Química Lista 02 - Propriedades Coligativas.docx

QUMICA PROF. HUGO CIMRIO

FRENTE II-PROPRIEDADES COLIGATIVAS

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Lista 02

EFEITOS COLIGATIVOS O efeito coligativo a alterao em algumas propriedades de um solvente quando nele adicionados um soluto no-voltil , dependendo do nmero de partculas dissolvidas. A gua pura presso de 1 atm possui ponto de fuso de 0oC e ponto de ebulio de 100oC. No entanto, quando adicionamos um soluto no voltil gua, o soluto modifica as propriedades fsicas da gua. Agora a gua congela abaixo de 0oC e ferve acima de 100oC. Estas alteraes das propriedades fsicas da gua devido adio do soluto so denominados de efeitos coligativos. Para cada propriedade fsica que modifica temos uma propriedade coligativa que estuda este efeito:

EFEITO COLIGATIVO PROPRIEDADE

COLIGATIVA

Diminuio da presso de vapor Tonoscopia

Aumento do Ponto de Ebulio Ebulioscopia

Diminuio do Ponto de Congelamento

Crioscopia

Aumento da Presso Osmtica Osmoscopia

Presso Mxima de Vapor 1. Definio Vamos imaginar um cilindro munido de um mbolo totalmente apoiado em um lquido puro contido no seu interior. Se elevarmos o mbolo, criaremos um espao vazio, e o lquido comear a vaporizar-se.

I) Inicialmente temos evaporao, pois ainda no existem molculas no estado de vapor; II) A velocidade de evaporao maior que a velocidade de condensao; III) Aps algum tempo, a velocidade de condensao iguala-se velocidade de evaporao e o sistema atinge um equilbrio dinmico: a cada unidade de tempo, o nmero de molculas que passam para o estado gasoso igual ao n de molculas que retornam para a fase lquida; 2. Fatores que Influenciam A presso mxima de vapor depende de alguns fatores: 2.1. Natureza do Lquido Lquidos mais volteis como ter, acetona etc. evaporam-se mais intensamente, o que acarreta uma presso de vapor maior. O grfico abaixo mostra a variao da presso de vapor de alguns lquidos em funo da temperatura.

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PROPRIEDADES COLIGATIVAS

2.2. Temperatura Aumentando a temperatura, qualquer lquido ir evaporar mais intensamente, acarretando maior presso de vapor. Observe a variao de presso mxima de vapor da gua em funo da temperatura e o respectivo grfico:

Observao A passagem de uma substncia da fase lquida para a fase gasosa pode ocorrer das seguintes formas: I. Evaporao Consiste em uma vaporizao relativamente lenta, em que as molculas mais velozes vencem as foras de atrao intermoleculares e passam para o estado gasoso.

A evaporao depende da superfcie de contato entre o lquido e fase gasosa: quanto maior for a superfcie de contato, mais intensa ser a evaporao. II. Ebulio

Processo turbulento, na qual a passagem da fase lquida para a gasosa pode ocorrer em qualquer ponto da fase lquida, e no apenas na superfcie. Apresentando como caracterstica a formao de bolhas, isto , pores de vapor cercadas por uma pelcula de lquido. As bolhas s podem existir se a presso de seu vapor for igual ou maior que a presso externa a presso atmosfrica mais a presso da massa lquida, que comumente desprezvel.

Um lquido entra em ebulio quando a sua presso mxima de vapor se iguala presso atmosfrica.

Pmxvapor = Patm

Exemplo O grfico abaixo mostra a variao da presso de vapor da gua em funo da temperatura.

Exemplo No pico Everest, a gua ferve em torno de 70 C; numa panela de presso, ela ferve em torno de 110C. 3. Diagrama de Fases da gua O grfico representa a variao da temperatura de ebulio e a variao de temperatura de solidificao da gua em funo de sua presso de vapor .

