria

da molécula, prevendo ângulos entre as ligações e determinando a posição de

outros átomos (representados por seus núcleos) em relação ao átomo central.

Assim:

– os pares eletrônicos existentes ao redor do átomo central “orientam” a geometria

da molécula;

– quem “determina” a geometria da molécula é a posição dos núcleos dos átomos

que constituem a molécula.

Na molécula de amônia (NH3), a geometria é piramidal triangular (Figura 1). Se o

par isolado tivesse a mesma influência que os pares ligados (as três ligações N-H),o ângulo de ligação HNH se assemelharia ao ângulo interno de um tetraedro

regular: 109,5º. Entretanto, o ângulo HNH = 107º.

Figura 1. Molécula da amônia.

Ângulo:HNH = 107º

(LP significa par isolado).

O parâmetro geométrico mais importante no estudo das geometrias moleculares é o

ângulo de ligação. O ângulo de ligação é definido por três átomos.

2.1Como us ar a teoria RPECV?

Seqüência para Determinação da Geometria Molecular

Para utilizar a teoria RPECV, basta seguir o procedimento a seguir:

1. Desenhar a estrutura de Lewis para a molécula em estudo, de acordo com o

procedimento geral estabelecido na aula de Ligações covalentes.

2. Contar o número de pares de elétrons estereoativos (pares de elétrons

isolados e ligados) ao redor do átomo central. Vale ressaltar que, para uma



Prof. Wagner Luiz

ligação simples, du

contagem. Assim, p

se apenas um par e

3. Escolher uma figura

pares eletrônicos ao

Veja a seguir alguns exem

1o

) A molécula BeH2

OBS: NÃO OBEDECE AO

Químic

Prof. WA


la ou tripla, considera-se apenas um p

or exemplo, no CO2 para cada ligação

stereoativo ligado.

geométrica que corresponda à mínima

redor do átomo central, conforme o Qu

los:

OCTETO COMPLETO

a para ANVISA 2013



r Página 17 de 66

r estereoativo na

upla C=O conta-

repulsão entre os

dro a seguir:



Prof. Wagner Luiz

2o) A molécula BF3

OBS: NÃO OBEDECE AO

3o) A molécula CH4

4o) A molécula NH3

5o) A molécula H2O

Químic

Prof. WA


OCTETO COMPLETO

a para ANVISA 2013



r Página 18 de 66







6o ) A molécula CO2

7o) A molécula HCN

8o ) A molécula SO3

Resumindo: Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência



Prof. Wagner Luiz

VEJA MAIS

Video sobre geometria mol






SAIBA MAIS:

http://educacao.uol.com.br

atomos-em-uma-molecula.

3. POLARIDADE

A eletronegatividade influ

possibilidade de maior ou

pelo outro átomo da ligaçã

O átomo com

compartilhados na ligação

A diferença de eletr

será polar ou apolar. Se a

será apolar, do contrário a

átomos de mesmo element

A polaridade das li

óleo não se dissolverem.

ligações mais fortes conhe

que pudesse dissolver-s

quantidade razoável de e

ligação fosse, também, p

apolares.

Químic

Prof. WA


ecular

tch?v=Cs2P3Bx2IyU

tch?v=Wcmuxkx2zMk

tch?v=jrGBIRjlwIM&feature=related

tch?v=6cDW-LnZD9M&feature=related

tch?v=p8QukyLeoWQ&feature=related

quimica/geometria-molecular-distribuica

htm

encia na ligação entre os átomos, j

menor atração dos elétrons de um do

.

aior eletronegatividade atrai para

covalente.

negatividade entre os elementos deter

diferença de eletronegatividade for igual

ligação será polar. Tal fato ocorre qua

o químico (portanto, substância simples

ações químicas explica fatores como

m razão da polaridade das moléculas d

cidas, o óleo permanece em sua super

na água seria necessário o forne

ergia para “quebrar” suas moléculas o

olar, o que não ocorre, já que óleos

a para ANVISA 2013



r Página 21 de 66

-espacial-dos-

que haverá a

s átomos ligados

si os elétrons

ina se a ligação

a zero, a ligação

do se combinam

.

fato de água e

a água, uma das

ície, já que, para

imento de uma

, ainda, que sua

e gorduras são







Os hidrocarbonetos, moléculas formadas por Hidrogênio e Carbono, muitos

deles derivados do petróleo, são, também, apolares.

Uma substância polar pode dissolver-se numa substância polar, da mesma

forma que as substâncias apolares podem dissolver-se entre si.

A eletronegatividade está, portanto, relacionada à força para rompimento de

ligações químicas das moléculas.

Após analisar o caráter polar (ou iônico) de uma ligação química, você vai

estudar nesta aula como julgar a polaridade de uma molécula poliatômica a partir da

somatória dos vetores momento de dipolo de cada ligação covalente polar.

Considere que o vetor momento de dipolo ( ) represente a polaridade de

uma ligação química. É importante chamar sua atenção para o fato de que apolaridade de uma ligação ou molécula não pode ser medida; apenas o momento de

dipolo é mensurável. Como uma entidade vetorial, é caracterizado pelo seu

módulo (seu tamanho), direção e sentido (o lado para onde o vetor aponta).

Vamos, portanto, fazer um estudo da polaridade das ligações e das moléculas.

3.1. Polaridade de Ligação

A polaridade mostra como os elétrons que fazem a ligação covalente estão

distribuídos entre os dois átomos que se ligam.

3.1.1. Ligação Covalente Apolar (Não-Polar)

É a ligação que ocorre quando os dois elétrons de ligação estão igualmente

compartilhados pelos dois núcleos, ou seja, não há diferença de eletronegatividade

entre os dois átomos que se ligam.

Portanto, ocorre sempre que dois átomos idênticos se ligam.







Exemplos

3.1.2. Ligação Covalente Polar

É a ligação que ocorre quando os dois elétrons de ligação estão deslocados mais

para um dos átomos, ou seja, a densidade da nuvem eletrônica é maior em torno do

átomo mais eletronegativo.

A eletronegatividade é a tendência do átomo atrair o par eletrônico na ligação

covalente. A fila de eletronegatividade para os principais elementos pode ser representada:

Exemplo

Como o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, ele atrai para mais perto de si

o par de elétrons compartilhado, originando a formação de um dipolo.

O cloro, por ser mais eletronegativo, adquire uma carga parcial negativa ( –) e o

hidrogênio uma carga parcial positiva ( +).

A formação do dipolo é representada por um vetor mi ( ), chamado momento

dipolar, e orientado no sentido do átomo menos para o mais eletronegativo.

Outros exemplos







Resumindo temos:







3.2. A Polaridade de Moléculas

A polaridade de uma molécula depende do tipo de ligação (polar ou apolar) que

ocorre entre os átomos e da geometria da molécula.

3.2.1. Molécula Apolar

Ocorrerá quando:

a) todas as ligações entre os átomos formadores da molécula forem apolares.

Exemplo

b) a soma total dos momentos dipolares for igual a zero ( total = 0).

Exemplos

Obs.: Todo hidrocarboneto é molécula apolar.

3.2.2. Molécula Polar

Ocorrerá quando tivermos ligações polares e a soma total dos momentos dipolares

for diferente de zero ( total 0)

Exemplos

Resumindo temos:



Prof. Wagner Luiz

VEJA MAIS: Até o momento,

compartilhamento de elétr

deles. Existe, no entanto, d

Se for considerada

compartilham um par de

intensidade pelos dois núcl

Por outro lado, qua

compartilhamento será fe

molécula do ácido clorídric

a um átomo de cloro, se

grande diferença na eletro

atração do par de elétrons

que forma a ligação esta

parcial positiva) em torno

negativa) em torno ao clor

Químic

Prof. WA


a ligação covalente foi definida

ns entre dois núcleos, sem levar-se em

iferenças marcantes neste compartilham

molécula do hidrogênio, onde dois áto

elétrons, tem-se este par sendo atraíd

eos. O mesmo acontece no caso da mol

ndo átomos diferentes estão ligados,

ito de forma simétrica. Por exemplo,

o. Nesta molécula tem-se um átomo de

do o par de elétrons atraído por amb

negatividade destes átomos resulta nu

pelo núcleo de cloro. Desta maneira, a

rá distorcida, gerando uma falta de el

ao hidrogênio e um excesso deles (

.

a para ANVISA 2013



r Página 27 de 66

como sendo o

conta a natureza

ento.

os de hidrogênio

o com a mesma

écula de cloro.

em sempre este

considere-se a

hidrogênio ligado

s os núcleos. A

a maior força de

nuvem eletrônica

étrons (ou carga

ou carga parcial







Pode-se então classificar as ligações covalentes em dois tipos: aquelas onde

a nuvem eletrônica não está polarizada, formada com átomos com

eletronegatividades semelhantes, e aquelas onde ela encontra-se polarizada, no

caso de núcleos com eletronegatividades marcadamente diferentes. Estes dois tipos

de ligação covalente são conhecidos como ligação polar e apolar .

