Química Inorgânica Prof. Edson Nossol...Química Inorgânica . Cl Z= 17 1s2 22s 2p6 3s2 3p5 Cl 1s...
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Espectroscopia de fotoelétrons excitados por raios X (XPS)
Ec
Ec 1s22s22p5
1s22s22p6 1s22s12p6
Ec
1s22s22p6 1s12s12p6
Ec
Ec
Ei = EI + Ec EI =Ei - Ec
Ec
Ec
Ec
EI2p
EI2s
EI1s
Espectroscopia de fotoelétrons excitados por raios X (XPS)
Ec 1s22s22p6 1s22s12p6
22
48
870
Ec
Exemplo: Um certo elemento estudado por XPS mostra um espectro
com 5 linhas distintas ( 5 Ec). Quais os possíveis elementos que podem
originar esse espectro?
Determinar os orbitais que podem originar o espectro 1s 2s 2p 3s 3p
Elementos que possuem elétrons nesses orbitais Al Si P S Cl Ar
Dimitris Mendeliev (1869)
Propriedades características dos átomos
mostram variações periódicas
regulares com o número atômico
Li, Na, K: lábeis (reativos) ns1
He, Ne, Ar: não-lábeis (inertes) ns2np6
Energia de ionização
Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo
em fase gasosa
1ª energia de ionização: remoção elétron menos firmemente ligado
B2+ (1s22s1)
B2+ (1s22s1) B3+ (1s2)
2ª energia de ionização: maior que a primeira
3ª energia de ionização: maior que a segunda
Ei= -Eligação
Energia de ionização (desvios)
EIB < EIBe
Boro Berílio
No boro o elétron mais externo ocupa o orbital 2p, ficando menos fortemente ligado
Energia de ionização (desvios)
EIO < EIN
Oxigênio Nitrogênio
No oxigênio os elétrons no orbital 2p se repelem fortemente, compensando a maio carga nuclear
Afinidade eletrônica (Ea)
Energia é liberada, então o íon é mais estável que o átomo neutro
Habilidade de um átomo (ou íon) em ganhar elétrons
X(g) X-(g)
349
Afinidade eletrônica (Ea)
Ea = -7 kJ / mol
N mais estável que N-
Ea aumenta
E
a d
imin
ui
Gas
es n
ob
res F: 1s22s22p5
Ne: 1s22s22p6
F-: 1s22s22p6
Ne: 1s22s22p63s1
Pode ser positiva ou negativa (EI não!!!)
Eletronegatividade (c)
c 1/2 (Ea + EI)
Capacidade de um átomo tem de atrair densidade elétrônica de
outro átomo
Eletronegatividade de Mulliken
Eletronegatividade (c)
Capacidade de um átomo tem de atrair densidade elétrônica
(roubar) de outro átomo
Raio atômico
Peter Agre Roderick MacKinnon
Nobel em Química (2003) canais iônicos
Canais são seletivos para Na+ (raio iônico menor que K+)
Espécies isoeletrônicas
Possuem a mesma configuração eletrônica
1s22s22p6
F- O2- N3- Na+ Mg2+ Al3+ Si4+
Maior que o átomo neutro
Menor que o átomo neutro