Química Sanitária Ambiental, primeira aula 28.02.08

Revisão Química, conceitos de estrutura atômica, tabela periódica, funções químicas, conceitos

de massa atômica, mol e estequiometria.

Foco: Meio água.

Hoje o meio água serve principalmente para: Beber,transporte,higiene,agricultura,geração

energia,lazer, vida aquática.

Quando a água passa ter um valor, torna-se um recurso hídrico.

1. Aspectos de quantidade, olhada pelo ponto de vista da VAZÃO ( m3/s = metro cubico por

segundo)

2. Aspectos de qualidade ( físicos, químicos e biológicos)

CURIOSIDADE: 3,5 bilhões ano surge a vida, surge oxônio (O3), surge as plantas verdes.

( O3 é produzido naturalmente na estratosfera pela ação fotoquímica dos raios ultravioleta

sobre as moléculas de oxigênio. Esses raios são suficientemente intensos para separar os

dois átomos que compõem a molécula de O2 produzindo assim o oxigênio atômico.

A produção de ozônio é realizada numa etapa imediatamente posterior, resultando da

associação de um átomo de oxigênio e uma molécula de O2 na presença de um catalizador.)

Reação fotossíntese: 6CO2 + 6H2O = C6, H12,O6, 6 O2

No Brasil, a água não está onde deveria, pois tem zonas com crescimento urbano, longe das

bacias. Outro ponto é a poluição.

Abaixo do equador, temos menos terra e mais água, portanto a capacidade térmica nos ajuda a

manter temperaturas menos bruscas ( variações). No verão a água segura o calor, e no inverno

solta.

Ciclo hidrológico atrelado a qualidade da água.

Evapotranspiração: Água líquida para gasoso ( enegia solar = energia propusora)

Transpiração: Vegetais transpiram

CURIOSIDADE: No verão vem do oceano atlântico a transpiração, e em época de estiagem, vem da

Amazônia.

Precipitação: Chuva, neve…

Escoamento superficial: Água escoa( chuva) para os rios, que escoa para os oceanos. Parte de

água que não escoa, INFILTRA.

Ajusante: Quando a água fica mais quente ( aquecimento global)

Sulfactantes: Igual Detergente, ocupa mais espaço ( mais volume pela espuma)

Torrenciais: Geleiras (água doce)

Temos 5 ETES (Estação de Tratamento de Esgoto) na Grande São Paulo: Suzano,S. Miguel,Pq.Novo

Mundo,Barueri.

Cada habitante gera 180L/dia esgoto, multiplicado por 20 milhões habitantes ( região

metropolitana), gera 30m3/s, sendo que tratamos 11m3/s.

Ao NORTE somos alimentados pelo sistema Cantareira - 30m3/s.

Ao LESTE, temos Rio Panaiba, que alimenta Rio de Janeiro.

Alto Tietê 11m3/2

Billings 4m3/s

Guarapiranga 13m3/s

Cotia 2m3/s

MODELO TEORIA ATÔMICA

Dalton: modelo da partícula indivisível .

Johnson: Lâmpada não é indivisível – átomo carregado de fluidos positivos.

( mercúrio vapor + feixe eletro = libera energia luminosa)

Rutheford: Estudante de física nuclear, estuda feixe do Raio X.

Chega a conclusão que o átomo não é maciço. Átomo tem um núcleo, e em volta do núcleo tem a

eletrosfera.

Bohr: Mecânica Quântica, comenta que o eletro pode pular de uma outra orbita, com um quanto

de energia.

FALANDO MAIS DO ÁTOMO

Consistem na estrutura fundamental dos materiais, sendo constiuído por prótons,nêutrons e

elétrons. ( elementos). Sua composição tem núcleo + eletrosfera.

Núcleo é constituído de prótons e nêutrons. Possuem aproximadamente o mesmo peso. Os

prótons são carregados positivamente e os nêutrons não possuem carga elétrica. A soma dos

números de prótons e nêutrons que constituem o núcleo de um átomo denominando-se número

de massa.

Eletrosfera é constituída por camadas de elétrons, que se dispõem ao redor do núcleo. São muito

mais leves que os prótons e os nêutrons e são carregados negativamente. O número máximo de

camadas na eletrosfera de um átomo são 7.

Para distribuir os elétrons em camadas eletrônicas, deve-se fazer o seguinte:

Na camada mais próxima ao núcleo, adicionamos o número máximo de elétrons.

Observação 1: Se, numa camada, o número de elétrons for inferior a seu número máximo,

coloca-se nela o número máximo da camada anterior.

K=2

L=8

M= 18

N=32

O=32

P=18

Q=2

Distribuição massa atômica.

Núcleo ) ) ) ) ) ) )

K L M N O P Q

Observação 2: A última camada não pode conter mais que 8 elétrons, os elétrons restantes

devem ser colocados na próxima camada

Átomo de hidrogênio ( número átomico = número de protóns) Ex.: átomo H tem 1 eletrón.

O átomo de hidrogênio não existe na natureza, só na combinação.

Gases nobres não reagem com nada

Os não materiais precisam se ligar

A UNIÃO DE DOIS ÁTOMOS, FORMA UMA MOLÉCULA.

A quantidade de protóns, que define os eletróns.

O cobre (Cu) é bom condutor, pois tem uma camada de eletrón. ( o metal fica na temperatuara

ambiente)

O corpo humano é formado pelo não metal.

Os átomos não existem sozinho na natureza, eles precisam se ligar.

Oxigênio (O2) tem número átomico 8 ( P=8;E=8) Vamos ver a distribuição de eletróns K=2 e L=6

Obs.: Não tendo 8 na última camada não é estável.

TEORIA OCTETO: Necessitamos de mais um átomo de O2 e fazemos o compartilhamento de

eletróns.

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Através da formação de ligações químicas, o átomo adquire uma configuração eletrônica estável e

a formação de ligações envolve normalmente os elétrons do nível externo ( elétrons de valência)

Ligação Covalente: Ocorre quando a ligação entre dois átomos de um mesmo não metal formam

pares eletrônicos. É o caso da formação do nitrôgenio gasoso ( N2), a partir de dois átomos de

nitrogênio (N). Os átomos interagem a permanecem ligados constituindo as moléculas. A

substância é dita molecular quando todas as ligações no agrupamento de átomos são covalentes.

Não metal + não metal = Ligação Covalente

Ligação Iônica: É a união de ions – cátions e ânions, isto é, uma espécie adquire e outra cede

elétrons, permanecendo independentes no meio, podendo ou não formar aglomerados. A

substância é dita iônica, quando o aglomerado de átomos tiver pelo menos uma ligação iônica.

SÍNTESE: Cátions e ânions são íons (átomos ou moléculas que perderam ou ganharam elétrons).