Como resultado da polarização de ligações covalentes, tem-se a formação de

dipolos elétrico s. No caso do ácido clorídrico, pode-se representar a formação

deste dipolo elétrico conforme a figura abaixo.

A formação de dipolos elétricos em moléculas, como no caso do HCl, pode

facilmente ser verificado experimentalmente. Ao aplicar um campo elétrico, as

moléculas irão girar de forma a alinhar-se com este campo, conforme mostrado no

esquema abaixo.

HCl

Considere-se, por exemplo, a molécula do CO2. Neste composto, o carbono

apresenta duas ligações com cada oxigênio, uma através de um orbital híbrido do







tipo sp e a outra com um orbital p puro. Desta maneira, a geometria da molécula é

linear, com ângulo de 180º entre as duplas ligações.

Dada a maior eletronegatividade do oxigênio em relação ao carbono, serão

formados nesta estrutura dois dipolos elétricos, conforme o esquema abaixo. Se os

vetores que representam estes dipolos forem somados, ver-se-á que a resultante é

nula. Em outras palavras, a molécula do CO2 , mesmo sendo formada por ligações

polares, será apolar.

Na molécula da água, H2O, o átomo de oxigênio possui uma hibridização do

tipo sp3, onde dois orbitais híbridos estão com um par de elétrons e os outros dois

formam ligações com átomos de hidrogênio. A geometria da molécula é então

triangular planar, com um ângulo de 104,5º.

Dois dipolos são, então, formados devido a grande diferença de

eletronegatividade entre estes dois átomos. O somatório destes dipolos não é nulo,

o que significa que a molécula da água apresenta uma polaridade resultante,

conforme pode ser visualizado no esquema abaixo.

O somatório dos momentos de dipolo são realizados utilizando vetores. Para

tal, devem-se transpor todos os vetores que representam os dipolos elétricos

existentes na molécula, mantendo-se a inclinação original, de tal forma que o início

de um coincida com o final do outro. O vetor somatório, que representa a

polarização resultante na molécula, é então obtido unindo-se o início do primeiro







vetor da soma com o final do último. Na figura abaixo, esta operação é

exemplificada para a molécula da água.

VEJA MAIS

http://www.youtube.com/watch?v=-yLlhOmkvy4

http://www.youtube.com/watch?v=Wcmuxkx2zMk&feature=related

C) LEIS PONDERAIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS

A relação entre os reagentes numa reação química só foi objeto de interesse dos

químicos na metade final do século XVIII. Como os alquimistas, os químicos

consumavam seus experimentos visando exclusivamente os resultados qualitativos.

A observação constante levou-os a tirar conclusões quantitativas importantes,

sobre os participantes das reações químicas. Neste período surgem as leis das

reações químicas, porém ficaremos mais centrados em duas leis ponderais, a

saber: Lei de Lavoisier (1774) e Proust (1797).

Hoje, com o conhecimento científico acumulado as leis ponderais parecem

muito óbvias. Mas na época em que foram enunciadas o conhecimento e os

equipamentos disponíveis eram exíguos. Só para se ter ideia, Dalton não havia,

ainda, proposto seu Modelo Atômico, a partir do qual apareceram as fórmulas

moleculares, substâncias e as reações químicas.

a) LEIS PONDERAIS

No final do século XVIII, a Química se firma como “Ciência”, principalmente devido

aos experimentos e observações de cientistas, como Lavoisier, Proust e Dalton.

Esses experimentos foram realizados com base nas observações das massas das

substâncias que participavam dos fenômenos químicos, daí o nome Leis Ponderais.

1. Lei de Lavoisier (Lei da conservação das massas)

Antoine Laurent Lavoisier foi o primeiro cientista a dar conotação científica à

Química. No final do século XVIII, ele fazia experiências nas quais se preocupava

em medir a massa total de um sistema, antes e depois de ocorrer a transformação

química.



Prof. Wagner Luiz

Exemplo:

Através da análise dos da

que:

Num sistema fechado, a

química, é igual à massa t

“Na natureza nada se perd

Quando estudamos

quando foi enunciada nã

sempre a massa conse

queimavam papel, no final

ao início dos experiment

expostas ao tempo com o

Lavoisier coube o esclarec

observada devia-se à abso

Antoine Laurent Lacerteza em sistemas fech

oxidação é realizada com

massa; porém, se isso

constante. Já na queima d

do ar forma-se um compo

para a atmosfera, fato que

Na época em que aas equações químicas. El

(1808), como conseqüênc

parece óbvia quando escre

SAIBA MAIS:

Veja a biografia de Lavoisi

http://pt.wikipedia.org/wiki/http://www.explicatorium.c

Químic

Prof. WA


dos obtidos em várias experiências, ch

massa total das substâncias, antes

otal após a transformação. Tal lei ficou

e, nada se cria, tudo se transforma”.

, hoje, a lei de Lavoisier é muito sim

era tão clara como atualmente. Naq

vava-se. Assim, quando os químico

notavam que ocorria uma redução na

os; ao contrário, se deixassem umas

passar dos dias essas iam aumentan

imento desses fenômenos; a variação n

rção ou liberação de gases durante as r

voisier mostrou que a massa só eraados. No caso do enferrujamento da

a retirada de oxigênio do ar, ocorrendo

acontecesse num ambiente fechado

papel, basicamente carbono, com a ret

sto gasoso (gás carbônico), que se de

não ocorreria em sistemas fechados.

lei de Lavoisier foi enunciada ainda nãs só apareceriam a partir da Teoria A

ia da lei de Lavoisier. Devido a este f

vemos a equação de uma reação quími

r nos sites abaixo:

ntoine_Lavoisier m/Antoine-Lavoisier.php

a para ANVISA 2013



r Página 31 de 66

gou à conclusão

a transformação

assim conhecida:

les, lógica, mas

uela época nem

s, por exemplo,

assa em relação

peças de ferro

o sua massa. A

a massa que era

ações.

conservada compeça de ferro, a

um acréscimo de

a massa ficaria

irada do oxigênio

sprende e passa

o haviam surgidotômica de Dalton

to, hoje essa lei

a.



Prof. Wagner Luiz

2. Lei de Proust (Lei das

Esta lei é denomin

proporções definidas. Foi

1797, com base em dados

Proust analisou qua

processos oriundas de dif

substância possuía sempr

o cloreto de sódio (o c

composição em termos de

em jazidas terrestres (salg

(salinas), ou seja, aprese

mesma proporção em mas

composição qualitativa e

obtenção.

Assim que a lei de Proust f

para as substâncias quími

entendimento, é só pegar

fixa com 39,3% de sódio e

100 gramas de cloreto de

60,7 gramas de cloro. As

sódio e de cloro no cloreto

Proust se preocupava em

amostras de água de vári

lago, previamente purificad

Assim, Proust concluiu que

Independentemente da ori

formada pelos mesmos

proporção em massa.

