REACCIONES QUiMICAS

Valeria Alpízar Chacón

Saint Francis College

Décimo AñoProfesor: Aníbal Mora

REACCIONES DE COMBINACIÓN

Compuesto ionico

no metal

Metal

Elementos diatómicos

Cuando presenta varios números de

oxidación, el producto formado dependerá de las

condiciones bajo las cuales se lleva a cabo la reacción.

Ejemplos

Na + Cl NaCl

K + S8 K2S

Li + Br LiBr

Ca + Cl CaCl2

Nota: Ninguno de los ejemplos de reacciones presentes en esta

presentación están balanceados.

No metal

No metal

Compuesto binario

covalente

El elemento más electronegativo presentará un número de oxidación negativo y el menos

electronegativo un número de oxidación positivo.

Sólo presentan un único

número de oxidación negativo

ejemplos

H + O2 H2O

B + O2 B2O3

S8 + B B2S3

C + Cl CCl4

elemento compuesto

Cuando un elemento presenta varias valencias positivas, al combinarse con un elemento más electronegativo, origina primero un

compuesto en donde presenta el estado de oxidación positivo más bajo, si este compuesto se combina con el mismo elemento formará

compuestos en donde presentará estados de oxidación positivos superiores.

Ejemplos

O2 + C CO2

CO2 + O2 CO4

AsCl3 + Cl2 AsCl5

AsCl5 + Cl2 AsCl7

Compuesto

Compuesto

Existen muchas reacciones de combinación de 2 compuestos, nos interesa estudiar dentro de este tipo las reacciones en

que intervienen los óxidos.

Óxido met-Álico

H2

O

HidrÓxid

o

COMBINACIONES DE 2 COMPUESTOS

Los que trabajan con el número de oxidación más bajo dan hidróxidos y los que trabajan con número de oxidación más alto dan oxácidos.

Ejemplos

Li2O + H2O LiOH

Na2O + H2O NaOH

Fe2O + H2O FeOH

Fe3O + H2O Fe(OH)3

Oxido no

metÁlico

agua

oxÁcido

Su átomo central mantiene el mismo

número de oxidación que presenta el óxido.

COMBINACIONES DE 2 COMPUESTOS

ejemplos

CO2 + H2O H2CO3

SO3 + H2O H2SO4

SO2 + H2O H2SO3

N2O5 + H2O HNO3

REACCIONES DE DESCOMPOSICION

elemento

Elemento

compuesto

Cuando uno es diatómico se escribe con un subíndice 2

Ejemplos

H2O H + O2

H2O2 H2 + O2

NH4 H + N4

CH4 C4 + H

compuesto

elemento

Compuesto

El átomo central está en un estado de oxidación alto.

Se descompone parcialmente

Presenta un estado de oxidación más bajo

Ejemplos

PCl5 PCl4 + Cl

SO3 SO2 + O2

N2O5 NO3 + O2

SF6 SF4 + F2

compuesto

compuesto

compuesto

Descomposicion de hidroxidos

Hidróxido

Óxido metálico agua

ejemplos

LiOH LiO + H2O

NaOH NaO + H2O

KOH KO + H2O

CuOH Cu2O + H2O

Descomposicion de oxacidos

oxácido

Óxido no metálico

agua

Su número de oxidación (del átomo central) es el que le va a corresponder

llevar al oxígeno en el óxido no metálico ya que se va a intercambiar

con el 2 que tiene el oxigeno.

ejemplos

H3PO4 HPO4 + H2O

H3PO3 HPO3 + H2O

H2CO3 O2CO3 + H2O

HNO3 O2NO2 + H2O

REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO

elemento desplaza a

otro

orden de reactividad

de los metales

Cuando un elemento

no desplaza a otro N. R.

Metales de mayor a menor

reactividad

ORDEN DE REACTIVIDAD DE LOS METALES

Li

ejemplos

Al2(SO4)3 + Ag N.R.

CuClO4 + Li LiClO4 + Cu

ZnSO4 + Cu N.R

Al(NO3) + Mg Mg(NO3) + Al

No reacciona (n.r)

• Los elementos más reactivos pueden desplazar a los menos reactivos, generándose una reacción

• Un elemento menos reactivo no puede reemplazar a otro más activo y no se genera una reacción química (N.R)

Tomado de: http://www.slideshare.net/verorosso/reacciones-de-desplazamiento

REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO

Reacción de dos sustancias constituidas

por un componente positivo y uno negativo

Al combinarse el componente positivo de

cada sustancia se combina con el negativo

de la otra

ejemplos

AgNO3 + KCl AgCl + KNO3

Ag2SO4 + NaCl AgCl + Na2SO4

Li2CrO4 + K3PO4 Li3PO4 + K3CrO4

AlCl3 + K3PO3 AlPO3 + KCl

REACCIONES ACIDO-BASE

Reacciones de doble desplazamiento

Producen una sal más agua

Reacciones de Neutralización

ejemplos

HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H2O

H3PO4 + Al(OH)3 AlPO4 + H2O

HClO4 + Cu(OH)2 Cu(ClO4)2 + H2O

H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O

REACCIONES DE COMBUSTION

La sustancia se quema en presencia de oxígeno

a) CombustiÓn completa

Da como resultado el óxido en su estado de

oxidación más bajo

ejemplos

Fe + O2 Fe2O3

Li + O2 Li2O

Ca + O2 CaO

Mn + O2 Mn2O7

B) Al quemar un compuesto…

Se producen óxidos presentados en su estado de

oxidación MÁS elevados

ejemplos

FeS + O2 Fe2 + SO3

C) Cuando los elementos nitrÓgeno, flÚor, cloro, bromo y yodo estÁn presentes en la sustancia original generalmente son convertidos en elementos libres y no en Óxidos.

ejemplos

NH3 + O2 N2 + H2O

CH4 + O2 CO2 + H2O

SBr + O2 Br2 + SO3

CCl4 + O2 Cl2 + CO2

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