Quimica-Organica-PPT
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QUÍMICAORGÂNICATEORIA GERAL
ORGÂNICA
Tipos de Carbono
Dependendo do número de ligações que o átomo de carbono faz comoutros carbonos, podemos classificá-los como:
• Primário: ligado diretamente a, no máximo, um átomo de carbono (C1);• Secundário: ligado diretamente a dois átomos de carbono (C2);• Terciário: ligado diretamente a três átomos de carbono (C3);• Quaternário: ligado diretamente a quatro átomos de carbono (C4).• Quaternário: ligado diretamente a quatro átomos de carbono (C4).
Exemplo:
C1 : A, B, D, G, H, IC2 : EC3 : CC4 : F
CH3A
O
B C
E F
CH3I
CH3D
CH3G
CH3H
Classificação das cadeias carbônicas
I. CADEIA ABERTA (ALIFÁTICA)
• Quanto à sequência carbônica:
LINEAR NORMAL Apresenta uma cadeia com duas extremidades de
carbono. CH3 CH2 CH2 CH3
RAMIFICADA Quando a sequência carbônica apresenta mais que duas extremidades. Em geral com carbono terciário
CH3 CH2 CH2 CH2 CH
CH3
• Quanto ao tipo de ligação entre átomos de carbono:
duas extremidades. Em geral com carbono terciário e/ou quaternário.
CH3 CH2 CH2 2
CH3
SATURADA Apresenta somente ligações simples entre
carbonos. CH3 CH2 OH
INSATURADA Apresenta pelo menos uma ligação dupla e/ou uma
tripla ligação. CH2 CH OH
Observação: Para uma cadeia ser insaturada a insaturação deve estar entre átomos de carbono, assim as estruturascomo , não configuram cadeias carbônicas insaturadas.
• Quanto à presença de átomos diferentes no meio da sequência carbônica:
HOMOGÊNEA Não apresenta nenhum elemento diferente do
carbono entre dois carbonos. CH3 CH2 CH2 CH3
HETEROGÊNEA Apresenta pelo menos um elemento diferente do
carbono entre dois carbonos. Esse átomo é chamado de heteroátomo.
CH3 CH2 O CH3
II. CADEIA FECHADA (CÍCLICA)• Quanto à presença de anel aromático:
Aromática – Cadeia constituída por compostos que apresentam o anelbenzênico em sua estrutura.
Alicíclica - Cadeia cíclica constituída por compostos que não apresentam oanel aromático (benzênico) em sua estrutura.
As cadeias cíclicas também podem ser classificadas como homogêneas ouheterogêneas e saturadas ou insaturadas.
ou ou
H
HH H
H
H
H
HH H
H
H
ou ,
H
H
HHH
H
HH
HH ou
Exemplos:
I
OH
II
CH3 O
CH3
CH3
III IV
• Estrutura I – cíclica, aromática, insaturada e homogênea.
• Estrutura II – aberta, ramificada, saturada e heterogênea.
• Estrutura III – cíclica, alicíclica, saturada e homogênea.
• Estrutura IV – aberta, normal, insaturada e homogênea.
Grupos Funcionais
Funções Orgânicas
Devido ao imenso número de compostos orgânicos existentes e poresses apresentarem certas similaridades estruturais e de comportamentoquímico, uma prática comum é agrupá-los de acordo com suascaracterísticas.
Funções OrgânicasHidrocarbonetos• Alcanos
Alcanos são hidrocarbonetos de cadeia aberta que apresentam apenas ligações simples. O alcanomais simples é o metano, CH4 (gás natural). Exemplos: metano, etano, propano, butano.
Fórmula geral: CnH2n + 2, em que n = número de átomos de carbono, e 2n+2 = número de átomos de hidrogênio.
• Alcenos
São hidrocarbonetos insaturados de cadeia aberta, ou seja, apresenta uma ligação dupla entre carbonos. Exemplos: etileno (eteno), propileno (propeno).
Fórmula geral: CnH2n
• Alcinos
São hidrocarbonetos insaturados de cadeia aberta, ou seja, apresenta uma ligação tripla entre São hidrocarbonetos insaturados de cadeia aberta, ou seja, apresenta uma ligação tripla entre carbonos. Exemplo: acetileno (etino).
Fórmula geral: CnH2n - 2
• Ciclo – alcanos
São hidrocarbonetos saturados que apresentam cadeia fechada. Nesse caso, o representante mais simples deverá ter no mínimo três carbonos. Exemplos: ciclo – propano, ciclo – butano, ciclo – pentano, ciclo – hexano.