Químic

Prof. WA


roporções fixas ou definidas)

da, também, lei das proporções const

nunciada pelo químico francês Joseph

reais obtidos em seus experimentos.

ntitativamente diversas substâncias obti

rentes fontes naturais e percebeu que

a mesma composição quantitativa. Pr

onhecido sal de cozinha) possuía s

qualidade e quantidade, sendo ele obtid

ema) ou ainda pela simples evaporaçã

tava sempre a mesma combinação de

sa. Uma mesma substância apresenta

quantitativa, independente da orige

oi estabelecida começaram a surgir as p

cas; eram fórmulas percentuais, em ma

os o cloreto de sódio, que possui com

60,7% de cloro, em massa. Podemos d

sódio existem 39,3 gramas de sódio

im, dizemos que a razão existente ent

de sódio é igual a 39,3/60,7 (proporção

nalisar a composição das substâncias.

as procedências (água de chuva, água

as), e decompostas por eletrólise, ele ve

:

gem de uma determinada substância p

elementos químicos, combinados ent

a para ANVISA 2013



r Página 32 de 66

antes ou lei das

Louis Proust, em

as por diferentes

ma determinada

ust verificou que

mpre a mesma

o em laboratório,

da água do mar

sódio e cloro, a

empre a mesma

ou forma de

rimeiras fórmulas

ssa. Para melhor

posição ponderal

izer que em cada

combinados com

re as massas de

ixa).

Trabalhando com

de rio, água de

rificou que:

ra, ela é sempre

e si na mesma



Prof. Wagner Luiz

Uma das consequê

substâncias, que indica a

a substância.

Exemplo

No caso da água, temos:

90 g de água fornece 10 g

x = 11,11% de hidrogênio

x = 88,88% de oxigênio

Outra conseqüência da lei

Hidrogênio + oxigênio →

Para 10 g de hidrogênio p

hidrogênio precisamos de

que o hidrogênio reage co

3. Lei de Gay-Lussac

Essa lei trata da combina

Gay-Lussac à Química.

Químic

Prof. WA


ncias da lei de Proust é a composiçã

orcentagem, em massa, de cada elem

de hidrogênio e 80 g de oxigênio.

de Proust é o cálculo estequiométrico.

água

recisamos de 80 g de oxigênio para re

240 g de oxigênio. Logo, a proporção,

o oxigênio é a mesma nas duas reaçõ

ção de volumes. Foi uma das maiores

a para ANVISA 2013



r Página 33 de 66

centesimal das

nto que constitui

agir, em 30 g de

em massa, com

s.

contribuições de







Nas mesmas condições de temperatura e pressão os volumes dos gases

participantes de uma reação química mantêm entre si uma relação de números

inteiros e pequenos.

Esta Lei gerou alguma controvérsia com a Teoria Atômica de Dalton, que foi

solucionada por Amadeo Avogadro que estabeleceu a Hipótese de Avogadro:

Volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas condições de temperatura e

pressão, apresentam o mesmo número de moléculas.

Bertholet, um dos mais famosos químicos da época, discordava da lei das

proporções definidas, pois os resultados de seus experimentos divergiam dos

encontrados por Proust. A razão da discordância estava nos métodos de purificação

das substâncias – que, até então, eram rudimentares - e não no cerne da lei. Na

época, as substâncias não eram suficientemente puras, o que proporcionava

composições diferentes para as mesmas misturas.

É bom relembrar que a lei de Proust só se aplica às substâncias puras. As

divergências perduraram por 15 anos, quando a polêmica encerrou-se e a lei das

proporções fixas foi definitivamente aceita pela comunidade científica.

Estas leis abriram caminho para os cálculos estequiométricos, que são

cálculos baseados na conservação e na proporção constante das massas existentes

entre as substâncias envolvidas em uma reação química.

SAIBA MAIS:

Biografia de Proust:

http://pt.wikipedia.org/wiki/Joseph_Louis_Proust

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

A previsão de reações químicas nos diversos processos industriais é de vitalimportância na rentabilidade e na sobrevivência de uma indústria ou até mesmo em

nosso cotidiano.

Nas indústrias, nota-se a preocupação de se otimizar produtos e processos para

que se tenha a melhor relação custo/benefício possível.

No nosso cotidiano, na maioria das vezes, não atentamos para esse conceito, mas

ele fica claro, por exemplo, ao fazermos um bolo. Normalmente seguimos uma

receita, escrita ou que já esteja gravada em nossa memória.



Prof. Wagner Luiz

Estes procedimentos que,

quantidade de substânci

estequiometria.

Na relação da quantidad

fórmulas, os elementos e a

1. Conceito

É o cálculo das quantida

reação. Podemos calcular

partículas (moléculas ou át

Todo problema de cálculo

participantes da reação,

Constantes ("Numa reaç

quantidades de reagentes

simples para efetuar os cál

A palavra estequiometria é

Estéquio: do grego Stoikhe

Metria: do grego metron(m

Exemplo:

Químic

Prof. WA


, basicamente, consistem na mensura

s envolvidas em reações químicas

e das substâncias é importante que

proporção entre esses elementos e sub

des de reagentes e produtos que pa

essas quantidades em mol; em mass

omos); em volume.

estequiométrico está baseado na propo

seguindo a Lei de Proust ou Lei

o química existe uma proporção co

e produtos”). Isso nos permite utiliza

culos.

de origem grega e significa medida de u

ion (elemento ou substância)

edida)

a para ANVISA 2013



r Página 35 de 66

ão e cálculo de

é chamado de

se conheça as

stâncias.

rticipam de uma

; em número de

rção em mol dos

das Proporções

stante entre as

a regra de três

ma substância.



Prof. Wagner Luiz

Obs: O exemplo anterio

Conservação das Massas

das massas dos reagentes

Note que para o experime

massas dos reagentes e p

2. A Importância

A estequiometria é de

indústrias ou laboratóriosreagentes a ser usada e

será obtida em condições

3. Revendo Conceitos so

Elementos

Portanto, 1 mol de átomos

número igual a 6,0x1023 át

ocuparão um volume de 2

Químic

Prof. WA


r nos permite ainda citar uma outr

ou Lei de Lavoisier: “Numa reação quí

é igual a somatória dasmassas dos pro

ntos 1 e 2 da reação anterior temos a

odutos:

xtrema importância no cotidiano, pri

, pois objetiva calcular teoricamenteuma reação, prevendo a quantidade

reestabelecidas.

bre Relações Básicas

corresponde à massa atômica express

omos, que, se forem de um gás e esti

,4 L.

a para ANVISA 2013



r Página 36 de 66

lei. A Lei da

mica a somatória

utos”.

conservação das

ncipalmente nas

quantidade dede produtos que

em gramas, um

erem nas CNTP,



Prof. Wagner Luiz

Substâncias

1 mol de moléculas corr

número igual a 6,02.1023

CNTP, ocuparão um volum

4. Procedimento para res

Na estequiometria, os cál

Gay-Lussac, neste caso pnas mesmas condições

alguns passos abaixo enu

A) Escrever a equação da

B) Acertar os coeficientes (

C) Em seguida, devemos t

e, a partir deles, estabelecreação.

D) estabelecer entre o dad

de três deve obedecer

estabelecida, a partir da

número de moléculas, entr

Vejamos exemplo: Obtenç

A) Escrever a equação

Químic

Prof. WA


sponde à massa molecular expressa

moléculas, que, se forem de um gás

e de 22,4 L.

olver exercícios de Cálculo Estequio

ulos serão estabelecidos em função d

ra reações envolvendo gases e desde qe pressão e temperatura. Devemos,

ciados:

reação química;

fazer o balanceamento = igualar o núme

omar os coeficientes da reação devidam

er a proporção em mol dos elementos o

o e a pergunta do problema uma regra d

aos coeficientes da equação químic

proporção em mol, em função da ma

e outros, conforme dados do problema.

o da amônia:

da reação de obtenção da amônia.

a para ANVISA 2013



r Página 37 de 66

em gramas, um

e estiverem nas

étrico

a lei de Proust e

ue estejam todosportanto, seguir

ro de átomos);

ente balanceada,

u substâncias da

e três. Esta regra

a e poderá ser

ssa, em volume,



Prof. Wagner Luiz

B) Acertar os coeficient

Fazendo o balanceamento

e depois da seta são iguai

C) Obter a PROPORÇ

Ao fazer o balanceamento

estequiométricos que vão

Portanto:

Conhecendo as proporçõerelacionar as quantidades

Químic

Prof. WA


es (balanceamento).