Cátions têm carga positiva e ânions carga negativa. Por que isso? Alguns átomos, para se tornarem

estáveis, liberam ou ganham elétrons, até que sua camada de valência tenha 8 elétrons (teoria do

octeto). Então cátions são aqueles que liberaram elétrons e ficaram carga positiva, pois quando

liberaram um elétron, seu numero de prótons ficou maior que o número de elétrons, e como o

próton tem carga positiva, você bota lá o '+' números de prótons que ele têm a mais que elétrons.

Com os ânions é a mesma coisa. Mas pra ele se tornar estável, ele ganhou elétrons, ficando com

mais elétrons do que prótons, adquirido assim a carga negativa)

Ligação Iônica ( perde) DIFERENTE Ligação Covalente ( 2 + metais)

Partícula Carga Massa

Protón +1 1 unid. Massa atômica Elétron -1 Zero Nêutron 0 1 unid.

DEFINIÇÃO DO MOL

Não pesa unidade de massa atômica, mas conseguimos medir em grama.

( 1 mol de qualquer substância, tem o peso desta massa molecular em gramas)

O MOL representa a quantidade de átomos ou moléculas de uma substância. Com ele, podemos

calcular de forma mais simples quantos átomos tem uma barra de ferro, por exemplo. Para

calcularmos a quantidade de átomos/moléculas de uma substância, usaremos uma constante

chamada CONSTANTE ou NÚMERO DE AVOGADRO, que faz uma relação entre mol e número de

átomos/moléculas; 1 mol equivale á: 6.02.10�� átomos/moléculas.

Ex.: H2O, tem 2H x 1 (O) +16 = 18 UMA >>>>>> 1 molécula (H2O)>>>>>>> 18 gramas

E se fossem 2 moléculas? Simples: 2 X 18 = 36 gramas.

H3PO4 (ácido fosfórico) curiosidade: tem no refrigerante.

Massa molecular: H (1) x 3; P(30) ; O (16) x 4 = 97 UMA ( unidade de massa atômica)

97 é a massa de uma molécula de H3PO4 ( 97 UMA>>>> 1 mólecula>>>> 97 gramas H3PO4)

ESQUEOMETRIA ( lei das medidas) Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.

N2( nitrogênio) + 3H2( hidrogênio)>>>>>>2NH3 (amônia)

UMA>>>>> ( MOL)>>>>> GRAMA

LISTA 1

1) A combustão de 36g de grafite ( C ) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual

foi o rendimento da reação? ( C=12;O=16).

R.: R.: C(g) + O2 (g) >>>>>>>> 1 CO2 (g)

Reagente produto

Balancear: 1 C(g) + 1 O2(g) >>>> 1CO2

1 mol + 1mol>>>>> 1mol (6.10.23�� coisas)

Relação massica: 1 mol de C= 12g

1 mol de O2 (16x2)=36g

1 mol de 1CO2 (12+16+16)= 44g

Regra 3: 12(g) C ____36(g)CO2

44(g) C____ X(g) Co2

12.x = 36.44

X= 36.44/12 = 132(g) CO2

Sendo: 132(g) CO2 _____100%

118,8(g) CO2_____ y

132.y= 100.118,8

Y= 100.118,8/132= 90% rendimento.

2) A decomposição térmica de CaCO3, se dá de acordo com a equação. Quantas toneladas de

óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato

de cálcio com 90% de pureza? ( Ca=40;O=16; C=12)

R.: CaO(óxido cálcio) +CO2 (gás carbônico) >>>>>>>> CaCO3 (carbonato de cálcio)

Reagente reagente produto

Balancear: 1 CaCO3 = 40(g) Ca + 12(g)C+ 3.16(g)O = 100

1 CaO = 40(g) Ca + 16(g)O = 56

Relação massica: 1 mol de CaCo2= 100g

1 mol de CaO=56g

1 tonelada =1000kg = 1.000.000( 10 )gramas

Regra 3: 100(g) ____56(g)

100.10____ X(g)

100.x = 56.100. 10

X= 56. 10 CaO

Sendo, 90% pureza: 56. 10 CaO _____100%

Y ____________ 90%

Y= 56. 10 .90/100

Y= 504. 10 /10

Y= 50,4. 10

Y= 50,4 tonelada CaO

3) 10,00g de ácido sulfurico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um

dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão:

R.: H2SO4 ácido + Ca(OH)2 cálcio >>>> CaSO4 sal + 2H2O água

Balancear: H2 (1) + S (32) + O4 (16x4) = 98 H2SO4

Ca (40) + O2 ( 16x2) + H (1) = 74 Ca(OH)2

Quem está em excesso aqui mostra que é o Hidróxido de sódio.

Regra 3: 98(g) H2SO4 ______ 74(g) Ca(OH)2

X(g) H2SO4 _______ 7,4 (g) Ca(OH)2

98(g).7,4 = 74.x

725,20 = 74.x

X= 725,20/74 = 9,8(g) H2SO4

A massa do ácido a ser adicionada 10(g) que irá reagir com 9,8 (g) = 0,2 g H2So4 em

excesso.

4) A Sabesp utiliza o sulfato de cobre para o controle do crescimento de algas no

reservatório Guarapiranga. Admitindo-se que diariamente são necessários 1(g) de cobre

por m2, qual seria o consumo mensal de sulfato de cobre (85% puro) no reservatório,

sendo que o mesmo possui um área de aplicação de algicida em 2,2 hectares?

Significado . algicida (algo+i+cida) Substância química, tal como sulfureto de cobre, usada para matar algas.

R.:

Dados de entrada

• Aplicação específica de algicida (Cu) = 1(g) Cu / m2 x dia

( mata a alga, para nós seres humanos não acontece nada até 1mg/L)

• Area do reservatório = 2,2 hec que são 10.000 m2, 1 hectare = 22.000m2

• Grau de pureza do CuSo4 = 85 %

Pergunta-se: O consumo mensa de CuSO4???? O mês neste caso tem 30 dias.

R.: Etapa I ( Quantidade Cu utilizada em todo reservatório)

Regra 3: 1m2__________1(g) Cu

22.000m2______ x (g) Cu

1m2.xg = 1gCu. 22.000m2 ( corta m2 com m2 e grama com grama)

X= 22.0000(g)Cu

1CUSO4 ( produto) >>>>>> 1 Cu+ 1SO4 (reagente)

Etapa II ( Calculo esqueometrico – Determinar a quantidade de CuSO4, isto é converter Cu

em CuSO4)

CuSO4>>>meio aquoso>>>> CU ^+2 ( +) SO4^-2

1 mol ________________ 1 mol

159,5 (g) ______________ 63,5(g)

X____________________ 660.000(g) Cu preciso

159,5.660,000/63,5 = 1.657,795 (g) isto é 1.6 toneladas.