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O ponto (4,579 X 0,01) chamado de ponto triplo da gua. Abaixo de 4,579 mmHg, a gua passa diretamente da fase slida fase de vapor, ou seja, ocorre a sublimao. Se acrescentarmos ao grfico acima a variao da temperatura em presso abaixo de 4,579 mmHg, obteremos a curva de sublimao. TONOSCOPIA Analisa o abaixamento da presso mxima de vapor de um lquido puro, ocasionado pela dissoluo de um soluto no-voltil. Esquematicamente, podemos representar:

Quanto maior o nmero de partculas do soluto em soluo, maior o abaixamento da presso mxima de vapor e menor a presso de vapor do solvente. Efeito Tonoscpico

O diagrama mostra o abaixamento da presso de vapor da soluo em relao ao solvente puro, sendo: p2: presso de vapor do solvente puro; p = presso de vapor da soluo; p = p2 p = abaixamento absoluto da presso de vapor;

= abaixamento relativo da presso de vapor. Ebulioscopia Analisa a elevao da temperatura de ebulio de um lquido, por meio da adio de um soluto no voltil. A diminuio da presso mxima de vapor do solvente, devido adio de um soluto, leva inevitavelmente ao aumento da temperatura de ebulio. Quanto maior a concentrao do soluto, maior a elevao da temperatura de ebulio do solvente e maior a temperatura de ebulio do mesmo.

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te = Elevao da temperatura de ebulio

Onde temos: te2 = temperatura de ebulio do solvente puro; te = temperatura de ebulio do solvente na soluo. Exemplos: Soluo Glicose 1 M: te = 100,52 100 te = 0,52 C Soluo Glicose 2 M: te = 101,04 100 te = 1,04 C Crioscopia

o estudo do abaixamento da temperatura de congelao de um lquido, por meio da adio de um soluto.

tc = Abaixamento da temperatura de congelamento

Onde temos: tc2 = temperatura de congelamento do solvente puro; tc = temperatura de congelamento do solvente na soluo. Exemplos: Soluo Glicose 1 M: tc = 0 ( 1,86) tc = 1,86 C Soluo Glicose 2 M: tc = 0 (3,72) tc = 3,72 C Graficamente, podemos representar os efeitos ebulioscpico e crioscpico.

Onde: tc = temperatura de solidificao do lquido na soluo; tc2= temperatura de solidificao do lquido puro; tC= efeito crioscpico; te = temperatura de ebulio do lquido na soluo; te2= temperatura de ebulio do lquido puro; tE= efeito ebulioscpico; No ponto A ocorre a solidificao do lquido puro; No ponto A' ocorre a solidificao do lquido na soluo; No ponto B ocorre a ebulio do lquido puro; No ponto B' ocorre a ebulio do lquido na soluo. LEI DE RAOULT Em 1878 o qumico francs Franois-Marie Raoult (1830-1901) afirma que o efeito coligativo de um soluto no voltil molecular em um solvente diretamente proporcional molalidade da soluo: Efeito Coligativo = K . W onde: K = constante de proporcionalidade

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Portanto para os efeitos coligativos teremos: Tonoscopia

Onde: KT=Constante tonoscpica molal (Msolvente/1000) Ebulioscopia

Onde: Ke=Constante ebulioscpia molal (Msolvelte/1000) Crioscopia

Onde: Kc=Constante crioscpica molal (Msolvente/1000) OSMOSE Osmose a passagem de um solvente para o interior de uma soluo feita desse mesmo solvente, atravs de uma membrana semipermevel (MSP). A osmose tambm uma propriedade coligativa da soluo, pois depende do nmero de partculas dissolvidas.

Exemplo: Dadas duas solues, A e B, inicialmente 0,1 M e 0,2 M, separadas por uma membrana semipermevel.

Verifica-se que as solues A e B mudam de concentrao aps a osmose. Presso Osmtica (Osmoscopia) Presso osmtica a presso que se deveria aplicar sobre a soluo para impedir a passagem do solvente atravs da membrana semipermevel.