, os números de átomos de nitrogênio e

.

O EM MOL através dos coeficientes est

da equação, automaticamente obtemo

os fornecer a proporção em mol.

s em mol, é possível montar algumas ree reagentes e produtos.

a para ANVISA 2013



r Página 38 de 66

hidrogênio antes

equiométricos.

s os coeficientes

gras de três para



Prof. Wagner Luiz

Exemplos:

Baseado na proporção em

Vejamos alguns exemplos:

Dados para auxiliar as tran

1) Quantos mol de nitrogê

a) Pela equação química b

NH3:

1mol de N2 —— 2 mol de

b) Portanto, para produzir

x mol N2 —— 10 mol NH3

c) Escrevendo mol de N2 e

Químic

Prof. WA


mol fornecida pela equação química bal

sformações:

io são necessários para produzir 10 mol

alanceada temos que 1 mol de N2 reage

H3

0 mol de NH3 serão necessários x mol

mbaixo de mol de N2 e mol NH3 embaixo

a para ANVISA 2013



r Página 39 de 66

nceada, temos:

de amônia?

e forma 2 mol de

e N2:

de mol NH3:



Prof. Wagner Luiz

d) RESPOSTA: para produ

(N2).

2) Quantos mol de hidr

nitrogênio?

a) Pela equação química

H2:

1N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(

b) Portanto, para reagir co

0,5 mol N2—— x mol H2

c) RESPOSTA: para reag

hidrogênio (H2).

5. Tipos de Cálculos Est

Dependendo da pergunta

ter as relações das quantid

1. MASSA com MASSA

2. VOLUME com VOLUME

3. NÚMERO DE PARTÍCU

e outras variações, tais co

1. MOL com MASSA

2. MOL com VOLUME

3. MASSA com VOLUME

Químic

Prof. WA


zir 10 mol de amônia são necessários 5

gênio são necessários para reagir

alanceada temos que 1 mol de N2 rea

g)

0,5 mol de N2 serão necessários x mol

ir com 0,5 mol de nitrogênio é neces

quiométricos

do problema, além da relação MOL co

ades de reagentes e produtos na forma

LAS com NÚMERO DE PARTÍCULAS

o:

a para ANVISA 2013



r Página 40 de 66

mol de nitrogênio

om 0,5 mol de

ge com 3 mol de

de H2:

sário 1,5 mol de

MOL podemos

de







e assim por diante.

Para quaisquer transformações das quantidades, sempre utilizaremos as

proporções em mol. As relações entre as grandezas que podem ser usadas, mais

frequentemente são:

1. Relação Quantidade em MolOs dados do problema e as quantidades

incógnitas pedidas são expressos em termos de quantidade em mol. Fazer a

regra de tres.

2. Relação entre Quantidade em Mol e Massa

Os dados do problema são expressos em termos de quantidade em mol (ou massa)

e a quantidade incógnita é pedida em massa (ou quantidade em mol).

3. Relação entre Massa e Massa

Os dados do problema e as quantidades incógnitas pedidas são expressos em

termos de massa.

4. Relação Entre Massa e Volume

Os dados do problema são expressos em termos de massa e a quantidade

incógnita é pedida em volume.

Caso o sistema não se encontrar nas CNTP, deve-se calcular a quantidade em mol

do gás e, a seguir, através da equação de estado, determinar o volume

correspondente.

Por exemplo:

Calcular o volume de CO2 produzido numa temperatura de 27°C e pressão de 1atm, na reação de 16 g de oxigênio com monóxido de carbono.

Dado: constante universal dos gases - 0,082 atm . L . mol –1 . K –1

5. Relação entre número de moléculas (átomos) e massa, quantidade em

mol ou volume

Os dados do problema são expressos em termos de número de moléculas ou

número de átomos e a quantidade incógnita é pedida em massa, quantidade em molou volume.



Prof. Wagner Luiz

Conhecendo as proporçõe

relacionar as quantidades

OBS: PARA FAZEMATÉRIA (MOL) P

PARTÍCULAS, SEM

ESTEQUIOMÉTRIC

TRANSFORMAÇÕE

Exemplos:

1) Para passar 1 mocoeficiente 1 pela m

2) Para passar 2 mol

o coeficiente 2 pelo

3) Para passar 3 mol

coeficiente 3 pelo n

Químic

Prof. WA


s em mol, é possível montar algumas re

e reagentes e produtos.

A TRANSFORMAÇÃO DA QUANRA MASSA (g), VOLUME (L) OU N

RE VAMOS MULTIPLICAR OS COE

S (PROPORÇÃO EM MOL) PELOS F

CORRESPONDENTES.

l de N2 para massa em gramas, baassa molecular ou molar do N2:

e NH3 para volume em litros nas CNTP

olume molar de um gás nas CNTP:

de H2 para número de moléculas, b

mero de Avogadro:

a para ANVISA 2013



r Página 42 de 66

gras de três para

IDADE DEMERO DE

FICIENTES

TORES DE

sta multiplicar o

, basta multiplicar

sta multiplicar o



Prof. Wagner Luiz

Resumindo:

OBS: volume medido nasLei de Gay-Lussac (1808)

“Os volumes das substâ

estando nas mesmas con

relação constante de núme

VEJA MAIS:

Exercícios resolvidosRELAÇÃO MASSA - MAS

Na reação gasosa N2 + H2

reagem totalmente 18g de

Acerte os coeficientes da e

Veja os dados informados

e estabeleça uma regra de

3H2 -------------- 2NH3

3x2g-------------- 2x17g

18g -------------- x

x= 102g

Na reação gasosa N2 + H2

se reagem totalmente 280

Acerte os coeficientes da e

Químic

Prof. WA


NTP.

ncias gasosas participantes de uma

ições de temperatura e pressão, guar

ros inteiros e menores possíveis”.

A

→ NH3, qual a massa, em g, de NH3

H2?

quação: 1N2 +3H2 ---------2NH3.

(18g de H2) e o que está sendo solicitad

três.

------ NH3, qual a massa, em kg, de N

de N2?

quação: 1N2 +3H2 ---------- 2NH3.

a para ANVISA 2013



r Página 43 de 66

reação química,

am entre si uma

btida, quando se

(massa de NH3)

3 obtida, quando







Veja os dados informados (280g de N2) e o que está sendo solicitado (massa de

NH3 em kg) e estabeleça uma regra de três.

1N2 -------------- 2NH3

1x28g----------- 2x17g

280g -------------- x

x= 340g ou x= 0,34 kg

RELAÇÃO MASSA - VOLUME

Na reação gasosa N2 + H2 ------- NH3, qual o volume de NH3 obtido nas CNTP,

quando se reagem totalmente 18g de H2?

Acerte os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 ----------2NH3.

Veja os dados informados (18g de H2) e o que está sendo solicitado (volume de

NH3 nas CNTP) e estabeleça uma regra de três.

3H2 -------------- 2NH3

3x2g-------------- 2x22,4L

18g -------------- x

x= 134,4L

Na reação gasosa N2 + H2 ------- NH3, qual o volume de H2 consumido nas CNTP,

quando é produzido 340g de NH3?

Acerte os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 --------- 2NH3.

Veja os dados informados (340g de NH3) e o que está sendo solicitado (volume de

H2 em L nas CNTP) e estabeleça uma regra de três.

3H2 -------------- 2NH3

3x22,4L--------- 2x17g

x -------------- 340gx= 672L

RELAÇÃO MASSA - Nº MOLÉCULAS

Na reação gasosa N2 + H2 --------- NH3, qual o número de moléculas de NH3 obtido,

quando se reagem totalmente 18g de H2?

Acerte os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 --------2NH3.

Veja os dados informados (18g de H2) e o que está sendo solicitado (número demoléculas de NH3) e estabeleça uma regra de três.







3H2 -------------- 2NH3

3x2g................ 2x6,02x1023 moléculas

18g -------------- x

x= 18,06x1023 ou x= 1,806x1024 moléculas

Na reação gasosa N2 + H2 --------- NH3, qual o número de moléculas de

H2 consumido, quando é produzido 340g de NH3?

