Química substâncias prof Ivanise Meyer

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SUBSTÂNCIASCiências Naturais

Ciências Naturais - ICRM

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Substâncias Em nosso dia a dia,

estamos em contato com diferentes tipos de materiais.

Muitos desses materiais são encontrados misturados; alguns, quando em contato uns com os outros, podem combinar, isto é, ao se juntarem produzindo algo novo, com características diferentes das anteriores. Há outros tipos de materiais que são encontrados naturalmente puros.


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ÁTOMOSMOLÉCULAS

SUBSTÂNCIA

MATÉRIA

CORPO


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Os átomos conhecidos estão organizados na

tabela periódica:


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Os átomos se unem e formam as moléculas.


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As moléculas que se unem e formam a substância.

Modelo da substância → água


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Classificação das Substâncias

Na natureza a matéria pode ser encontrada em estado puro, formada por apenas um tipo de substância. Quando isso acontece, ela é denominada substância pura.

As substâncias puras podem ser classificadas como SIMPLES ou COMPOSTAS.


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Substâncias simples São formadas por

um só tipo de átomo.

Exemplos de moléculas de substâncias simples:

gás hidrogênio: H2

gás nitrogênio: N2

gás oxigênio: O2

gás ozônio: O3

Fósforo branco: P4


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Substâncias compostas São formadas por

dois ou mais tipos de átomos.

NaCl (sal de cozinha) C6H12O6 (glicose)


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Resumindo:


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Alotropia O mesmo elemento

químico pode formar diferentes substâncias puras e simples. Esse fenômeno é chamado de alotropia.

Ex.: o diamante e o grafite são formados por átomos de carbono (C).


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Exemplos de alotropia


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Combinações e misturas As diferentes substâncias existentes na natureza,

quando em contato umas com as outras, podem “reagir” de duas formas. Ou não acontecerá nenhum fenômeno novo entre elas ou o resultado desse encontro produzirá algum fato novo.

Algumas substâncias possuem afinidade química, isto é, ao se juntarem, se combinam e mudam suas características e propriedades, surgindo daí novas substâncias – outros fatores podem também contribuir para que isso aconteça, como, por exemplo, o aquecimento.

Certas substâncias, ao serem postas em contato umas com as outras, não produzirão nada novo – suas propriedades químicas se conservarão. Elas apenas estão misturadas umas às outras.


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CombinaçõesOs componentes se juntam obedecendo a proporções definidas.

Os componentes não podem ser separados por processos físicos.

São formadas novas substâncias.Os componentes perdem suas propriedades químicas.


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Fenômeno químico – A composição da matéria é alterada, sua composição antes de ocorrer o fenômeno é totalmente diferente.

Açúcar sendo aquecido

Exemplo: açúcar sendo aquecido

Fenômeno químico – A composição da matéria é alterada, sua composição antes de ocorrer o fenômeno é totalmente diferente.


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Por que o ferro enferruja?

1. Ar O oxigênio penetra no ferro e começa a comprometer a resistência do metal. O processo químico é batizado de oxidação.

2. Água O oxigênio também está presente na água, que acelera esse processo de oxidação. A combinação com o ar vai desgastando a estrutura do ferro, desde a borda até o centro do metal.

3. Ferrugem O ferro oxidado assume uma coloração alaranjada e começa a se esfarelar: é a ferrugem. Nas áreas afetadas, o metal vai perdendo densidade e, se o processo não for contido, pode chegar à degradação total.

4. Prevenção Para impedir que os agentes oxidantes (água e ar) ajam, a solução é impossibilitar o contato direto deles com o metal. Para fazer isso, basta revestir o ferro com uma camada de tinta ou óleo.


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MisturasOs componentes se juntam sem obedecer nenhuma proporção.

Os componentes podem ser separados por processos físicos.

Não são formadas novas substâncias.Os componentes mantêm suas propriedades químicas inalteradas.


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O ar é uma mistura de gases.


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Exemplos ar (mistura de gases) leite (água +

proteínas + gorduras) água potável (água +

sais minerais + gases) água açucarada (água

+ açúcar) álcool hidratado

(etanol e água) aço (liga metálica

formada por 98,5% de ferro e 1, 5% de carbono).


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As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas.


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Misturas Homogêneas As misturas homogêneas possuem uma

fase distinta.


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Solução Solução é uma mistura homogênea

entre duas ou mais substâncias. O processo utilizado para obter essa

mistura é chamado de dissolução.


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Uma solução é sempre formada pelo soluto e pelo

solvente. Soluto – substância que será

dissolvida.Solvente – substância que dissolve.

A água é chamada de solvente universal. Isso porque ela dissolve muitas substâncias e está presente em muitas soluções.

As soluções podem ser formadas por qualquer combinação envolvendo os três estados físicos da matéria: sólido, líquido e gasoso.


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Observação A solução deve ser

homogênea até mesmo ao olhar num ultramicroscópio.

Por exemplo, a olho nu, o leite e o sangue podem parecer homogêneos, mas no ultramicroscópio vemos que na verdade são heterogêneos.


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Misturas Heterogêneas As misturas heterogêneas possuem duas

ou mais fases distintas.


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Misturasheterogêneas


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Métodos de separação de misturas


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Filtração Passagem da

mistura por filtro que retém o componente sólido e deixa passar o componente líquido ou gasoso.


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Decantação Deixar a mistura

em repouso para a parte mais densa se depositar no fundo.


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Outros processos de separação

Sifonação Flotação


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Tratamento da água potável


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Catação Separar com a mão

ou pinça os componentes sólidos da mistura.


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Peneiração ou tamisação Separar os componentes sólidos usando

uma peneira.


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Evaporação Usado na mistura

líquido-sólido, deixa-se o líquido evaporar, e o sólido sobra no recipiente.

Ex.: usado nas salinas para retirar o sal da água do mar.


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Produção de sal de cozinha (NaCl)


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Levigação Processo de

separação de mistura heterogênea de sólidos, de diferentes densidades.

A mistura é colocada em um recipiente com água corrente. O menos denso será carregado pela água corrente e o mais denso ficará retido no fundo do recipiente.


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Separação magnética Usada quando um

dos componentes é o ferro.


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Destilação A mistura é

aquecida em um “balão de vidro”, quando o líquido começa a ferver os vapores sobem e passam para o condensador.

O vapor é resfriado e transforma-se novamente em líquido (condensa-se).

As outras substâncias permanecem no balão.


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Destilação Fracionada Os derivados

de petróleo, que possuem pontos de ebulição diferentes, são separados nas refinarias.

Cada componente é retirado a uma temperatura diferente.


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