Se é 100% puro, a compra seria de 1.6 toneladas

Mas como não é, precisamos comprar um quantidade maior 1.657,795 /0,85= 1,9t

5) Quantos gramas de ácido nítrico são necessários para neutralizar 4 moles de hidróxido de

magnésio?

R.: Ácido nítrico ( HNO3) e Hidróxido Magnésio ( Mg (OH)2)

Balancear: H (1) + N(14)+ O3 (16x3) = 63(g)

Mg(24) + O2 (16x2) + H (1x2) = 58(g)

HNO3 + MG(OH)2 >>>>>>>>> Mg(NO3) + 2 H2O

Se 4 moles de Mg(OH)2 são 58 x 4 = 232(g)

Precisaremos de 4 moles de HNO3 = 63 x 4= 252 (g)

6) Num acidente rodoviário foram derrramados 20.000litros de ácido sulfúrico. Quantos

gramas de hidróxido de sódio deverão ser utilizados para neutralizar o ácido antes que o

mesmo atinga o rio. ( Densidade do ácido sulfúrico = 1,835 (g) cm3)

R.:

Entrada dados

• Volume de ácido derramado = 20.000L

• Densidade do ácido = 1,835 g/mc3

• Ácido = H2SO4

Pergunta-se: Qual a quantidade de NaOH (soda) para neutralizar o ácido????

ETAPA I (Reação química da neutralização)

H2SO4 + 2NaOH >>>>>>>>>>>> NaSO4 + 2H2O (equação foi balanceada, nada some)

ETAPAII ( Determinar a quantidade em gramas do ácido derramado)

D= M/V = 1,835(g) / cm3 = M /20.000.000cm3 ( corta cm3 com cm3)

M= 36.700.000gramas

ETAPA III ( Determinar a quantidade de NaOH para neutralizar o ácido)

• Calculo estequeometrico

H2SO4 + 2 NaOH >>>>>>>>>>> Na2SO4 + 2 H2O

1 mol ____________________ 2 mols

98(g)___________________ 2 x 40(g)

36.700.000(g)___________ _X

X= 80. 37.700.000/98= 29.928,644(g)

Segunda aula 06.03.08

Significado Sanitário e Ambiental das Variaáveis Físicas – Parte I Sólidos e Cálculo de

concentrações molar e em massa.

Inorgânicas ( compostos minerais)

Ácidos: H3PO4 ácido fosfórico – HNO3 ácido nitríco – H2S gás sulfurico, cheiro ovo podre – H2SO4

ácido sulfurico, mineral forte– H2CO3 (CO2 + H2O) ácido carbônico – HCL, ácido clorídrico – HF,

ácido fluorídrico

Bases: NaOH, hidroxido de sódio– CA(OH)2 , hidroxido de calcio- MG (OH)2, hidroxido de

Magnésio – FE (OH)2, hidroxido de ferro – FE ( OH)3 hidroxido de ferro III, precipitação– AL ( OH)3

hidorxido de aluminio – NH4(OH) Hidroxido de âmonia

Orgânicos ( compostos de C,H,O,N)

Alcoól = Etánol ( São 5 moleculas de H, 2 C e 1 OH)

Se jogamos na água: HCL = H + CL – ; HF= H+ (+) F- ; H2S = 2H + S^-2 ; H3PO4 = 3H + (+) PO4 ^-3

Todos os ácidos tem que ter H ( hidroxido)

Ácidos: HCL= H + (+) CL- = catión H+ = H2O –

Base: Na(OH) = Na + (+) OH - ( a ligação ionica quebra, adicionando a água)

Sal: ácido + base = sal + H2O Ex.: HCL + NaOH = NaCL + H2Od

As bases sempre vão ter OH - ( hidróxido de alguma coisa)

Quando mistura ácido + base, NEUTRALIZA, porque produz íons H-

Ex.: NaCL ( cloreto sódio – sal de cozinha), quando mistura com água, DISSOLVE ( Na+ é um catión

e não é uma base porque não tem aion hidroxido negativo ( OH -)

Ca(OH) Hidroxido de cálcio + H2CO3 Ácido carbonico, quando joga na água: CaCO^-2 e 2 H2O

H2SO4 ( ácido sulfurico): Tems 2 hidrogênios e para cada hidrogênio que perde na água, ganha

anion.

AL(OH)^3 = AL ^+3 ( +) 3 ( OH)-, hidroxido de aluminio.

Como já citado Ácido + base vira Sal + Água ( Porque o ácido ioniza e a base dissolve)

O sulfato de aluminio é um sal, porque forma H+

Ação de neutralização H + (+) H- , reage e forma água

Catión do ácido, forma H2O

Catión da base, forma sal ( K+, um catión CL-, um anión) = KCL é o cloreto de potássio, que é um

SAL.

Jogar a base na água para neutralizar a ação do H + serve para não baixar o PH, que demonstra o

nível de equilibrio do corpo água e de sua vida aquática. PH potencial hidrogeniônico . O PH da água é neutro ou levemente alcalino ou ácido.

ÁCIDO,H2CO3: 2 (H+) (CO3) ^-2 quem determina a carga do anion (-) é o número de hidrogênios.

BASE, quem determina a carga cátion (+) é o número de hidrogecinas (OH) = hidrogenadas.

PARA NEUTRALIZAR:

HF + FE(OH)- vira 2HF + 1FE (OH)2, vemos abaixo:

Ácido: H+^1 ( +) F – = 2H+ (+) 2F-

Base: Fe^+2 ( +) 2(OH)- = Fe^+2 ( +) 2 (OH)-

Sal: FE^+2 ( +) F2^-1 ( para balancear joga +2 para outro lado negativo.

A água se forma do primeiro Hidrogênio H + OH = H2O

CURIOSIDADE_ A chuva que cai na floresta Amazônica, tem PH<7 , abaixo 5,5 é chuva ácida. ( CO2

+ H2O = H2CO3)

BALANCEANDO com exemplos

NO2+H2O = HNO3

SO2 + H2O = H2SO3

SO3 + H2O = H2SO4 (chuva ácida, PH menor 5,5)

O esgoto tem máterias organicas, metais pesados , óleos e graxas.

TUDO É MATERIAL SÓLIDO

Que pode ser:

• Dissolvido: Quando mistura ( tem mais estabilidade do que suspenso), tamanho menor

que 10^-3 micrometros

• Suspensos: mistura na água com areia, tamanho partícula maior que 1micrometro

Definição Laboratório_ 0,45 micrometros ( menor SD, maior SS)

Oque defini a diferença entre dissolvido, suspenso e o tamanhho da mólecula

SÓLIDOS TOTAIS(ST que é D+S): 720mg/L ( esgoto doméstico)

0,72(g)/1000(g)= 0,00072 x 100= 0,072%

Uma ET, tira 0,072% da água, porque o restante 99,928/ é água.