Acerte os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 --------- 2NH3.

Veja os dados informados (340g de NH3) e o que está sendo solicitado (número de

moléculas de H2) e estabeleça uma regra de três.

3H2..........................................................2NH3

3x6,02x1023 moleculas--------- 2x17g

x -------------------------- 340g

x= 180,6x1023 ou x= 1,806x1025 moléculas

veja mais:

http://www.youtube.com/watch?v=VAvPCe6Bc24&feature=related

D) EXERCÍCIOS PROPOSTOS

1 Com base na distribuição de elétrons dos átomos de nitrogênio e de iodo,

prevê-se que a molécula NI3 é formada por

a) uma ligação iônica entre um íon N3+ e três íons I –.

b) uma ligação covalente tripla entre um átomo de nitrogênio e três de iodo.

c) uma ligação covalente simples e duas ligações duplas entre um átomo de

nitrogênio e três de iodo.d) duas ligações covalentes simples e uma ligação dupla entre um átomo de

nitrogênio e três de iodo.

e) três ligações covalentes simples entre um átomo de nitrogênio e três de iodo.

2 Na tabela abaixo estão relacionadas as estruturas de Lewis para alguns

compostos:



Prof. Wagner Luiz

Estão INCORRETAMENT

a) I, II e III.

b) I, IV e V.

c) II, III e IV.

d) II, IV e V.

3 A substância formapor

a) K2SO4

b) NaCl

c) H2S

d) NaOH

e) BaH2

4 A figura a seguir ap

na molécula de águ

Segundo as características

a) a última camada do

em comum.

b) o átomo de oxig

estabelecimento da ligaçã

c) o núcleo do átomo

elétrons, na sua camada.

d) os dois elétrons d

ligação química mais forte.

Químic

Prof. WA


representadas apenas as seguintes est

a exclusivamente por ligações covalent

resenta um modelo de representação d

(H2O).

do modelo apresentado, pode-se afirm

átomos de hidrogênio e oxigênio apres

nio passa a ter quatro elétrons a

.

de hidrogênio não tem nenhum efeit

camada mais próxima do núcleo d

a para ANVISA 2013



r Página 46 de 66

ruturas:

s é representada

ligação química

r que

nta dois elétrons

mais, após o

o sobre um dos

oxigênio fazem



Prof. Wagner Luiz

5 Para o estudo das r

físicas das substâ

realizados experime

- A substância X conduz

sólido.

- A substância Y não cond

Considerando-se essas inf

a) a substância X é mo

b) a substância X é iôn

c) a substância X é iôn

d) as substâncias X e

6 Os desenhos são r

proporções correta

desenhos podem re

a) oxigênio, água e me

b) cloreto de hidrogêni

c) monóxido de carbon

d) cloreto de hidrogêni

e) monóxido de carbon

7 Assinale a alternatiiônica.

a) CC4

b) CO2

c) CNH4

d) NaC

e) 2MgC

Químic

Prof. WA


lações entre o tipo de ligação química

cias X e Y, sólidas à temperatura

ntos que permitiram concluir que:

corrente elétrica no estado líquido, ma

z corrente elétrica em nenhum estado.

ormações, é CORRETO afirmar que:

lecular e a substância Y é iônica.

ica e a substância Y é metálica.

ica e a substância Y é molecular.

são moleculares.

epresentações de moléculas em que s

entre raios atômicos e distâncias in

presentar, respectivamente, moléculas d

tano.

, amônia e água.

o, dióxido de carbono e ozônio.

, dióxido de carbono e amônia.

o, oxigênio e ozônio.

a que apresenta, ao mesmo tempo, liga

a para ANVISA 2013



r Página 47 de 66

as propriedades

ambiente, foram

s não no estado

procura manter

ternucleares. Os

e:

ções covalente e







8 Com relação às ligações químicas dos compostos abaixo

I. HC

II. LiF

III.2C

IV. KC

Assinale a alternativa correta.

a) Os compostos II e IV apresentam ligações covalentes.

b) Os compostos I e II apresentam ligações iônica e covalente apolar,

respectivamente.

c) Os compostos III e IV apresentam ligações iônica e covalente polar,

respectivamente.

d) Os compostos I e III apresentam ligações covalentes, apolar e polar,

respectivamente.

e) Os compostos I e III apresentam ligações covalentes, polar e apolar,

respectivamente.

9 O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como

proteínas, gorduras e açúcares, e substâncias minerais como, por exemplo, o

fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm como característica

principal as ligações covalentes na formação de suas moléculas, enquanto o

mineral apresenta também ligação iônica.

Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de ligações

covalente e iônica, respectivamente.

a) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos.

b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica

pelo compartilhamento de elétrons com spins opostos.

c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação

iônica por separação de cargas.

d) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação

iônica por união de átomos em complexos químicos.

e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação

iônica por transferência de elétrons.







10 Considerando suas posições na Tabela Periódica, o hidrogênio e o enxofre

devem formar o composto de fórmula:

a) HS

b) HS2

c) H2S

d) H2S3

e) H3S2

11 O quadro abaixo mostra algumas propriedades físicas de três substâncias

representadas por A, B e C:

B aixaB aixaB aixa10C

B aixaB aixaA lta40B

A ltaA ltaB aixa80 0Aáguaem

deSolubi l ida

D urez atér m ica

adeCondutivid

C)(f u s ão

d ePon t o

Subs t ância o

As substâncias A, B e C são, respectivamente:

a) metálica, molecular, iônica.

b) metálica, iônica, molecular.

c) molecular, metálica, iônica.

d) iônica, molecular, metálica.

e) iônica, metálica, molecular.

12 Em relação aos compostos apresentados a seguir, quais não apresentam

momento dipolar permanente, e são, portanto, moléculas apolares?

Dados de número atômico: H = 1; Be = 4; B = 5; C = 6; N = 7; O = 8; F = 9; H =

1;Cl = 17.

1) H2O2) NH3

3) CO2

4) BF3

5) BeCl2

Estão corretas apenas:

a) 1 e 2

b) 3 e 5c) 1, 2 e 3







d) 2, 3 e 4

e) 3, 4 e 5

13 As substâncias químicas constituem parte fundamental da nossa vida. A

respiração, a alimentação, a ingestão de água ou outros líquidos e o tratamento

com medicamentos são alguns exemplos de atividades essenciais que envolvem

compostos químicos formados por átomos ou íons que se unem uns aos outros.

Assinale a resposta INCORRETA.

a) No sal (NaCl) que costumamos adicionar aos nossos alimentos, a ligação

química é iônica.

b) A molécula de gás oxigênio que inspiramos é composta de dois átomos que

se unem através de ligação covalente polar.

c) A molécula de gás carbônico que expiramos apresenta duas ligações duplas.

d) As moléculas de água se unem umas às outras através de ligação de

hidrogênio.

e) A grande maioria dos medicamentos é constituída de substâncias orgânicas,

nas quais o tipo mais comum de ligação química presente é a covalente.

14 Algumas propriedades físicas são características do conjunto das moléculas

de uma substância, enquanto outras são atributos intrínsecos a moléculas

individuais.

Assim sendo, é CORRETO afirmar que uma propriedade intrínseca de uma

molécula de água é a

a) densidade.

b) polaridade.

c) pressão de vapor.d) temperatura de ebulição.

15 Assinale a alternativa correta.

a) A molécula CCl4 é apolar e formada por ligações apolares.

b) Toda molécula polar é formada por ligações apolares.

c) A molécula BCl3 possui geometria piramidal e é polar.

d) A molécula CCl3H tem a forma de um tetraedro irregular e é polar.







e) As moléculas H2S e H2O são angulares e possuem o mesmo valor de

momento dipolar.

16 O gás dióxido de carbono (CO2), principal responsável pelo efeito estufa,

apresenta quatro ligações covalentes _________ e uma _____________ .

Assinale a alternativa que completa, corretamente, o enunciado acima.

a) polares e molécula polar

b) polares e molécula apolar

c) apolares e molécula polar

d) apolares e molécula apolar

e) coordenadas e molécula apolar

17 A capacidade que um átomo tem de atrair eletrons de outro átomo, quando os

dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma

das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações.