• Ciclo – alcenos
São hidrocarbonetos de cadeia fechada que apresentam uma ligação dupla entre carbonos. Exemplos: ciclo – penteno, ciclo – hexeno.
• Aromáticos
Constituem um tipo de hidrocarbonetos especiais, do qual o representante mais simples é o benzeno, isto é, as ligações entre os carbonos devem alternar entre simples e dupla, formando o anel aromático. Exemplos: tolueno, naftaleno, antraceno.
Funções Orgânicas Oxigenadas
• Alcoóis – presença da hidroxila ( )Quando um ou mais grupos hidroxilas estiverem ligados diretamente
a carbonos saturados, dizemos tratar-se de um álcool. O representante mais simples dessa classe de compostos é o metanol, porém o importante, economicamente, é o álcool etílico.
Os alcoóis podem ser classificados de acordo com o carbono qual a hidroxila está ligada. Se for a um carbono primário, o álcool é considerado primário; se for a um carbono secundário, o álcool é secundário, e se for a
. OH
hidroxila está ligada. Se for a um carbono primário, o álcool é considerado primário; se for a um carbono secundário, o álcool é secundário, e se for a um carbono terciário, o álcool é considerado terciário.
Não existe álcool com hidroxila ligada a carbono quaternário, pois esse tipo de carbono pela própria definição está ligado a quatro carbonos, não tendo, portanto, ligação disponível para qualquer outro elemento químico.
CH3 OH
Metanol
CH3
OH
Etanol
OHOH
Etilenoglicol
Funções Orgânicas Oxigenadas
• Fenóis – presença da hidroxila ( )
Fenóis são substâncias que trazem o grupo hidroxila ligadodiretamente a um anel aromático. Com raras exceções, a função fenolaparece junto com outras funções, formando uma função mista.
. OH
Fenol 2 - metil - fenol Fenol
OH
CH3
OH
OH
CH3
OH
Álcool
Funções Orgânicas Oxigenadas• Aldeído – presença da carbonila
Quando a carbonila estiver em alguma extremidade da cadeiacarbônica, então estaremos diante de um aldeído.
O
Formaldeído (metanal)
acetaldeído (etanal)
Benzaldeído
H
H
O
CH3
H
O
H
O
• Cetona
Quando a carbonila estiver localizada no meio da cadeia carbônica afunção passará a ser identificada como cetona; sendo assim, uma c deveráter, no mínimo, três carbonos. A mais simples das cetonas é propanona,cujo nome comercial é acetona, produto muito usado como solvente deesmaltes e tintas.
(metanal) (etanal)
O
CH3 CH3Acetona (propanona)
Funções Orgânicas Oxigenadas
• Éteres
São compostos que apresentam o oxigênio situado entre carbonoformando uma cadeia carbônica heterogênea. Os éteres costumamrepresentados por R- O - R', em que R e R' são substituintes orgânicos.
CH3
OCH3
metóxi - metano, éter dimetílico
OCH3 CH3
etóxi - etano, éter dietílico
Funções Orgânicas Oxigenadas
• Ácido Carboxílico – presença da carboxila
Quando um grupo carbonila aparece ligado a uma hidroxila, temos,então, outro tipo de grupo funcional, chamado carboxila.
A presença desse grupo funcional mostra-nos que a molécula
OH
O
A presença desse grupo funcional mostra-nos que a moléculapertence à outra função, a dos ácidos carboxílicos. Essa classe decompostos tem o ácido fórmico (ácido metanoico) como seurepresentante mais simples.
H
OH
O
OH
O
CH3
OH
OCH3
Ácido metanoico (fórmico)
Ácido etanoico (acético)
Ácido pentanoico (valérico)
Funções Orgânicas Oxigenadas
• Ésteres –
Podemos considerar um éster como um derivado do ácido carboxílico, em que ohidrogênio ionizável foi substituído por um grupamento orgânico.
O
O
R
OO
Etanoato de pentila Acetato de benzila
CH3 O
O
CH3 CH3 O
O
Funções Orgânicas Nitrogenadas
• Aminas
A amina pode ser entendida como um derivado da amônia na qual o(s)hidrogênio(s) foi (foram) trocado(s) por grupamento(s) carbônico(s).
Havendo a troca de um hidrogênio da amônia por um substituinte orgânico,a substância obtida será classificada como amina primária; a troca de doishidrogênios da amônia por grupamentos carbônicos produz uma aminasecundária, e, por fim, a substituição dos três hidrogênios da amônia porsecundária, e, por fim, a substituição dos três hidrogênios da amônia porgrupamentos carbônicos forma uma amina terciária.