CURIOSIDADE_ Detritos humanos constituido por vários poluentes, que pode ser dissolvido ou

suspensos.

O sólido vai ser uma variável muito importante para o sentido sanitário ( ETES)

Para remover sólido suspenso, precisamos sedimentar ( processo físico)

Material Coloidal tem carga negativa ( não adianta aplicar processo físico)

PROCESSO FÍSICO: Coagulação ( energia rápida) – material precipita e Floculação(energia lenta) –

material sedimenta.

Ex.: O aluminio reage com a água, formando óxido de aluminio, que forma a precipitação.

Al2(SO4)3 – sal coagula Fe+ CL-3_______________________Pode ser usado os dois.

Quando começa a precipitar, leva o material coloidal anular as cargas, quando junta 01 mólecula

coloidal com a outra, repele.

DISSOLVIDO

Material pesado como por exemplo: Cl-;Ca+^2;Mg^+2 ( moleculas organicas)

Para remove-las, pois seu tamanho é pequeno, precisamos ULTRAFILTRAÇÃO

ULTRAFILTRAÇÃO_ envolve membrana mais pressão. O diâmetro do poro varia de 0,001 a

0,05mm

NANOFILTRAÇÃO_para materiais dissolvidos <0,001 ( materiais bem pequenos), precisando de

uma pressão de 5 a 35 Bar ( pressão, energia) com MM médio 200(g)/mol.

OSMOSE REVERSA

99% sais e 99,9% virus

Pressão Osmesica_ pega o recipiente com uma membrana semi permeável (deixa passar somente

solvente)

Ex.: Á agua passa para o lado B, deixando no lado A o sal

Se faz uma pressão no A, sendo maior osmose, passando para o lado B, somente água pura, isto é:

tira o Sal da agua do mar, um exemplo de desalinização.

Materiais Suspensos: Algas

Materiais coloidais: virus

Materiais dissolvidos: nutrientes ( aplica-se a osmose reversa)

LISTA 2

1) Em uma casa de química de uma estação de tratamento de água, deseja-se dosar cal

hidratada ( CaOH2) com título igual a 20% e densidade de 1,2g/ml, de forma a resultar em

uma concentração de 20mg/L na água. A estação trata 200L/s de água. Qual o volume

necessário de tanques de preparo e qual a capacidade do sistema de dosagem?

R.: Entrada dados

Ca(40g);O(16g);H(1g);CaOH (74g);H2O(18g)

Q= 200L/s

Solução= CaOH2, sistema dosador =1,29g/ml

Temos estação de tratamento, e desejamos dosar CaOH2

D= 1,29m/L

T= 20%

C3=20mg/L

Fluxograma

Dosagem Cal (2) entra

H2O(rio) entra, (1)>>>>> >>>>Saida ETA (3)

1) Q1= 200L/s

C1= 0mg/L

2) Q2= ?

C2= 0,25g/ml

C= t x d/100= 20 .1,29/100= 0,25g/ml

( dosagem do Cal serve para corrigir PH da água)

3) Q3= ?

C3= 20mg/L

ETAPAI ( Determinar a vazão de saída)

Entrada=saída

Q1+Q2 = Q3

200L/s + Q2= Q3

Da água, pegamos a concentração.

ETAPAII ( Balanço de Cal)

Entrada = saída

Carga1 + Carga2 = Carga 3

Zero + 0,24g/ml , transformar em litros 0,24g/ml x 1.000mg/ml = 2.400mg/ml x 1.000L =

240.000mg/L

Zero + 240.000mg/L x Q2 = Carga 3 ( C3.Q3)

Zero + 240.000mg/l x Q2 = 20mg/L x (200+Q3)

240.000Q2 – 20Q2 = 4.000

4.000/239.980 = 0,017L/S

Capacidade diária é 0,017L/S x 86400 S/D = 1444 L/D

2. Os resultados para a resolução deste exercicio fora obtidos de uma amostra tomada

numa ETE. O Volume da amostra foi de 85mL. Determinar a concentração de sólidos totais

e volatéis expressos em mg/L.

. Tara do prato de evaporação= 22.6435g

. Massa prato evaporação mais o resíduo apos evaporação a 105C = 22.6783g

. Massa prato de evaporação mais resíduo apos queima 550C= 22.6768g

R.:

ST= P1 – P0/V = 22.6783 – 22.6435/85 = 0,0004 g/L = 409.41 mg/L

SV= P1 – P0/V = 22.6783 - 22.6768/85= 0.00002g/ml = 17,65mg/L

3. A determinação de solidos suspensos de um amostra de esgoto foi de 175mg/L. Se os

resultados obtidos neste teste foram:

. Tara do meio filtrante= 1.5413g

. Residuo retido no meio filtrante apos secagem a 105C = 1.5538g

Qual foi o tamannho de amostra utilizada neste teste?

R.: SST = P1- P0 /V = 1.5538 – 1.5413/ 175(0,175) = 0,071L = 71,43 mL

4. Em uma amostra de 100ml de efluente industrial, foram obtidos os seguintes resultados:

. Amostra 100ml ( P1)

. Tara do prato de evaporação= 52.1533g (P2)

. Massa prato evaporação mais o resíduo apos evaporação a 105C = 52.1890g (P3)

. Massa prato de evaporação mais resíduo apos queima 550C= 52.1863g (P4)

. Tara do meio filtrante= 1.5413g ( P5)

. Residuo retido no meio filtrante apos secagem a 105C = 1.5541g ( P6)

. Residuo retido no meio filtrante após queima 550C= 1.5519g ( P7)

Determine a concentração de ST,SVT,SS,SD?

R.:

ST= P2-P1/V= 52.1533 – 100/100 = 0.47847g/L = 478,46mg/L

SV= P2 – P3/ V = 52.1533 – 52.1890/100 = 0.00036g/L = 0,357mg/L

SS= P5 – P4/100 = 1.5413 – 52.1863/100= 0.50645g/L = 506,45mg/L

SSV= P5 – P6 /V = 1.5413 – 1.5541/100= 0.00013g/L =0.128mg/L

SD= ST-SS = 478,46 – 506,45 = - 50,166

Terceira aula 13.03.08

Significado Sanitário e Ambiental das Variaáveis Físicas – Parte II Temperatura, Cor, Turbidez e

Condutividade

Toda máteria sólida total que permanece na minha amostra após aquecimento a 105C, é

removida a água e o que sobra é MATERIAL SOLIDO TOTAL.

Compõe ST: Óleos,Materia organica,Pesticidas,Mateis pesados, Nutrientes, etc.