Osmoscopia a medida da presso osmtica, que pode ser medida por aparelhos chamados osmmetros. Solues isotnicas so solues de mesma presso osmtica. Uma soluo ser hipotnica em relao outra, quando tiver menor presso osmtica; e ser hipertnica quando tiver maior presso osmtica. Leis de Vant Hoff para a Osmose 1a) A presso osmtica diretamente proporcional temperatura absoluta da soluo:

2a) A presso osmtica diretamente proporcional concentrao molar da soluo:

Juntando-se as duas leis pela proporcionalidade mtua, obtm-se:

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Sabendo-se que logo a equao (I) fica:

Onde: k constante universal dos gases perfeitos (R);

ou = Presso osmtica da soluo (atm ou mmHg); V = Volume da soluo (litros); n = Quantidade em mols do soluto; T = Temperatura absoluta da soluo (kelvin).

O cientista holands Jakobus Henricus Vant Hoff, por volta de 1882, percebeu que o nmero de partculas, em soluo inica, poderia ser calculado pelo produto do nmero de partculas dissolvidas por um certo fator i que, em sua homenagem, conhecido como fator de correo de Vant Hoff. N de partculas em soluo = N de partculas dissolvidas . i Vant Hoff demonstrou que o fator de correo (i) podia ser calculado pela relao:

Onde: = grau de ionizao ou dissociao do composto; q = no total de ons liberados na ionizao de 1 molcula ou na dissociao de 1 agregado inico. Efeito coligativo = K . W . i onde:

i = 1 + . (q - 1) Deste modo, as frmulas referentes ao efeitos coligativos para solutos inicos so: Tonoscopia

Ebulioscopia

Criscopia

Osmoscopia

01 - Na patinao no gelo, o deslizar do

patinador fcil porque a presso exercida pelo patim derrete aos poucos o gelo, que volta a se solidificar logo aps a passagem do patinador. No grfico, essas transformaes correspondem, respectivamente, ao trecho:

a)AB. b)AC. c)CB. d)DA. e)DC.

02 - O dixido de carbono tem diversas e importantes aplicaes. No estado gasoso, utilizado no combate a incndios, em especial quando envolvem materiais eltricos; no estado slido, o denominado gelo seco utilizado na refrigerao de produtos

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perecveis, entre outras aplicaes. A figura apresenta um esboo do diagrama de fases para o CO2.

Com base nas informaes fornecidas pelo diagrama de fases para o CO2, correto afirmar que a)o CO2 estar no estado lquido para qualquer valor de temperatura, quando sob presso igual a 67 atm. b)o CO2 pode passar diretamente do estado slido para o gasoso, quando a presso for menor que 5,1 atm. c)haver equilbrio entre os estados lquido e gasoso para qualquer valor de presso, quando sob temperatura igual a 25 C. d)as curvas representam as condies de temperatura e presso em que existe uma nica fase do CO2. e)h mais de um conjunto de condies de presso e temperatura em que coexistem as trs fases em equilbrio. 03- As figuras a seguir mostram os diagramas de fases da gua (a) e do gs carbnico (b).

Em anlise dos diagramas, INCORRETO afirmar que

a)o gs carbnico apresenta um ponto de fuso normal igual a 78,5C. b)o ponto de fuso do gs carbnico aumenta com o aumento da presso. c)o ponto triplo da gua se encontra a uma presso inferior do gs carbnico. d)a gua (gelo) sofre sublimao a uma presso de vapor inferior a 4,58 torr. 04- No ciclo da gua, mudanas de estado fsico so bastante comuns. No diagrama de fases, os pontos A, B e C representam os possveis estados fsicos em que se pode encontrar gua em todo o planeta. Neste diagrama, X, Y e Z representam possveis processos de mudana de estado fsico da gua, em ambiente natural ou em experimento controlado. As figuras 1, 2 e 3 so representaes que podem ser associadas aos pontos A, B e C.