Consulte a Tabela Periódica e assinale a opção que apresenta, corretamente, os

compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade.

a) H2Se < H2O < H2S

b) H2S < H2Se < H2O

c) H2S < H2O < H2Se

d) H2O < H2Se < H2S

e) H2Se < H2S < H2O

18 Uma substância sólida X, de alto ponto de fusão é bastante solúvel em um

solvente Y. O solvente Y não é miscível com CCl4.

Pode–se concluir que X e Y são respectivamente, uma substância ___ e umsolvente ____.

a) iônica – polar

b) molecular e apolar

c) iônica – apolar

d) molecular – polar

e) apolar – apolar







19 Uma substância sólida “X”, de alto ponto de fusão, é muito solúvel em um

solvente “Z”. O solvente “Z” não é miscível com o CCl 4. Uma conclusão

lógica, com respeito a “X” e “Z”, é que são, respectivamente, uma substância

_____ e um solvente _____.

a) molecular – apolar

b) iônica – apolar

c) molecular – polar

d) iônica – polar

e) apolar – apolar

20 Assinale a alternativa onde só aparecem moléculas apolares.

a) BCl3, H2Se, CO2 e H2;

b) NH3, CCl4, CH4 e HCl;

c) CCl4, BCl4, CO2 e BeH2;

d) H2, N2, H2S e O3;

e) BCl3, BeCl2, CO2 e H2O

21 Observe as equações químicas, a seguir:

2NaOH(s) + H2SO4(l) Na2SO4(s) + 2H2O(l)

NaOH(s) + H2SO4(l) NaHSO4(s) + H2O(l)

A lei ponderal que se aplica às reações representadas é enunciada como:

a) “Em uma reação química, os volumes gasosos dos reagentes e dos produtos,

medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, guardam entre si

uma relação constante de números inteiros e pequenos.”

b) “A soma das massas antes de ocorrer a reação química é igual à soma das

massas após a reação química.”

c) “Os ácidos reagem com as bases produzindo sal e água.”

d) “A proporção das massas que reagem permanece constante.”

e) “Volumes iguais de gases quaisquer, sob a mesma temperatura e pressão,

encerram o mesmo número de moléculas.”







22 Considere a reação de combustão completa do hidrogênio gasoso,

balanceada em menores números inteiros. Comparando-se os reagentes

com o produto da reação, pode-se dizer que eles apresentam igual

I) número total de moléculas;

II) número total de átomos;

III) massa.

Dessas afirmações,

a) apenas I é correta.

b) apenas II é correta.

c) apenas I e II são corretas.

d) apenas I e III são corretas.

e) apenas II e III são corretas.

23 Os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) podem reagir em diversas

proporções, formando diferentes óxidos de nitrogênio (NxOy). Em uma

determinada condição foram colocados em um reator 32,0 g de O2 e 20,0 g

de N2 . Terminada a reação, supondo a formação de apenas um tipo de

óxido, é coerente afirmar que foram obtidos :

a) 52,0 g deN2O3.

b) 40,0 g de NO, restando 12,0 g de O2 sem reagir.

c) 48,0 g de NO, restando 4,0 g de N2 sem reagir.

d) 46,0 g de NO2 , restando 6,0 g de N2 sem reagir.

e) 50,0 g de N2O3, restando 2,0 g de O2 sem reagir.

24 Os volumes de gás nitrogênio e de gás oxigênio necessários para a síntese

de 8 L de pentóxido de dinitrogênio, considerando que todos os gases estãonas mesmas condições de temperatura e pressão, são, respectivamente,

2N2 + 5O2 2N2O5

a) 8 L e 20 L.

b) 2 L e 5 L.

c) 5 L e 2 L.

d) 2 L e 2 L.

e) 1 L e 1 L.







25 O selênio e o enxofre pertencem à família VI A da tabela periódica. Sendo

assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados,

respectivamente pelas fórmulas:

a) HSe e HS

b) H2Se e HS

c) HSe e H2S

d) H2Se e H2S

e) H3Se e H3S

26. As moléculas de água e dióxido de carbono (CO2) são triatômicas, porém

a molécula de água é polar e a de CO2 é apolar. Em relação ao tipo de

ligação química e à geometria dessas moléculas, assinale a proposição

correta.

a) Na molécula de CO2 o momento de dipolo é diferente de zero ( 0), pois

as densidades eletrônicas do carbono e oxigênio são deslocadas em

sentidos opostos e os dois dipolos se anulam.

b) A molécula de dióxido de carbono é estabilizada por ligação química

covalente e, nesta ligação, o átomo de carbono compartilha 3 pares de

elétrons com os oxigênios.

c) A molécula de CO2 apresenta duas ligações duplas e geometria angular.

d) A molécula de água é estabilizada por ligação química covalente e, nesta

ligação, o átomo de oxigênio compartilha 2 elétrons com os hidrogênios e 2

pares de elétrons permanecem livres.

e) A molécula de água apresenta geometria angular e seu momento dipolar é

igual a zero ( = 0).

27 O sódio produzido reage imediatamente com o nitrato de potássio,

produzindo mais nitrogênio gasoso:

10Na(s) + 2KNO3(s) N2(g) + 5Na2O(s) + K2O(s)







Considerando essa seqüência de reações, a quantidade de matéria de gás

nitrogênio produzida por 1 mol de azida de sódio é de:

a) 1,5 mol

b) 1,6 mol

c) 3,0 mol

d) 4,0 mol

28 A decomposição do carbonato de cálcio, por aquecimento, produz óxido

de cálcio e dióxido de carbono. A partir de 100 g de carbonato de cálcio, e

sabendo-se as massas molares: Ca (40 g/mol), C (12 g/mol) e O (16

g/mol), é correto afirmar que:

a) pode-se obter no máximo 40 g de óxido de cálcio.

b) se tivermos este sistema em equilíbrio, o mesmo será deslocado no sentido

de produtos, caso aumentemos a pressão sobre o mesmo.

c) pode-se obter no máximo 1 mol de dióxido de carbono.

d) pode-se obter no máximo 200 g de produtos.

e) se forem consumidos 50 g de carbonato de cálcio, serão produzidos 1 mol de

óxido de cálcio.

29 Ácido clorídrico de alta pureza pode ser obtido pela reação entre cloro e

hidrogênio, seguida pela dissolução do cloreto de hidrogênio em água.

Esses processos podem ser representados pelas equações:

Cl2(g) + H2(g) 2 HCl(g)

HCl(g) HCl(aq)

Considere a situação em que 1,0 mol de Cl2 seja posto para reagir com 2,0

gramas de H2 e o cloreto de hidrogênio obtido seja totalmente dissolvido em 1,0

L de água.

Nessa situação, a afirmativa FALSA é

a) a concentração da solução de ácido obtida é 2,0 mol/L.

b) a massa de cloro que reage é 71 g.

c) a quantidade de HCl(g) produzida é 73 g.







d) o reagente em excesso é H2(g).

30 O gás cloro (Cl2) é muito utilizado na indústria química e, em laboratório,

pode ser obtido através da reação representada na seguinte equação

balanceada:

O (l)4H(g)5 /2ClKCl(aq )(aq )MnCl8HCl(aq )(aq )KMnO

2224

Para se produzir 2,0 L de cloro, nas CNTP, a massa (g) necessária de KMnO4 é,

aproximadamente,

a) 11,4.

b) 0,09.

c) 2,5.

d) 5,6.

GABARITO

1 E 11 E 21 B

2 D 12 E 22 E

3 C 13 B 23 D

4 A 14 B 24 A

5 C 15 D 25 D

6 D 16 B 26 D

7 C 17 E 27 B

8 E 18 A 28 C

9 E 19 D 29 D

10 C 20 C 30 D

QUESTÕES RESOLVIDAS

1. 46,0 g de sódio reagem com 32,0 goxigênio formando peróxido de sódio.

Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de

sódio?







a) 23,0

b) 32,0

c) 69,0

d) 78,0

e) 92,0

Alternativa “e”.