NH
H
H
NH
H
RN
R1
H
R
NR1
R2
Ramina primária
amina secundária
amina terciária
Funções Orgânicas Nitrogenadas
• Aminas
A amina mais simples que existe é a metil-amina. Há outras mais complexase tão Importantes quanto, como, por exemplo: a anfetamma, que age como umestimulante; a trimetil-amina, que é responsável pelo odor de peixe podre e quetambém é secretada pelo coiote e pelos cães e a putrescina, responsável pelocheiro desagradável de carne apodrecida.
Uma característica muito importante das aminas é a presença de um par deUma característica muito importante das aminas é a presença de um par deelétrons livres no nitrogênio. Esse par de elétrons pode se coordenar com outrasespécies formando uma ligação. Quando isso acontece temos a formação de saisde amônio.
metil - amina (primária)
etil - metil - amina (secundária)
CH3
NH2
CH3 NH
CH3CH3 NH2
Anfetamina (primária)
Funções Orgânicas Nitrogenadas
• Amidas
São compostos que apresentam o grupo funcional:
A amida mais conhecida é a ureia, primeiro composto orgânico sintetizadoem laboratório, cuja obtenção foi responsável por mudanças conceituais em
C
N
O
em laboratório, cuja obtenção foi responsável por mudanças conceituais emQuímica Orgânica.
C O
NH2
NH2
Função Grupo Funcional Representante Usos/Características
HidrocarbonetoÉ composto por
apenas carbono e hidrogênio
CXHY derivados do petróleo
Como solvente e combustível, dentre
outros.
Álcool(hidroxila)
CH3CH2OH álcool etílico (etanol)
Como solvente, combustível e
componente de OH
Funções Orgânicas
Devido ao imenso número de compostos orgânicos existentes e por esses apresentaremcertas similaridades estruturais e de comportamento químico, uma prática comum é agrupá-los deacordo com suas características.
Grupos Funcionais
Álcool(hidroxila) etílico (etanol)
componente de bebidas alcoólicas,
dentre outros.
Aldeído
(carbonila)Formaldeído
Em mistura aquosa, (formol) é usado
para conservar peças anatômicas.
Cetona
(carbonila) Acetona
Como solvente
O
H H
O
CH3 CH3
O
O
Função Grupo Funcional Representante Usos/Características
Éter(oxigênio como heteroátomo)
CH3CH2 – O –CH2CH3 Éter Etílico
Como anestésico e solvente
Éster
Acetato de etila
Como solvente e aromatizante.
Grupos Funcionais
O
O
O CH3 C
O
CH2CH3
O
Acetato de etila
Ácido Carboxílico
(carboxila) Ácido Acético
Em solução aquosa (vinagre), é usado
no preparo de alimentos.
Amina(ligado, pelo
menos, a um carbono)
CH3NH2 metil –amina
Em geral apresenta cheiro desagradável.
Amida
Metil – acetamina
Como adoçante, analgésico e
sedativo, dentre outros.
CH3
OH
O
N
N
OCH3
NH
O
CH3
OH
O
Regras para Nomenclatura
Determinar a cadeia principal
Quando a cadeia for ramificada devemos achar a cadeia principal. Para sedeterminar a cadeia principal:
1. Se saturada (só ligações simples) a cadeia deverá conter a maior sequência decarbonos.
Observação: havendo mais de uma sequência a cadeia principal deverá conter o maiorObservação: havendo mais de uma sequência a cadeia principal deverá conter o maiornúmero de radicais.
2. Se a cadeia for insaturada (ligações duplas e/ou triplas) a cadeia principal deveráconter as insaturações.
3. Se a cadeia apresenta grupos funcionais, eles deverão estar na cadeia principal.
P = cadeia principal
1-
CH3P
P P
CH3CH3
P P
CH3P
CH2P
P
P P
CH3P
CH3
CH3 PP
PCH3P
P
OH
Regras para Nomenclatura• Regras para numerar a cadeia:
1. Se saturada inicia-se pela extremidade mais próxima do radical.
2. Se insaturada inicia-se a numeração pela extremidade mais próxima da insaturação.
CH31
2
3 4
5 6
CH37
CH3
CH3
CH
3. Caso exista um grupo funcional, o carbono da extremidade mais próxima a ele deverá sero número um.
Observação: a insaturação tem preferência sobre o radical na numeração, e o grupofuncional tem preferência sobre a insaturação.
CH21
2
3 CH34
CH3
CH3
2 3
4 CH35
1OH
Regras para Nomenclatura• Regras para numerar cadeia cíclica ou fechada:1. Se a cadeia for ramificada inicia-se a numeração pelo carbono que possuir o menor radical, sendo
que os demais radicais devem receber a menor numeração possível. Exemplo:
2. Se a cadeia for insaturada numera-se pelo carbono da insaturação.
CH3
CH3CH3
2-etil - 1,4-dimetil - ciclohexano
12
34
5
6
34
5
3. Se a cadeia for ramificada e insaturada, a insaturação tem preferência.
4. Se houver uma cadeia fechada ela será como um radical.
.
