PB 1

UDESC2016/2

QUÍMICA

X

X

Comentário

I. Verdadeira. 0,07 mg _____ 1 kg x mg _____ 14 kg

x = 0,98 (limite de ingestão diária)

Na2PO3F

144 g _____ 19 g 7,58 mg _____ x mg

x = 1 mg (que já é maior que o limite de ingestão diária)

2 3

UDESC2016/2

X

II. Verdadeira. 0,07 mg _____ 1 kg x mg _____ 12 kg

x = 0,84 mg

Água 1000 mL _____ 0,4 mg 600 mL _____ x mg

x = 0,24 mg

Creme dental 1500 mg _____ 1000 g x mg _____ 0,4 mg

x = 0,60 mg

0,24 + 0,60 = 0,84 mg

III. Verdadeira. H2O tem par de elétrons solitários disponíveis que são doados ao Na2PO3F.

2 3

UDESC2016/2

Comentário

I. Falsa. Em equilíbrios heterogêneos, nem todos os componentes participam do cálculo da velocidade.II. Falsa. Não se aplica o cálculo se a temperatura não for constante.III. Falsa. A velocidade depende principalmente das concentrações e das temperaturas envolvidas.IV. Verdadeira. ∆H = ∆Q + T∆SV. Falsa. O equilíbrio não ocorre necessariamente com concentrações iguais entre reagentes e produtos.

X

Comentário

I. Falsa. No anel aromático encontramos 6 carbonos com hibridação sp2. Fora do anel são 3 carbonos com hibridação sp3.

II. Verdadeira.III. Verdadeira.IV. Falsa. As funções encontradas são fenol (OH preso ao anel aromático), amina secundária (– NH –) e álcool (OH preso

a carbono saturado).

4 5

UDESC2016/2

X

Comentário

a) Correto. Os carbonos ligados ao nitrogênio só apre-sentam ligações simples, hibridização sp3.

b) Correto. As ligações entre carbonos são apolares, e

as demais são polares.

c) Correto. Ligações entre elementos com eletronega-tividades diferentes.

d) Incorreto. Possui 25 ligações sigma (σ) e 3 ligações pi (π).

e) Correto. Entre as funções álcool e amina.

4 5

UDESC2016/2

X

Resolução

m . mol = τ . d(1000)m . 36,5 = 0,37 . 1,18 . 1000m = 11,96

m1V1 = m2V2

11,96 . V1 = 3 , 50V1 = 12,54 mL

6 7

UDESC2016/2

X

Comentário

a) Incorreta. KP

Pp

SO

SO

= = =( )

( )

( , )

( , ),3

2

2

2

2

20 08400 660

0 041x 0,390

b) Incorreta. 2 CrO + 2H Cr O + H O2 7 242 2

OH–

Os íons OH– reagem com H+, deslocando o equilíbrio para a esquerda.

c) Correta. ↑ pressão desloca ↓ volume

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

4V 2V

d) Incorreta. ↑ Ka ↑ força ↓ pH

e) Incorreta. Catalisador não altera o equilíbrio.

6 7

UDESC2016/2

X

Comentário

a) Correta. Os fenômenos radioativos começaram a ser descobertos em 1896 pelo cientista francês Antoine Henri Bec-querel.

b) Incorreta. c) Incorreta. d) Incorreta. e) Incorreta.

8 9

UDESC2016/2

X

Comentário

(1) Ligações de hidrogênio – É realizada sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio. É característica em moléculas polares.

(2) Interações íon-dipolo – É possível também haver uma interação parecida com essa, que é a interação íon-dipolo, em que um íon é atraído por um polo de uma molécula polar. Por exemplo, ao adicionarmos cloreto de sódio, que é o sal de cozinha, na água, haverá sua dissociação iônica, o que significa que seus íons (Na+ e C–) serão separados. Essa separação é resultado da forte atração entre esses íons, já presentes nas moléculas do sal, e os polos da água, visto que ela é polar.

(3) Forças de London – As forças dipolo induzido-dipolo induzido são de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas apolares, entre átomos de gases nobres ou entre moléculas polares e apolares.

(4) Interações dipolo-dipolo – Como o próprio nome diz, são interações entre moléculas que apresentam um dipolo perma-nente, ou seja, fazem referência a moléculas polares. Moléculas polares são aquelas que apresentam uma distribuição não uniforme da carga elétrica ao longo de sua superfície. Elas apresentam uma extremidade mais eletropositiva e a outra mais eletronegativa. Dessa forma, a molécula polar adquire um dipolo elétrico permanente que interage com as outras moléculas de sua vizinhança.

8 9

UDESC2016/2

X

X

Comentário

a) S + O2 → SO2

SO2 + 1/2 O2 → SO3

SO3 + H2O → H2SO4

b) 2NHO2 + H2O → HNO3 + HNO2

10 11

UDESC2016/2

X

X

Comentário

I. Verdadeira. O nome correto do processo é condensação.II. Falsa. O líquido não permeia o vidro.III. Falsa. Sal e areia são sólidos.

Obs.: no item I, o nome correto é condensação, pois trata-se de um vapor.

10 11

UDESC2016/2

X

X

Comentário

12 13

UDESC2016/2

X

X

Comentário

I. Falsa. O elemento de maior raio é o Q.

12 13

UDESC2016/2

II. Verdadeira. A ordem de eletronegatividade no segundo período é Z < A < D.

III. Falsa. O elemento de maior eletronegatividade é o T.IV. Verdadeira. O maior raio atômico, nessa parte da tabela periódica, é o de Q.IV. Verdadeira. O elemento X é menos eletronegativo que T.

14 15

UDESC2016/2

X

X

Comentário

I. Falsa.

75 g

Carboidratos 30 g . 4

Proteínas 22,5 g . 4

Gorduras 2

12090

22,5 g . 9

202 5,

412,5 kcalII. Verdadeira.

75 g ______ 412,5 kcal 400 g ______ x kcal

x = 2200 kcal

14 15

UDESC2016/2

III. Verdadeira.

Glicose → 2808180

= 15,6 . 30 = 468 kJ

Ácido oleico → 10487282

= 37,19 . 22,5 = 836,77 kJ

IV. Verdadeira.

C + O CO

H + 1/2O H O

C H O + 6O 6CO + 6H O

6

2 2

2 2 2

6 12 6 2 2 2

CC + 6H + 3O C H O

H = 393,51 kJ

H = 285,83 kJ

H =

2 2 6 12 6

2808 kJ

H =

6CO + 6H O C H O + 6O

6C + 6O 6CO

2 2 6 12 6 2

2 2

?

66H + 3O 6H O

H = kJ

H = 2361,06 kJ

H = 1714,92 2 2

2808

88 kJ

6C + 6H + 3O C H O H = 2 2 6 12 6

1268,04 kJ

16 PB

UDESC2016/2

XX

Comentário

I. Falsa. A migração do solvente é da solução mais diluída para a mais concentrada.II. Verdadeira. Crioscopia – ↓ TC; ebulioscopia – ↑ TE.III. Verdadeira. Na água destilada – inchaço; na solução saturada – desidratação.