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Tomando por base os pontos A, B e C, os processos X, Y e Z e as figuras 1, 2 e 3, pode-se afirmar que

a)Z representa mudana de presso e temperatura, e a figura 3 corresponde ao ponto A. b)X representa mudana de presso e temperatura, e a figura 3 corresponde ao ponto A. c)Y representa apenas mudana de temperatura, e a figura 2 corresponde ao ponto C. d)X representa apenas mudana de temperatura, e a figura 2 corresponde ao ponto B. e)Z representa mudana de presso e temperatura, e a figura 1 corresponde ao ponto B. 05- Inundaes em bibliotecas podem levar ao encharcamento de livros antigos e raros. Um livro encharcado pode ser recuperado se for imediatamente colocado em um freezer temperatura aproximada de 20 C e, aps congelado, for submetido a vcuo.

Considere o seguinte diagrama de fases da gua.

Com base no texto e no diagrama, correto afirmar que a recuperao de livros encharcados possvel, porque a gua, nessas condies, a)passa por uma transformao qumica, produzindo H2 e O2 gasosos.

b)passa por uma transformao fsica denominada sublimao. c)passa por uma transformao qumica denominada fuso. d)passa por uma transformao fsica denominada evaporao. e)apresenta as trs fases em equilbrio. 06)Analise o grfico abaixo, o qual representa o diagrama de fases da gua, e julgue as afirmaes posteriores.

I. No ponto A, coexistem as fases slida, lquida e gasosa da gua. II. A posio do ponto triplo da gua no sofrer influncia pela adio de um soluto no-voltil. III. Espera-se que com o aquecimento, no vcuo, as partculas de gelo passem diretamente para a fase gasosa.

Assinale a alternativa CORRETA: a) Apenas as afirmaes I e II so

verdadeiras. b) Apenas as afirmaes I e III so

verdadeiras. c) Apenas as afirmaes II e III so

verdadeiras. d) Todas as afirmaes so verdadeiras.

07) A figura a seguir relaciona o efeito de um soluto no voltil sobre o diagrama de fase da gua.

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A adio de um soluto no voltil gua pura provoca os seguintes efeitos, EXCETO a)aumento do seu ponto de ebulio. b)elevao do seu ponto de

congelamento. c)abaixamento da presso de vapor. d)aumento da faixa lquida da soluo.

08- O diagrama de fases da gua est representado na figura. Os pontos indicados (I, II, III, IV e V) referem-se a sistemas contendo uma mesma massa de gua lquida pura em equilbrio com a(s) eventual(ais) fase(s) termodinamicamente estvel(eis) em cada situao.

Considere, quando for o caso, que os volumes iniciais da fase vapor so iguais. A seguir, mantendo-se as temperaturas de cada sistema constantes, a presso reduzida at Pf. Com base nestas informaes, assinale a opo que apresenta a relao ERRADA entre os nmeros de mol de vapor de gua (n) presentes nos sistemas, quando a presso igual a Pf . a)nI < nIII b)nI < nIV c)nIII < nII d)nIII < nV e)nIV < nV

09- Na patinao no gelo, o deslizar do patinador fcil porque a presso exercida pelo patim derrete aos poucos o gelo, que volta a se solidificar logo aps a passagem do patinador. No grfico, essas transformaes correspondem, respectivamente, ao trecho:

a)AB. b)AC. c)CB. d)DA. e)DC.

10- A figura a seguir apresenta as curvas de presso de vapor de trs lquidos puros: A, B e C.

Analise as seguintes informaes I.O lquido B o mais voltil temperatura ambiente e a uma presso atmosfrica de 760 mm Hg. II.As foras intermoleculares no lquido A so menores que nos demais. III.O ponto de ebulio normal do liquido C menor que o do liquido A IV.Quando se adiciona um soluto no voltil ao lquido A, observa-se um aumento de seu ponto de ebulio. Est correto apenas o que se afirma em

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a)I, II e III, apenas b)I, III e IV, apenas c)II, III, apenas d)II e IV, apenas e)III e IV 11- A presso de vapor de trs lquidos mostrada como funo da temperatura, na figura abaixo:

Utilizando-se da figura, pode-se estimar o ponto de ebulio dessas substncias. Sob uma presso externa de 0,80 atm, CORRETO afirmar que a)o lcool etlico e a gua entraro em ebulio a uma mesma temperatura. b)a gua entrar em ebulio a uma temperatura inferior temperatura ambiente. c)a gua ter seu ponto de ebulio normal, se a presso acima do lquido diminuir. d)o ter dietlico entrar em ebulio a uma temperatura prxima temperatura ambiente. 12- A presso de vapor de uma gasolina um importante parmetro de especificao pois define perdas por evaporao no armazenamento, no transporte e manuseio do combustvel. Quais cidades brasileiras apresentadas na tabela devem possuir a maior presso de vapor para uma mesma amostra de gasolina?