O Tamnho do ST, conhece o que é dissolvido e suspenso, para saber como tratar

STV (sólidos totais voláteis): Faz um processo de queima ( 550C), oque transforma em gás

( materia organica) eo que fica, chama-se fixo ( materia inorganica, que são sais) SAL = NaCL

TEM DOIS TIPOS DE DIVISÕES : TAMANHO E TEMPERATURA

SST ( Sólidos Suspensos totais): Sólido ficou retido na membrana, na queima a 550C, fica somente

SSF e SSV.

COMO FAZER ANÁLISE SÓLIDO TOTAL: Colocar na capsula porcelana, queima e fica ST.

SSV( Sólido Supenso Volatil): Para manter o tanque otimizado, precisa ter uma relação ideal da

materia organica com numero de bacterias. Poderia fazer uma análise DNA ( mais caro).

SÓLIDOS

1. Sólidos Sedimentados ml/L _CONE INHOFF

2. Sólidos Totais: mg/L ( 104C, capsula)

3. Sólidos Suspensos: mg/L (0,8micro=porosidade do filtro = meio filtrante)

4. Sólidos Vólateis totais: mg/L ( 550C, capsula – solido partido)

5. Sólidos fixos totais: mg/L ( 550C, capsula – sólido residual)

6. Sólidos Suspensos Vólateis: mg/L ( meio filtrante + 550C)

7. Sólidos Dissolvidos Totais: mg/L ( complemento SST, passa pela membrana 0.8nm)

Vai dizer se a água é doce ( H2O doce < 1.000mg/L) (H2O mar = 33g/L)

ANÁLISES SÓLIDOS_Ex.: Para saber distinguir SST do SDT, tem que ver o tamanho.

MISTURA DE SOLUÇÕES

Importante entender o Balanço de Massa

C1, V1 ( I) entra C2,V2(II)

I,II são fontes mananciais sendo jogadas no mesmo tanque.

Meio entre 1e 2 resultante da mistura

1. Volume antes = M, mistura depois

2. Controle de tempo (pega a mesma quantidade de I e II)

3. Presservação da massa antes e depois da mistura.

MA (mistura antes) = MD (mistura depois)

V1.V2 = V3 ; C1.V1 = C2.V2 = C3.V3 (V1+V2)

C3= C1.V1 + C2.V2 / V1+V2

VAZÃO : Volume / Tempo

CARGA: Massa/Tempo

CONCENTRAÇÃO: Massa/Volume

Vazão x Concentração = Carga (mg/L)

M3= unidade de medida, comprimento ( Largura x comprimento = area)

Nosso esgoto, jogamos na Sabesp para tratar e depois e jogado no rio.

Mas se a indústria joga algo tóxico, quebra o esquema da Sabesp. ( neste caso a industria quando

descoberta, é punida)

SISTEMA ( descobrir carga da saida Q3)

Entrada = Saida de Niquel ( Ni)

C1 = 50kg/m3

Q1= 2m3/h

C2= 10kg/m3

Q2= 5m3/h

Entra>>>> Q1.C1 + Q2.C2 = Qs ( Q1+Q2) .CS

2m3/h . 50kg/m3 + 5m3/h . 10kg/m3 = 7m3/h.CS

Corta m3 com m3

100kg/h + 50kg/h = 7m3/h. CS

150kg/h = 7m3/h. CS

CS= 150kg/7m3 = 21,4kg/m3

A concetração de saida é de 21,4kg/m3. Precisa saber a vazão do rio, para saber se esta

concentração pode ser jogada. Trabalhar média vazão.

Carga Saida= Qs.CS = 7.21,4 = 149,8Kg/h

A carga de saida tem que ser igual a carga de entrada ( PROVA REAL)

A concentração de saida não precisa ser igual a entrada, pois é uma média. A concentração é uma

caracteristica do sistema. Quando mistura duas correntes com a mesma concentração, fica tudo

igual.

Exemplo exercicio Controle de Poluição

Entrada dados

Q corrego= 5L/S

C corrego= 50mg/L

Qrio= 45L/S

Crio DBO= 5mg/L

Fazer balanço DBO

Qc.Cc + Qr.Cr = Qs.Cs

5L/S . 50mg/L + 45L/S.5mg/L = (Qc+Qr). Cs

55mg/S + 50mg/S = 50L/S. CS

105mg/S = 50L/S.CS

Cs=105mg/50L

CS= 9,5mg/L concentração saída, dado final da mistura da DBO

TEMPERATURA (20.03.08)

A água recebe energia solar e esquenta, sendo característica física. O Sol manda radiação

eletro magnética.

. ponto de vista ecológico o que interessa faixa do visível (radiação)

. parte da radiação do sol, é perdido na atmosfera

. tem duas radiação visíveis direta ( reflexão partícula gás/poeira) e difusa (bate

atmosfera)

.parte da radiação que chega na água é ABSORVIDA e parte REFLETIDA.

Transformações da Radiação quando chega atingir o corpo d´agua

Absorção

1. transforma energia calorífica

2. Causa aquecimento

3. Fotossintese para algas ( transformação energia luminosa em energia química)

Reflexão

1. Sólidos Suspensos

2. Sólidos, bate a luminosidade e reflete

VARIAÇÕES

Latitude: Afasta do equador, incide 90 graus . O lago esta em uma latitude abaixo do

equador, parte desta incidência é refletida ( perda de calor)

Altitude: Aumenta, diminui a temperatura do corpo d´agua

Sazonalidade: Verão, mais águas quentes

Hora do dia: 14horas, mais quente

Cobertura de nuvens: Menos calor corpo d´agua

Vazão: A temperatura água do lago, depende da vazão do rio.

Profundidade: Quanto mais profundo, menos calor

FONTES DE CALOR >>>>>>> SOL>>>>>>ANTRÓPICAS.

O2, CO2 e H2S(gás sulfirico) – DBO aumenta, pois cai O2.

LAGOS TEMPERADOS, tem a temperatura mais fria, portanto mais O2.

Tratamento Anaerobico ( sem oxigênio)

Menor eficiência, trabalhando a 25C. Se aumenta para 35C, aumenta a velocidade

decomposição. Aumenta temperatura, dobra a velocidade de decomposição. DBO

600mg/L, passa 60mg/L

Tratamento Aerobico ( Com oxigênio)

Mais eficiente. Para aerar, precisa gastar energia. Consegue chegar DBO 25 a 20

TEMPERATURA INFLUE NA DENSIDADE DA AGUA.

. Ponto densidade máxima água e 4C

.Conforme diminui a temperatura, a densidade aumenta, facilita a formação claster

(diminui distancia das moléculas – estado liquido)

A densidade do gelo, menor que a densidade da água. ( Agua 4C e Gelo OC).

Densidade maior no fundo, por ser mais frio e este fenômeno chama-se ESTRATIFICAÇÃO

TERMICA ( verão)

As algas ficam na superfície (zona fótica) que produz O2.

