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QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Soluções e Substâncias Inorgânicas

Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia,

Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 6

Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica

Como já vimos, a osmoscopia é a propriedade coligativa que

estuda a difusão de um líquido para outro através de

membranas. Quando uma solução é diluída por um solvente

que atravessa uma membrana semipermeável, dizemos que

ocorreu o processo denominado de osmose.

* A osmose é a passagem do solvente de uma solução

diluída para uma solução mais concentrada através de uma

membrana semipermeável.


Porém existe a osmose reversa que, como o próprio

nome sugere, acontece no sentido contrário ao da

osmose.

Na osmose reserva, o solvente se desloca no sentido da

solução mais concentrada para a menos concentrada,

isolando-se assim, o soluto.


Alguns exemplos de osmose reversa são:

- Dessalinização da água do mar;

- Desmineralização de água para produção de fármacos e

emprego em procedimentos clínicos (como a hemodiálise);

* Essa técnica torna-se mais viável técnica e economicamente

quando os solutos são de baixa massa molecular, já que a

pressão fornecida é elevada e o processo pode ser lento.


Efeitos Coligativos Propriedades Coligativas

Diminuição ou abaixamento da pressão máxima de vapor do solvente

Tonoscopia ou tonometria

Aumento ou elevação da temperatura de ebulição do solvente

Ebulioscopia ou ebuliometria

Diminuição ou abaixamento da temperatura de congelação do solvente

Crioscopia ou criometria

Pressão osmótica Osmoscopia ou osmometria


1. (CESPE/INMETRO/2010 - Q385012)

O ponto de ebulição da tetralina pura é 207,0 ºC. Ao se

adicionar 8,6 g de n-hexano (C6H14) a 200 g de tetralina,

o ponto de ebulição da solução será igual a 210,5 ºC.

Considerando que C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, ∆Tb =

Kb.wsoluto, em que ∆Tb = variação de temperatura; wsoluto=

molalidade, o valor da constante ebulioscópica Kb é:


a) 4,7 ºC kg mol-1.

b) 5,0 ºC kg mol-1.

c) 7,0 ºC kg mol-1.

d) 7,7 ºC kg mol-1.

e) 8,0 ºC kg mol-1.


∆Tb = Kb.wsoluto

ΔTb = Tf – Ti = 210,5 – 207,0 = 3,5 °C

molalidade (w) da solução:

w = n° mols soluto / massa solvente (kg)


n° mols de n-hexano (C6H14 = 12.6 + 1.14 = 86 g/mol)

1 mol _______ 86 g

x mol _______ 8,6 g

x = 0,1 mol

massa de solvente: 200g = 0,2 kg


∆Tb = Kb.wsoluto

3,5 = Kb . (0,1/0,2)

Kb= 7,0 kg .°C / mol


a) 4,7 ºC kg mol-1.

b) 5,0 ºC kg mol-1.

c) 7,0 ºC kg mol-1.

d) 7,7 ºC kg mol-1.

e) 8,0 ºC kg mol-1.


2. (CESGRANRIO/PETROBRAS/2015)


O procedimento descrito acima faz as latas de refrigerante

gelarem mais rápido do que quando colocadas na

geladeira.

Isso se justifica porque a dissolução do álcool em água:

a) forma uma mistura exotérmica, permitindo a diminuição

de temperatura de congelamento, enquanto o sal aumenta

a velocidade do processo.


b) forma uma mistura homogênea, e a adição do sal

aumenta a temperatura dessa mistura, tornando-a

refrigerante.

c) forma uma mistura homogênea, e a adição do sal

diminui a temperatura dessa mistura, tornando-a

exotérmica.


d) é uma mistura homogênea, e sua pressão de vapor

aumenta com a dissolução do sal.

e) é um processo endotérmico, e a adição de sal diminui

a pressão de vapor da água e do álcool, diminuindo a

temperatura de congelamento da mistura.


a) forma uma mistura exotérmica, permitindo a diminuição detemperatura de congelamento, enquanto o sal aumenta avelocidade do processo.b) forma uma mistura homogênea, e a adição do sal aumentaa temperatura dessa mistura, tornando-a refrigerante.c) forma uma mistura homogênea, e a adição do sal diminui atemperatura dessa mistura, tornando-a exotérmica.d) é uma mistura homogênea, e sua pressão de vaporaumenta com a dissolução do sal.e) é um processo endotérmico, e a adição de sal diminui apressão de vapor da água e do álcool, diminuindo atemperatura de congelamento da mistura.


3. (CESGRANRIO/TRANSPETRO/2011)

Crioscopia é uma propriedade coligativa na qual o

abaixamento da temperatura de congelamento de uma

solução é diretamente proporcional à sua molalidade

(relação entre a quantidade de soluto em mol por 1 kg de

solvente). Na adição de 1 g de NaCl a 3 g de água a 0 °C,

ocorre abaixamento da temperatura de congelamento para

perto de -21 °C.


Qual a molalidade (w) aproximada da solução aquosa

de NaCl?

a) 1,0

b) 2,8

c) 5,7

d) 7,5

e) 8,2


msoluto = 1 g NaCl

msolvente = 3 g H2O

w = ?

∆Tb = Kb.wsoluto

w = 0,017 / 0,003

w = 5,7 mol/Kg

w = n° mol soluto / m solvente (Kg)

1 mol NaCl ------- 58,5 g NaCl

x mol ------------ 1 g

x = 0,017 mol

3 g H2O = 0,003 Kg H2O


a) 1,0

b) 2,8

c) 5,7

d) 7,5

e) 8,2


4. (FATEC-SP) Quando um líquido se encontra em equilíbrio

com seu vapor, devem-se cumprir as condições à temperatura

constante:

I. não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor.

II. a pressão de vapor tem um valor único.

III. os processos líquido a vapor e vapor a líquido processam-se

com a mesma velocidade.

IV. A concentração do vapor depende do tempo.


Quais das seguintes condições são corretas?

a) II e III

b) I e III

c) I, II e III

d) II e IV

e) I e II


I. não há transferência de moléculas entre o líquido e o

vapor.

Falso. No equilíbrio dinâmico líquido ⇌ vapor a transferência

de moléculas atinge uma velocidade constante (V1 = V2).

II. a pressão de vapor tem um valor único.

Verdadeiro. A pressão de vapor atinge um valor único que

corresponde à pressão atmosférica local.


III. os processos líquido a vapor e vapor a líquido processam-se

com a mesma velocidade.

Verdadeiro. No equilíbrio dinâmico líquido ⇌ vapor a velocidade

da reação direta é igual a velocidade da reação inversa.

IV. A concentração do vapor depende do tempo.

Falso. A concentração do vapor depende da temperatura e da

pressão atmosférica local, não do tempo.


Quais das seguintes condições são corretas?

a) II e III

b) I e III

c) I, II e III

d) II e IV

e) I e II

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