515

026

221

627

006

125

,Curitiba

,Maiami

,onteBelo Horiz

,Macap

,Moscou

,aJoo Pesso

C)ol (mdia anua

aTemperaturCidade

a) Moscou e Curitiba b) Macap e Miami c) Macap e Joo Pessoa d) Curitiba e Belo Horizonte e) Belo Horizonte e Joo Pessoa

13- Quando as manicures esto retirando os esmaltes das unhas das suas clientes, elas usam uma soluo removedora base de acetona. Quando entramos em um hospital sentimos um cheiro caracterstico de ter. Quando estamos abastecendo o carro com lcool estamos usando um combustvel alternativo. A ordem crescente de presso de vapor para essas trs substncias destacadas no texto ser:

Dados: temperatura de ebulio a presso de 1 atm (acetona = 56,5 oC, ter = 34,6 oC e lcool combustvel = 78,5 oC) a) ter < lcool < acetona. b) ter < acetona < lcool. c) lcool < acetona < ter. d) lcool < ter < acetona. e) acetona < ter < lcool.

14- O grfico abaixo refere-se presso de vapor de trs solues A, B e C.

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Considerando a temperatura t no grfico acima, verifique o quadro abaixo e assinale a opo correta.

BAC)e

ABC)d

CBA)c

ACC)b

CCA)a

VAPOR DEPRESSODA

OABAIXAMENTMAIOR

ACONCENTRADMAIS

SOLUO

DILUDAMAIS

SOLUO

15- Na figura so apresentadas duas curvas que expressam a relao entre a presso de vapor de dois lquidos, A e B, e a temperatura. Um deles uma soluo aquosa de sacarose 1,0 mol/L e o outro, gua destilada.

Considerando-se o comportamento da presso de vapor em relao temperatura de um terceiro lquido, C, uma soluo aquosa de nitrato de alumnio, Al(NO3)3, 0,5 mol/L e das curvas A e B, so feitas as seguintes afirmaes:

I. A curva da soluo C deve se

posicionar esquerda da curva A. II. A temperatura de ebulio do lquido A

menor que a temperatura de ebulio do lquido B.

III. A soluo C dever apresentar maior presso de vapor que o lquido B.

IV. O lquido A gua destilada.

correto apenas o que se afirma em a)I e III. b)III e IV. c)II e III. d)II e IV.

e)I e IV. 16- Considerando a gua pura, uma soluo aquosa de glicose de concentrao igual a 3,0 mol L1 e uma soluo aquosa de CaCl2

de concentrao igual a 1,0 mol L1, assinale a alternativa que apresenta a ordem correta para as temperaturas de ebulio (Te ) desses lquidos. a)Te gua > Te da soluo contendo glicose > Te da soluo contendo CaCl2. b)Te gua < Te da soluo contendo glicose < Te da soluo contendo CaCl2. c)Te gua = Te da soluo contendo glicose = Te da soluo contendo CaCl2. d)Te gua < Te da soluo contendo glicose = Te da soluo contendo CaCl2. e)Te gua > Te da soluo contendo glicose = Te da soluo contendo CaCl2. 17)

A anlise da figura acima, que representa o grfico da presso de vapor versus a temperatura para trs lquidos puros hipotticos, permite concluir que

a)a adio de NaCl aos lquidos diminui as suas temperaturas de ebulio. b)na mesma temperatura o lquido B apresenta maior presso de vapor. c)o lquido C apresenta a menor temperatura de ebulio. d)o lquido A o mais voltil. 18- Seguindo os passos do qumico francs Franois-Marie Raoult (1830-1901), pesquisando sobre o efeito ebuliomtrico nas solues, um estudante de qumica dissolveu 90 g de glicose (C6H12O6) em 400 g de gua e aqueceu o conjunto. Sabendo que Ke da gua = 0,52 C/mol, depois de algum tempo, a temperatura inicial de ebulio por ele encontrada foi a)99,85 C. b)100,15 C. c)100,50 C. d)100,65 C.