Sem O2 no fundo, passa a ser rico em ferro, manganês e fósforo.

Temperatura do ar esfria muito, o calor evapora, a água da superfície abaixa (densidade

aumenta), acontece uma inversão, que chama QUEBRA DA ESTRATIFICAÇÂO TERMICA (

inverno).

LAGO TEMPERADO:

Primeiro processo ( primavera) descongela

Segundo processo (verão) estratificação

Terceiro processo (outono) Mistura

Quarto processo (inverno) Quebra estratificação

Oxigênio Dissolvido, Estratificação – superfície quente O2 9, fundo frio O2 zero

COR

Fala-se Platina Cobatto por litro ( cor azulado), para alterar a cor + concentração de sais, +

cloloração.

A COR SE ASSOCIA DIRETAMENTE AO SOLIDOS DISSOLVIDOS E A TURDIBEZ AO SOLIDOS

SUSPENSOS.

A cor é formada por partículaos que absorve calor ( partícula -)

A turbidez formado por particulados que refletem calor ( partícula +)

FONTES (causas)

Ferro/Maganes: coloração marron ( inorgânicas)

Ácidos fulvico: decomposição vegetais ( orgânicas)

Ácidos humicos: solúvel, passa pela ETA

Este ácido,combinado com cloro, pode causar câncer ( THM), portaria 518 de potabilidade

impõe como parâmetro consumo de até 100mg/L.

Para evitar a formação de acido humicos, podemos usar outra forma para desinfetar (sem

cloro), outra manancial(época de chuva),medir pela cor a manancial ( medida indireta).

A cor medida indireta, pois tem várias atenuantes. QUAL A MELHOR MEDIDA, DIRETA OU

INDIRETA??????

OQUE É?

Quando determina qual substância e esta sendo única, medida DIRETA. Com várias

atenuantes, como a mortalidade de peixes, é medida INDIRETA.

Nas medidas indiretas, iremos analisando, para ver quais as medidas diretas. Uma puxa a

outra da analise do processo.

GOSTO E ODOR

ALGAS ANABINA ( grupo ciano bactérias) tem gosto

FENOIS (clorofenois) tem cheiro de ovo pobre. ( OH + CL2) – 0,003 ppm não tem cheiro.

Para pré-cloração, pega-se a água bruta, adiciona CL+ para oxidação. Poderiamos

substituir o cloro por Maganes ( +caro).

As moléculas causam cheiro ( orgânicas) sendo estruturas complicadas, difícil de fazer

análise química.

MÓLECULAS PROTEÍNAS ( Enxofre e Nitrogênio) – Dá cheiro.

TRANSPARÊNCIA

É composto de turbidez ( indireta)

Disco Sechi, é uma circunferência, pintada preto, que mergulhamos na água, e o

observador no ponto de apoio, precisa enxergar o disco. É uma medida barata para medir

a transparência do corpo hídrico. A luz que penetra no corpo hídrico sofre uma reflexão e

assim é possível medir as metragem de transparência. Simples e barata esta técnica.

TURBIDEZ

Temos vários tipos de turbidez, mais a mais interessante, envolve um angulo de 90graus.

Fonte de luz bate no corpo hídrico e reflete em 90graus.

FONTES: Areia,Argila (fina),Algas, Bacterias,Detritos Organicos ( presente esgoto),Detritos

inorgânicos(presente solo).

Para ETA, a turbidez é uma importante medida de análise ( Coagulação,Flotação, Filtração)

Ambiente aquático pobre, causa mais turbidez, por ter menos penetração da luz e assim

realizando menos fotossíntese.

Cloriforme – Tem nas águas minerais, que são tóxicos para as algas (Sabesp).

CONDUTIVIDADE

Facilidade condução corrente elétrica pela água.

A passagem da corrente elétrica se dá pelos cátions/anions ( presentes efluentes

industriais/domésticos).

CATIONS: Na+;H+;Ca++;Mg++;Fe++

ANIONS: Sulfato,nitrato,OH-,Fosfatos,Cloretos(CL-)

Medidas de Condutividade (MS/CM)

Condutividade é a mistura de vários íons, sendo uma medida indireta.

LISTA 3

1. Numa determinação de DBO5, 6 mL de esgoto foram misturados com 294 mL de água de

diluição contendo 8,6 mg/L de oxigênio dissolvido. Após 5 dias de incubação a 20oC, o

oxigênio dissolvido da mistura foi 5,4 mg/L. Calcule a DBO do esgoto, assumindo que o

oxigênio dissolvido inicial do esgoto tenha sido zero.

R.: Entrada dados

Volume amostra= 6ml

H2O diluição = 294ml

6ml esgoto + 294ml agua diluição ___ OD mistura

OD Zero + OD 8,6ml = 0+ Vol. Amostra + 8.6 x 294 / Vol. Amostra + Vol. H2O diluida

8.6 x 294/300= 8.428mg/L

DBO5,20= Odinicial – Odfinal x Vol. Frasco/Vol.amostra

DBO5,20= 8.428 – 5,4 x 300/6 = 151,4 mg/L

2. A DBO5 de uma amostra de esgoto forneceu o valor de 40 mg/L. A concentração inicial da

água de diluição era igual a 9 mg/L, o OD medido após a incubação foi igual a 2,74 mg/L e

o tamanho da amostra utilizada foi de 40 mL. Se o volume do frasco de DBO utilizado foi

igual a 300mL, estime a concentração inicial de OD na amostra de esgoto?

R.: Entrada dados

DBO5,20= 40mg/L

OD H2O diluido= 9mg/L

ODfinal= 2,74mg/L

Vol. Amostra = 40ml

Vol. Frasco = 300ml

DBO5,20= Odinicial – Odfinal x Vol. Frasco/Vol.amostra

40= Odinicial – 2,74 x 300/40

1.600/300 = Odinicial – 2,74

Odinicial= 5,33 + 2,74 = 8,07mg/l

OD amostra esgoto

Odinicial = ODH2Odil + Vol. Amostra + Odamostra x Vol. Amostra/Vol.Amostra

8,07 = 9 ( 300 – 40=260) Odamostra x 40 /300

2421 = 2340 + Oda x 40

2421 / 2340 = 81

81= ODA x 40

ODA = 80/40 = 2mg/L

Sexta aula 03.04.08

Redes de Monitoramento de Qualidade de Águas

DBO – oxigenio dissolvido

DQO – Oleos e graxas

TOC – Sulfactantes

Carbono Orgânico Total (COT ou TOC) - O nível de COT, é um indicador amplo e importante do

nível residual de contaminantes orgânicos na água purificada. Faz a queima e transforma em CO2,

seu aparelho faz a leitura fotométrica, infra vermelho. Não tem legislação.