3
21
5
6
6
1
5
2
4
3
CH3
CH2
CH
CH2
CH2 CH2 CH3
etil - ciclo - butano
Regras para Nomenclatura• Regras para numerar cadeia cíclica ou fechada:
5. Ciclos de carbono maiores do que a fórmula geral CnHn ou CnHn+1 são chamados [x]anulenos, xrepresenta o número de carbonos no anel. Anulenos com um número ímpar de átomos de carbonosão ainda caracterizadas pelo símbolo H para o sinal presença de um átomo de hidrogênio especialchamado ‘hidrogênio indicado’. Este símbolo é inseparável do prefixo.
Exemplos:
6
7
5
1
4
3
25
46
1
2
3
7
8
6
5
1
4
2
3
A numeração dos Hidrocarbonetos monocíclicos não é fixa, como qualquer átomo de carbono podereceber o número ‘1’. Prefixos não destacáveis têm prioridade para os mais baixos números, e seeste é o "hidrogênio indicado" deve receber o número ‘1’. A importância da presença de um‘hidrogênio indicado’ é evidente nos anéis substituídos.
Exemplos:
5 4
1H-[7]anuleno2
ciclohexano benzeno
5 4
[8]anuleno
6
7
5
1
4
3
2
CH3
2-metil-1H-[7]anuleno
2
3
1
4
6
5
CH3
etilbenzeno
Regras para Nomenclatura• Regras para numerar cadeia cíclica ou fechada:
5. Ocorrência de heteroátomo na cadeia.
5NH1
4
2
3
5O1
4
2
33
2
4
N1
5
65
S1
4
2
3
Prefixos que informam o número de carbonosPrefixos que informam o número de carbonosN° de C Nome do prefixo N° de C Nome do prefixo
1 met 7 hept2 et 8 oct3 prop 9 non4 but 10 dec5 pent 11 undec6 hex 12 dodec
Tipo de ligação entre carbonos Terminação (sufixo) que indica a função orgânicaSimples – an (alcanos) Hidrocarboneto – o Ácidos carboxílicos – oicoDupla – en (alcenos, enol) Álcool – ol Ésteres – oato + ilaTripla – in (alcinos) Aldeído – al Amina – amina
Cetona – ona Amida – amida
Principais Radicais
Grupo Nome
Metil
Etil
Propil
Isopropil
Ciclopropil
Butil
CH3 CH CH3
CH3
CH3 CH2
CH3 CH2 CH2
CH2
CH
CH2
CH CH CH2 CH2 Butil
Terc-butil ou t-butil
Sec-butil ou s-butil
Isobutil
Fenil
Benzi
Vinil (Etinil)
CH3 CH2 CH2 CH2
CH3 C CH3
CH3
CH3 CH CH2 CH3
CH3 CH CH2
CH3
CH2
CH2 C
H
Regras para Nomenclatura• Regras para nomear a cadeia:Sequência para a nomenclatura: posição do radical – tipo do radical – posição da insaturação – prefixo (número de átomos de
carbono na cadeia principal) – tipo de ligação (– / = / ≡) – grupo funcional.
Hidrocarbonetos• Cadeias não - ramificadas
– Cadeias abertas: número de carbonos + ligação predominante + terminação o
I. But + an + o → ButanoII. Et + in + o → Etino
– Cadeias fechadas: ciclo + número de carbonos + ligação predominante + terminação o
III. Ciclo + hex + en + o → Ciclo – hexeno (cicloexeno)III. Ciclo + hex + en + o → Ciclo – hexeno (cicloexeno)
• Cadeias ramificadas– Cadeias abertas: localização – tipo de ramificação – números de carbonos + ligação predominante + o
IV. 2 – metil – but + an + o → 2 – metil – butanoV. 4 – metil – pent – 1 – eno (4 – metil – 1 – pentano)
– Cadeias fechadas: localização – tipo de ramificação – ciclo – números de carbonos + ligação predominante + o
VI. etil – ciclo – butano
• Cadeias ramificadas derivadas do benzenoVII. localização – tipo de ramificação + benzeno
• AlcoóisÉ dado seguindo os mesmos critérios dos hidrocarbonetos, mas levando em consideração a posição da hidroxila.
• Produção: Gabriel A. Vilella
• Para mais apresentações, teoria, exercícios, experiências e novidades sobre Química, acesse:
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