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19- O aumento da temperatura de ebulio de um solvente calculado a partir da expresso

te = Ke W ; onde te, Ke e W so o aumento de temperatura de ebulio, a constante ebuliomtrica e a molalidade da soluo, respectivamente. Analise os casos das solues aquosas dadas abaixo e assinale a alternativa em que o aumento da temperatura de ebulio de solvente, NO obedece relao citada acima: Dados: PMetanol = 46 g/mol, PMglicose = 180 g/mol e PMsacarose = 344 g/mol. a)100 mL de 1 molal de sacarose. b)50 mL de 1 molal de etanol. c)50 mL de 2 molal de sacarose. d)50 mL de 2 molal de glicose. e)100 mL de 1 molal de glicose. 20- A respeito das propriedades das solues, considere as afirmativas abaixo.

I.A gua do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a gua pura, ambas ao nvel do mar. II.A gua do mar congela a uma temperatura mais baixa que a gua pura, ambas ao nvel do mar. III.Uma soluo aquosa de sacarose ferve a uma temperatura mais alta que a gua pura, ambas ao nvel do mar. IV.Uma soluo aquosa de sacarose congela a uma temperatura mais alta que a gua pura, ambas ao nvel do mar.

Dentre essas afirmaes: a)Todas so incorretas. b)I e IV so corretas. c)I correta e III incorreta. d)II e III so corretas. 21- Dona Inez uma dona de casa que est preparando o almoo. Em um determinado procedimento ela coloca 11,7 gramas de sal de cozinha (NaCl = 58,5 g/mol) em 2,0 litros de gua e aquece. Seu marido, Benjamim, mede a temperatura do sistema quando este entra em ebulio, e diz para sua esposa que

pode atingir esta mesma temperatura de ebulio colocando uma determinada massa de acar (sacarose mol/g342OHC 112212 ) num

mesmo volume de gua. No entanto, ela duvida. Para que esse efeito ocorra, a massa de sacarose que ele dever colocar no sistema ser de a)11,7 g b)23,4 g c)58,5 g d)68,4 g e)136,8 g 22- A elevao da temperatura de ebulio de um solvente, devido a um soluto no-voltil, formando soluo molecular, diretamente proporcional (Ke) molalidade da soluo (w). Supondo que 1,6g de uma dada substncia dissolvidos em 20g de gua formam uma soluo molecular que ferve a 101,04C, a 1atm, qual a massa molecular dessa substncia?

Dados: Ke = 0,52C (mol/Kg)1 a)4,0 g.mol b)4,0 g.mol1 c)4,0 kg.mol1

d)40 kg.mol1 e)40 g.mol1 23- Em pases frios, comum a utilizao de gua e etilenoglicol no radiador de carros para evitar o congelamento do lquido. Esta mistura pode baixar a temperatura de congelamento at 35C (a gua pura congela a 0C). Esta caracterstica se deve ao fato de que: a)a temperatura de incio de congelamento do solvente de uma soluo (gua + etilenoglicol) menor que a temperatura de incio de congelamento do solvente puro (gua). b)o etilenoglicol reage com a gua liberando energia que ir aquecer o radiador. c)o etilenoglicol cria uma camada protetora no radiador, impedindo a perda de calor no sistema. d)quanto menor a concentrao da soluo, menor ser a temperatura de incio do congelamento. e)o composto formado nesta reao, o etilenoglicol hidratado, possui menor ponto de fuso. 24- A gua do mar pode ser considerada como uma soluo contendo vrios sais