TUDO MATERIA ORGANICA

Chegar no litoral e medir o oxigenio dissolvifo 8,3 mg/L ( OSAT = Oxigenio Dissolvido Saturado)

O Rio esta totalmente limpo ( não tem nada que consuma O2) estará com DBO 9,1 ( nivel oxigenio

dissolvido que é ODSAT)

Oque aumenta o OD na agua: ATMOSFERA

Rio muito limpo(muito): 9,1mg/L

Rio encachoeirado ( mais aeração pela movimentação), tem acima 9,1mg/L

Quando existe algas ( existe realização de fotossintese) fica mais aerado, DBO mais alta.

PLANTAS CONSOMEM CO2 e LIBERAM O2, para relembrar….

Curiosidade_ Corrego do Sapateiro ( Vila Mariana) pega lagos Ibirapuera que corre em baixo da

Juscelino, que desagua na marginal pinheiros, onde tem todo o esgoto urbano deposito. Que

pena!

PUTREFAÇÃO = Podre

Ocorrências de materiais anaerobicos, acontece odor e escurecimento ( S^-2) sulfeto que reage

com metais. Quando é aerobico produz SO4 ( sulfato).

Caracteristicas importantes OD na água, faz base importante para análises para DBO.

Oximetro: Membrana que permite a passagem de O2 e transforma em impulsos eletricos.

MATERIA ORGANICA DA AGUA ( carbono,O2,H, Fosforo, Proteinas)

Os ingleses desenvolveram a DBO ( medida indireta da quantidade materia organica)

O esgoto domestico é formado em uma boa parte por proteinas (50%, aminoacidos =amina que é

uma molecula de N com duas moleculas de 02)

ESGOTO DOMESTICO: 50% proteinas, 35% carboidratos,10% oleos e graxas e sulfactantes.

A proteina tem peso molecular muito grande, massa atomica pesada, tendo nitrogenio na

decomposição, causando problemas de odor.

Carboidratos( açucar) fermenta (fácil decomposição)

No ambiente aquatico, dificil degradar celulose.

O importante da DBO é fazer um ensaio indireto ( medida indireta)

A materia organica tem um ensaio da bacterias (aerobicas) para decompor e transformar

inorganica ( Co2,N, PO43- que é o fosfato). Para fazer a decomposição as bacterias irão usar o OD,

então uma DBO40 mostra o consumo de muito O2.

DBO5,20

5 significa o periodo de analide do ensaio

20 significa a temperatura que estará sendo exposto este ensaio ( as bacterias tendo mais temperatura, tem maior eficiencia, logicamente tendo seu limite de saturação, acima 40C frita bacteria,rs!).

A DBO É A MATERIA ORGANICA BIODEGRADAVEL (bacteria consegue decompor).

DBO é uma analise imprecisa.

Quando diluir, precisa corrigir, pois a agua nova interfere na amostra e para consertar pega ml total e divide pelo valor da amostra.

Ex.: 300ml, sendo 2 ml amostra ( 300/2)

Semente aclimatada_bacteria que está acostumada a comer celulose

Semente não aclimatada_Amostra esgoto, consome menos bacteria organica.

Se tiver uma substancia toxica na amostra, mata a bacteria, portanto a Odi 6,5 e a Odf 6,5.

A DBO é para degradar demanda CARBONADA ( CO2)

Qual a importancia do estudo controle da qualidade das águas????

Ver a carga especifica ( Esgoto Domestico são 54g/hab./dia ( razoavel)

TEM QUE ANALISAR A EFICIENCIA REMOÇÂO DBO, entende!

Achar a carga 54g x 60.000

PARA CALCULAR A EFICIENCIA DE UMA ESTAÇÃO ESGOTO, v amos:

Eficiência= DBOantes – DBOdepois / DBO antes ( eficiência da flotação)

EFICIENCIA ETE ( dboantes/dbodepois) diferente EFICIENCIA MUNICIPIO(60.000hab., 50% coleta, 10% tratado, então são 30.000coleta, sendo 3.000tratados).

AUTODEPURAÇÃO

A formula magica e natural, da revitalização de um corpo hidrico.

DBO baixa, O2 alto

O2 baixo, DBO alta.

DQO – Demanda Quimica do Oxigênio, vem a ser a queima quimica oxidante, reagindo com toda a materia organica ( biodegradavel e não biodegradavel)

Os laboratorios não querem mais fazer DQO, porque este processo gera mercurio e cromo ( sub produtos toxicos)

DQO demora 3 horas para queima, a DBO são 5 dias.

A DQO não consta na legislação ( sem parametros) brasileira, pelas ETES. As ETES somente removem materia organica. Biodegradavel.

Sexta aula 10.04.08

Significado Sanitário e Ambiental das Variáveis Químicas – Parte 2: Fósforo Total, Série de

Nitrogênio, Óleos e Graxas e Surfactantes

Óleos = Líquidos (apolar) Graxas = Sólidas ( apolar)

Sabões ( sais de ácidos graxos) - Vinagre ( ácido acético, C-C =O – OH)

CURIOSIDADE_Um parte molecular é polar e a outra apolar, tendo uma grande vantagem para a gordura dissolvida, que é a parte apolar se dissolve na parte polar de molécula.

Oléos vegetais ( triésteres de glicol)

Oléos Minerais ( hidrocarbonetos)

CURIOSIDADE_ A agua é polar, tendo envolvidas cargas eletricas, isto é eletrons ficam positivos ( H+ perto oxigênio que fica negativo O-).

Meio Aquático: Fisiologia das diversas éspecies, efeitos diversos.

Tratamentos Biólogicos: Neutralidade, Ecossistemas diversificados e tratamento mais estável. Tratamento Anaeróbico, bactérias são acidificadoras.

OLÉOS VEGETAIS

Glicol: mólecula ôrganica, ligada ao álcool.

Reação do álcool mais o ácido carbonico. É um triester de glicol ( H2 – OH – C- OH-C- OH – H2)

São 3 grupos de OH + ácido com + de 12 a 15 carbonos)

CURIOSIDADE_ para fazer sabão, use óleo com soda ( Na+) O sabão não dá DBO, pois não é biodegradável.

Glicol: Glicerina ( na segunda guerra mundial, usavam para TNT)

TRANSTERIFICAÇÃO: Quando reage a cobertura vegetal, trocando o álcool por etanol ou metanol, temos o biocombustível.

Ao reagir óleo com álcool, forma a glicerina, que forma o biocombustivel.

Molécula metanol: H3C – OH ( etanol são 2C)

Fontes de óleos e graxas: petroquímicas, oléos comestivéis, frigoríficos.

O padrão para lançamento na rede de tratamento esgoto: Doméstico 50 a 100mg/l; Industrial < 150mg/l

Oléo é menos denso do que a água, ficando na superficie ( está é fácil!!!!, tudo mundo sabe.)