Sódio + oxigênio → peróxido de sódio46,0 g 32,0g x

Somando as massas dos reagentes, temos a massa do produto:

x = 46,0 g + 32,0 g = 78, 0g

Agora fazemos a regra de três, pois, segundo a Lei de Proust, a proporção das

massas deve ser mantida constante:

sódio + oxigênio → peróxido de sódio

46,0g ----------------------- 78,0g

y --------------------------156g

y = 92,0g

2. Com o objetivo de se estudar a combustão de etanol, C 2H5OH , e de palha

de aço, representada simplificadamente como Fe , foram realizados dois

experimentos:

Experimento I - Uma certa quantidade de etanol foi colocada em uma lamparina,

que, em seguida, foi pesada. Após a queima parcial do álcool, pesou-se

novamente o sistema (lamparina + álcool).







Experimento II - Uma certa quantidade de palha de aço foi colocada em um

cadinho de porcelana, o qual, em seguida, foi pesado. Após a queima da palha

de aço, pesou-se novamente o sistema (cadinho + palha de aço queimada).

Com base nos resultados desses dois experimentos, faça o que se pede.

a) ESCREVA as equações químicas balanceadas das reações de combustão

completa de cada sistema.

b) INDIQUE se a massa obtida, no final do Experimento I, ficou menor , igual ou

maior que a massa

inicial. JUSTIFIQUE sua resposta com base na lei de conservação da massa

(lei de Lavoisier).

c) INDIQUE se a massa obtida, no final do Experimento II, ficou menor , igual ou

maior que a massa inicial. JUSTIFIQUE sua resposta com base na lei de

conservação da massa (lei de Lavoisier).

Gab:

a) Experimento I: CH3CH2OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g)

Experimento II: 2Fe(s) + 3/2O2(g) Fe2O3(s)

b) Indicação: Menor

Justificativa: Como o sistema é aberto, incorpora oxigênio do ar nos

reagentes e os produtos, ambos gasosos, são eliminados, contribuindo

para a diminuição da massa.

c) Indicação: Maior

Justificativa: Na queima da palha de aço há incorporação do oxigênio na

produção do ácido.

3. Ao se analisar um sólido desconhecido, observa-se que ele apresenta as

seguintes propriedades:

m acion tere lativ am eÉIV

elétricacor r en t ec o ndu zNãoIII

águaeminsolúvelteP raticam enII

baixafusãod eaTem per aturI

a) Indique o tipo de ligação esperado entre as partículas dessa substância.







b) Com base no tipo de ligação esperado entre as partículas, explique por que o

sólido desconhecido apresenta temperatura de fusão baixa.

c) Explique por que as partículas dessa substância não conduzem eletricidade.

Gab:

a) Dispersão de London ou forças de Van der Waals, ou dipolo induzido ou

dipolo instantâneo.

b) A atração entre suas partículas é fraca, portanto necessita-se de pouca

energia para separá-las. Logo, a temperatura de fusão é baixa.

c) As partículas são apolares (insolúveis em H2O). Para haver condução de

eletricidade é necessário que haja partículas carregadas e móveis (elétrons

livres ou íons).

4. Iodo e flúor formam uma série de compostos binários que apresentam em

suas análises as seguintes composições:

Composto % massa de iodo % massa de flúor

A 87,0 13,0

B 69,0 31,0

C 57,0 43,0

a) Qual a conclusão que pode ser extraída desses resultados com relação às

massas de flúor que se combinam com uma certa massa fixa de iodo?

Demonstre essa conclusão.

b) É possível deduzir, usando apenas os dados fornecidos para o composto A,

que sua fórmula mínima é IF? Justifique sua resposta.

Gab:

a) Fixando-se 100 g de iodo e com os dados fornecidos, pode-se construir a

tabela abaixo:Com posto m ass a de Iodo (g) m assa de flúor (g)

A

B

C

8 71 0 069

10 05 71 0 0

1 3x - 14,9431y - 44,9343z - 75 ,44

Portanto, para uma massa fixa de iodo (100 g), temos uma proporção de

massas de flúor de: 14,94 g : 44,93 g : 75,44 g







Dividindo-se pelo menor número (14,94 g), acha-se a proporção: 1 : 3 : 5, o que

confirma o enunciado da Lei de Dalton: “Quando se combinam dois elementos

químicos (no caso, iodo e flúor), formando diferentes compostos, fixando-se a

massa de um deles (iodo), as massas do outro (flúor) mantêm entre si uma

proporção de números inteiros e, em geral, pequenos”.

b) Não, pois sendo conhecida a proporção em massa entre os dois elementos

químicos que formam um composto e desejando-se obter a fórmula mínima

(menor proporção em mol dos mesmos elementos no composto), é necessário

saber a proporção entre as massas atômicas dos dois elementos. Não sendo

estas últimas fornecidas, não se torna possível deduzir que a fórmula mínima

é IF.

5. Assinale a opção que contém a afirmação FALSA:

a) NH3 tem três momentos de dipolo elétrico cujo somatório não é nulo.

b) CH4 tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.

c) CO2 tem dois momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.

d) O momento de dipolo elétrico total do acetileno é zero.

e) A ligação H2

C = CH2

tem momento de dipolo elétrico menor do que a ligação

HC CH.

Gab: E

RESOLUÇÃO

a) Verdadeiro geometria piramidal T 0

b) Verdadeiro geometria tetraédrica T = 0

c) Verdadeiro geometria plana linear T = 0

d) Verdadeiro geometria plana linear T = 0e) Falso não há diferença entre os momentos de dipolo, ambos são nulos

T = 0.

6. Considere as moléculas de HF, HCl, H2O, H2, O2 e CH4.

a) Classifique essas moléculas em dois grupos: polares e apolares.

b) Qual a propriedade referente ao átomo e qual a referente à molécula em que

se baseou para classificá-las?Gab:



Prof. Wagner Luiz

a) polares: HF, HCl, H2O;

b) átomo: eletronegativid

7. Analise as afirmati

verdadeiras, justific

a) Sólidos iônicos são

b) Compostos apolare

c) Caso não sofresse

d) A estrutura geométri

Gab:

a) Falsa. Os composto

quando fundidos.

b) Falsa. Compostos apo

polar.

c) Verdadeira. O boro te

camada que seria utiliza

d) Falsa. Bipiramidal qua

8. O dióxido de car

propriedades bem

sempre monoméric

combinam-se duas

Lewis, explique esta

e o dióxido de nitrog

Gab:

Configuração eletrônicasC: 1s2|2s2 2p2; N: 1s2|2s2

As moléculas de CO2 sã

de oxigênio não têm e

estabilizados.

As moléculas de NO2 co

átomo de nitrogênio tligação. A molécula de N

Químic

Prof. WA


aporlares: H2, O2, CH4.

ade; molécula: geometria e simetria

vas abaixo e indique se as mesma

ndo cada caso.

bons condutores de eletricidade.

são solúveis em água.

ibridização, o boro formaria a molécula

ica da molécula de hexafluoreto de enxo

s orgânicos são bons condutores

lares são insolúveis em água, pois es

um elétron desemparelhado no sub

o para a formação de uma ligação co

drática.

ono e o dióxido de nitrogênio são

iferentes. Por exemplo: no primeiro, a

s; no segundo, em temperatura adequa

a duas, originando dímeros. Com base

diferença de comportamento entre o di

ênio. Números atômicos: C = 6; N = 7;

:2p3; O: 1s2|2s2 2p4

sempre monoméricas, pois os átom

létron desemparelhado, ou seja, o

mbinam-se duas a duas originando

m um elétron desemparelhado dis2 é denominada molécula ímpar.

a para ANVISA 2013



r Página 61 de 66

são falsas ou

F.

re é tetraédrica.

de eletricidade

a é um solvente

ível p da última

o flúor.

dois gases de

s moléculas são

da, as moléculas

nas fórmulas de

óxido de carbono

= 8.

os de carbono e

átomos estão

dímeros, pois o

ponível para a



Prof. Wagner Luiz

A equação química do pr

2222 NONONONO

ou422 ONNO2

9. O selênio e o enxo

assim, o selenet

respectivamente pel

a) HSe e HS

b) H2Se e HS

c) HSe e H2S

d) H2Se e H2S

e) H3Se e H3S

GAB: D.