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dissolvidos. Entre as afirmaes a seguir, assinale a que no correta em relao gua do mar. a)Um dos sais dissolvidos na gua do mar o cloreto de sdio. b)A presso de vapor da gua do mar menor doque a da gua pura mesma temperatura. c)A temperatura normal de ebulio da gua do mar maior do que a da gua pura. d)A temperatura normal de ebulio da gua do mar ser sempre maior do que a temperatura normal de ebulio de uma soluo de sacarose de concentrao, em mol/L, igual do cloreto de sdio existente na gua do mar. e)A temperatura de solidificao da gua do mar permanece constante medida que o solvente se solidifica. 25-3,0g de um composto orgnico foram dissolvidos em 300,0g de um solvente. Em laboratrio, verificou-se que, aps a dissoluo, ocorreu um abaixamento na temperatura de congelao igual a 0,40C. Sabendo-se que 60% da quantidade em gramas do composto, que foi dissolvida, trimerizou-se aps a dissoluo, correto afirmar que

kc = 3C, ma(C ) = 12u, ma(O) = 16u, ma( H ) = 1u

a) a massa molar desse composto igual a 104,0 g/mol.

b) cinco molculas desse composto tm massa maior que 200,0g.

c) 3,01x1024 molculas desse composto pesam menos que 150,0g.

d) uma molcula desse composto tem massa em gramas igual a 45,0g.

e) 6,02x1023 molculas desse composto pesam 45,0g.

26) Considerando uma soluo de cloreto de potssio de concentrao 1,0 mol/L e comparando-se suas propriedades coligativas com gua pura, considerando ainda que a

presso externa de 1 atm, correto afirmar que

a) a soluo de KC congela a 0C. b) a soluo de KC ferve a 100C. c) a soluo de KC congela acima de

0C.

d) a soluo de KC ferve abaixo de 100C.

e) a soluo de KC congela abaixo de 0C.

27- O etilenoglicol, C2H4(OH)2, colocado nos radiadores de carros, em pases de clima muito frio, para evitar o congelamento da gua, o que ocasionaria a ruptura do radiador quando a temperatura ficasse abaixo de 0 C. A massa de etilenoglicol a ser adicionada, por quilograma de gua, para que a solidificao s tenha incio a 37,2 C, de

Dado: Constante criomtrica da gua =

kg

Cmol86,1

a)0,1 kg. b)1 kg. c)3,33 kg. d)1 240 g. e)640 g. 28- Uma protena de uma amostra de soro sanguneo foi isolada e uma disperso coloidal, contendo 684 mg desta protena, foi preparada com gua suficiente para formar 10 mL de soluo. Essa soluo apresenta uma presso osmtica de 0,31 atm a 37oC. Considerando a protena como sendo um composto covalente tpico, sua massa molecular aproximada :

Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K

a)61023g/mol. b)684 g/mol. c)5,7103 g/mol.

d)12103 g/mol. e)12103 g/mol. 29- A relao entre a presso osmtica de uma soluo de cloreto de magnsio com grau de dissociao de 75% e a presso osmtica de uma soluo de glicose de mesma concentrao igual a a)0,75. b)1,00. c)1,75. d)2,50. e)3,00.

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30- Frutas mantidas imersas em caldas, como por exemplo pssegos e figos, duram mais do que se estivessem expostas ao ar. Essa maior durabilidade est diretamente relacionada a uma propriedade das solues conhecida como a) crioscopia. b) ebulioscopia. c) tonoscopia. d) presso osmtica. e) detergncia.

31- A presso osmtica () de uma soluo corresponde presso externa necessria para garantir o equilbrio entre a soluo e o solvente puro separados por uma membrana semipermevel. Considere as quatro solues representadas abaixo

Assinale a alternativa que melhor relaciona a presso osmtica das quatro solues.

a)I < II < III < IV b)I = II = IV < III

c)II < I = IV < III d)II < IV < I < III

e)I < IV < III < II

1-B 2-B 3-A 4 A 5-B 6-B 7-B 8- A 9-B 10-D 11-D 12-B 13-C 14-A 15-D 16-D 17-D 18-D 19-B 20-D 21-E 22-E 23-A 24-E 25-E 26-E 27-D 28-C 29-D 30-D 31-D

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