PONTO DE VISTA AMBIENTAL: Impede a troca gasosa, isto é O2 não vai para atmosfera

PONTO DE VISTA ESTÉTICO: Tomar banho de mar com óleo, não é agradavél.

Quando a gordura estiver misturada com a água, jogar ácido clori para fazer a emulsão.

SULFACTANTES OU DETERGENTES

O detergente é uma mólecula de carbono ramificada ( 8 carbonos), depois dos anos 80, conseguimos tornar a mólecul de detergente biodegradavel, tirando a tal da ramificação. ( LAS- Linear Auquil Sulfonato que não tem a ramificação).

Para degradar o detergente, precisamos de bácterias ( aerobicas), isto é precisamos de O2.

Com espuma, fica dificil ter O2 na água, portanto fica dificil degradar o detergente.

Esta espuma está contaminada, pois concentra metais pesados e poluentes.

As indústrias jogam PO4-3(fosfato) nos detergentes para anular (remover) a ação da dureza da água. Ca+2 e Mg+2 = precipitado.

O Fosforo tem a função de remover a dureza e evitar a reposição de sujeira no tecido.

Acaba sendo responsável pela EUTROFIZAÇÃO e além de matar as bactérias que mata as algas.

DBO RIO LIMPO MÉDIA 8

DBO RIO TIÊTE 30, O2 zero por isto não degrada sulf actantes.

pH – MEDIDAS DA CONCENTRAÇÃO ÍONS H+´ ( Geradores s ão os ácidos)

Parte da água ioniza H2O = H+ (+) OH –

Kequilibrio (se muda a temperatura, muda constante equilibrio) : (H+) x (OH-) / H2O

Esta constante de equilibrio, serve para constatar se a água esta ionizada.

Kw( Kágua) = ( H+) x ( OH-) = a 25C Kw= 10 ^-14

A água pura tem 10^-7.10^-7 = 10^-14

O pH é corrigido conforme temperatura da água.

Alteração de pH ( elevar joga-se base e baixar joga -se ácido)

(H+)= 10^-7 = pH= 7

(H-)= 10^-2=pH= 2

CO2 + H2O = H2OCO3 ( causa a acidificação da água)

pH para meio aquático: Para os organismos aquáticos é ideal ter um pH neutro, isto é em torno de 7. Eventualmente tem lançamento de metais, que precipita

pH básico (+OH-), mais que 7

Encrusta ou seja encrustante

ph ácido é menor que 7 (-OH+)

Corroe ou seja corrosão

IDEAL, levamente acalino, isto é entre 7,5 a 8

Aqui deveria ter a lista de exercícios, número 4.

Oitava aula 24.04.08

Significado Sanitário e Ambiental das Variáveis Químicas – Parte 3: Metais Pesados, Potencial

Formação de THMs e Compostos Orgânicos.

H2S – Inibi aos metanos bactérias

Tratamento Anaeróbico(sulfato) – Efluentes industriais

Se tiver matéria orgânica (M.O.), tem muito sulfato, isto vai formar H2S ( que mata as bactérias)

TRATAMENTO ANAERÓRIBICO DA ÁGUA

MO ==(bactérias acidulantes) ==== H2C _ C=O_OH ( ácido acético)

Depois tem a ação da metano bactérias ( CH4)

CURIOSIDADE_ Este processo é muito usado na China ( eles tratam o esgoto e depois usam Ch4 nas residências) – Sobra o gás metano, isto pode ser canalizado e utilizado como gás natural.

SO^-2,4 _( bactéria sulfato)___H2S ( Se for formato de concentração alta , é tóxico para as metanos bactérias)

Dependendo da concentração de Fe que tem no meio, pode precipitar

Fe^2 + H2S ________ FeS ( precipitado)

I etapa: Reducao Sulfato ( para sulfeto)

II etapa: Precipitacao do sulfeto ( normal com Fe)

III etapa: Tratamento da M.O.

Para remoção do sulfato: Ion estável NO-3(nitrato)

Cl –

SO^-2,4

Ex.: Para tirar o PO^-3,4 , somente reagir com Fe.

Osmose Reversa, troca Iönica

CLORETO

Uma cidade de 100.000hab. lança seus efluentes sem tratamento num corpo hídrico, cuja a vazão na época de estiagem é de 100L/s. Assumindo que a concentração de cloreto do rio antes do lançamento da cidade seja de 5mg/l e que cada habitante gera 160L/s dia. Determine a concentração de cloreto do rio apos a cidade?

R.:

DADOS DE ENTRADA

Corpo hídrico ( montante)

Vazão = 100L/s - Ponto Montante

Cl- = 5mg/l – Ponto Montante

Fonte poluidora: 6g/dia (cloreto); Vazão de cada hab 160L/dia (vazão) – Lançamento cidade .

Ponto jusante? Vazão = ? ( 285 L/s)

Concentração = ?

Balanco de massa de quantidade de água ( achamos a vazão)

Entrada= Saida

Q1 + Q2 = Q3 ( vazão do rio, apos receber o lançamento da cidade)

100L/s + 160L/dia por hab. ( 160Lx 100.000/hab) – transforma em dia.

86.400s/dia

100+160x100.000/86.400

Q3= 285 L/S

Balanco de massa do cloreto

Agora não é mais só vazão, mas incluir a carga

Entrada= Saida

Carga1 + Carga2 = Carga3

( Ex.: O rio recebe 5L + 10L = 15L)

Q1xCarga2 = Q3xCarga3

? Se multiplicar 6g/dia pelo 100.000, teremos a Carga2, assim falta somente a Carga3, que é oque estamos buscando….

100L/s x 5mg/L ( corta LcomL) + 6g(6.000mg)/hab.,dia x 100.000hab/86.400s/dia

(corta habitante com habitante e dia com dia)

Ficamos:

500+ 6.944

7444mg/s = 285L/s. C3

C3= 7444mg/s / 285L/s = 26mg/L ( Concentração cloreto aumentou)

CLORETO ( Cl-)

Efluentes( esgoto, industrias (ácido cloreto), petróleo, curtumes)

CURIOSIDADE_ Run-Off, 7 problemas na América do Norte

Sal para derreter gelo, a água passa do estado sólido para o líquido em uma temperatura menos do que o ambiente, isto è o ponto de fusão.

TREINANDO: Um laudo oponta fósforo total de 1,5mg/L

Cloreto termo tolerante 2NMP/100ml

Cloreto < 2mg/L ( indica esgoto domestico)

Pergunta: Concentração de fósforo elevada é acarretada por que tipo de efluente?Industrial ou Domestico? – EFLUENTE INDUSTRIAL

Um exemplo de esgoto domestico

FT= 1,5mg/L

CT= 2.000 ( alto)

CL= 26mg/L ( alto)

Se o CT e CL dão zero, o FT vem do esgoto industrial.