A relação entre a posi

estabelece que os com

camada de valência, se

formar ligações covalen

compartilhar dois átomo

apenas 1 elétron, é precio sulfeto de hidrogênio (

10.A capacidade que um

dois formam uma ligaç

das propriedades quím

Considerando os três

abaixo:a) Demonstre o númer

Químic

Prof. WA


ocesso:

re pertencem à família VI A da tabela

e o sulfeto de hidrogênio são

as fórmulas:

ção na Tabela periódica e o núm

ponentes da família VI A possua

do que apenas 2 elétrons podem

tes. Assim sendo, o Selênio e o E

s em suas ligações. Como o Hidrog

so dois átomos de H para formar o s2S).

átomo tem de atrair elétrons de outro á

o química, é denominada eletronegativi

icas consideradas no estudo da polarid

ompostos: SiCl4, AsH3 e SeH2, respo

o de ligações apolares nos três compost

a para ANVISA 2013



r Página 62 de 66

periódica. Sendo

representados,

ro de ligações

6 elétrons na

er usados para

xofre precisam

nio compartilha

leneto (H2Se) e

tomo, quando os

ade. Esta é uma

de das ligações.

da as perguntas

s?



Prof. Wagner Luiz

b) Demonstre os pares

c) Quais são os comp

Gab:

a) Todas as ligações

polares devida à

diferentes element

todas são polares..

b) O Si pertence ao

composto SiCl4, o

formar 4 ligações

livres. O As perten

ligações covalent

Portanto, o compo

ao grupo 6, tem 6

no composto SeH

SeH2, há 2 pare

eletrônicos livres.

c) Considerando a ge

teoria VSEPR e da

SiCl4, e dois são p

11.Na obtenção do áci

a obtenção do dióxientre o dissulfeto d

oxidado formando t

adicionada água, pa

a) Escreva as equaçõ

obtenção do ácido s

b) Calcule a quantida

dissulfeto de ferro (IIGab:

Químic

Prof. WA


eletrônicos livres existem nos três comp

stos apolares e quais são os polares? J

ntre Si e Cl, entre As e H e entre Se

diferença de eletronegatividade exi

os. Portanto, o número de ligações

grupo IV e tem então 4 elétrons

Si compartilha os seus 4 elétrons

covalentes. Portanto, não possui p

ce ao grupo V, tem 5 elétrons de valê

s no composto AsH3, sobrando 2

sto AsH3 possui 1 par eletrônico livr

elétrons de valência e formam 2 liga

, sobrando 4 elétrons livres. Portant

eletrônicos livres. No total, são

ometria dos três compostos determi

a abaixo, é possível dizer que um co

lares, AsH3 e SeH2.

o sulfúrico três etapas se destacam: ini

do de enxofre e do óxido de ferro (III),ferro (II) e gás oxigênio; a seguir, o dió

rióxido de enxofre; finalmente, ao trióx

ra a formação do ácido sulfúrico.

es químicas que representam as eta

ulfúrico.

e de ácido sulfúrico produzida a part

I).

a para ANVISA 2013



r Página 63 de 66

ostos?

stifique.

H são ligações

stente entre os

apolares é zero,

e valência. No

com os Cl para

res eletrônicos

ncia e formam 3

elétrons livres.

. O Se pertence

ções covalentes

o, no composto

então 3 pares

nada a partir da

posto é apolar,

cialmente, ocorre

partir da reaçãoxido de enxofre é

ido de enxofre é

as descritas na

ir de 364 kg de







a) As equações químicas devem ser apresentadas balanceadas e com a

descrição do estado de agregação das substâncias, por exemplo, (l), (s), etc.

4FeS2(s) + 11O2(g) 8SO2(g) + 2Fe2O3(s)

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)SO3(g) + H2O(l) H2SO4(l)

b) 1 mol de FeS2 ----------120 g

X ---------------------364000g

X = 3033,33 mol de FeS2

1 mol de FeS2 --------------------------- 2mol H2SO4

3033,33 mol de FeS2----------------X

X = 6066,66mol H2SO4

1 mol de H2SO4 -----------98,1 g

6066,66mol H2SO4------------------- X

X = 595,14 kg de H2SO4

12.Uma mistura de carbonato de amônio e carbonato de cálcio foi aquecida até

a completa decomposição. Obteve-se 0,20 mol de um resíduo sólido, além de

uma mistura gasosa que, resfriada a 25 ºC, condensou-se parcialmente. A

fase gasosa restante, a essa mesma temperatura e sob 1 atm de pressão,

ocupou 12,2 L.

a) Escreva a equação que representa a decomposição do carbonato de amônio

e a que representa a decomposição do carbonato de cálcio, indicando o

estado físico de cada substância a 25 ºC.

b) Calcule a quantidade, em mol, de carbonato de amônio e de carbonato de

cálcio na mistura original.

Dados:

Volume molar dos gases a 25 ºC e 1 atm: 24,4 L/mol

A pressão de vapor d'água, a 25 ºC, é desprezível.

Gab:

a) decomposição térmica do carbonato de amônio (NH4)2CO3(s)

I. (NH4)2CO3(s) 2NH3(g) + H2O() + CO2(g)







decomposição térmica do carbonato de cálcio CaCO3(s)

II. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

(s) – sólido

(g) – gás() – líquido

b) Carbonato de amônio = 0,1 mol

Carbonato de cálcio = 0,2 mol

13.A azida de sódio, NaN3, quando inflamada sofre decomposição rápida

fornecendo nitrogênio gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar ("air-

bags") de automóveis, de acordo com a reação:

2 NaN3(s) 2 Na(s) + 3 N2(g ).

Quantos mol de azida de sódio são necessários para gerar nitrogênio suficiente

para encher um saco de plástico de 44,8 L à 0 C e à pressão atmosférica?

Dados: R = 0,082 L atm mol-1 K-1.

Massa atômica (g mol-1): N = 14; Na = 23.

Considere que o nitrogênio gasoso tem comportamento ideal nas condições

acima.

a) 1/3

b) 2

c) 3

d) 2/3

e) 4/3

Gab: E

Justificativa:

A equação: 2NaN3(s) 2Na(s) + 3N2(g ) já está balanceada e tem-se uma relação

de 2:3 entre o número de mol da azida de sódio e do gás nitrogênio. Sabe-se ainda

que nas CNTP um gás ideal ocupa 22,4 L. Logo, 44,8 L corresponde a 2 mol de

nitrogênio gasoso. Por-tanto, o número de mol de azida de sódio é: 2x2/3 = 4/3.

14.A Conferência de Kyoto sobre mudanças climáticas, realizada em 1997,

estabeleceu metas globais para a redução da emissão atmosférica de CO2.






A partir daí, várias técnicas para o seqüestro do CO2 presente em emissões

gasosas vêm sendo intensamente estudadas.

a) Uma indústria implantou um processo de seqüestro de CO2 através da

reação com Mg2SiO4, conforme a equação representada a seguir:

MgSiO4 + 2CO2 MgCO3 + SiO2

Determine, apresentando seus cálculos, o número de mol do óxido formado

quando 4400 g de CO2 são seqüestrados.

b) Essa indústria reduziu sua emissão para 112.000 L de CO2 por dia nas

CNTP.

A meta é emitir menos de 500 kg de CO2 por dia. Indique se a indústria

atingiu a meta. Justifique sua resposta.

Gab:

a) 4400g de CO2 correspondem a 100 mol, pois a massa molar dessa

substância é igual a 44 g/mol. Como 2 mol de CO2 são necessários para

produzir 1 mol de SiO2, formam-se 50 mol de SiO2.

b) Uma emissão de 5000mol/dia. Logo, a emissão é de 220kg/dia. Portanto,

a emissão é menor do que 500kg/dia, o que significa que a indústria

atingiu a sua meta.

Quimica Aula 01 Anvisa

Documents

Transcript of Quimica Aula 01 Anvisa