Reações Químicas 3,1
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REAÇÕES QUÍMICAS As substânciaspodem combinar-se com outras substânciastransformando-seem novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de Reações Químicas. Reação Química é um fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações as mo!écu!as iniciais s"o #desmontadas# e os seus átomos s"o reaproveitados para #montar# novas mo!écu!as. $o nosso cotidiano %á muitas reações &uímicas envo!vidas como por e'emp!o no preparo de a!imentos a pr(pria di)est"o destes a!imentos no nosso or)anismo a combust"o nos autom(veis o aparecimento da ferru)em a fabricaç"o de remédios etc. EQUAÇÃO QUÍMICA A forma &ue representamos a reaç"o &uímica c%ama-se *&uaç"o Química. Equação Química + é a representaç"o )ráfica da reaç"o &uímica. $e!a co!ocamos os e!ementos &ue est"o envo!vidos na reaç"o de forma abreviada e como e!a aconteceu através de símbo!os ,á padroni ados. As *&uações Químicas representam a escrita usada pe!os &uímicos e de forma universa! ou se,a é a mesma em &ua!&uer país. As substâncias &ue participam da reaç"o &uímica s"o c%amadas de produtos ou rea)entes na e&uaç"o &uímica. Reagentes /0 membro1 + s"o as substâncias &ue est"o no início da reaç"o. 2"o as &ue ir"o rea)ir sofrer a transformaç"o. Produtos 30 membro1 + s"o as substâncias resu!tantes da reaç"o &uímica. *'emp!o4 Duas mo!écu!as de )ás %idro)5nio ,untam-se com uma mo!écu!a de )ás o'i)5nio formando duas mo!écu!as de á)ua. 36 3 7 8 3 → 3 6 38 rea)ente produto 8bserve &ue o 6 3 e o 8 3 s"o rea)entes e 6 38 é o produto. Para representar a reaç"o &uímica uti!i a-se uma seta apontando para o !ado direito indicando a transformaç"o. *m cima da seta s"o uti!i ados a!)uns símbo!os indicando as condições nas &uais a reaç"o deve ocorrer. 9 - ca!or a& + a&uoso em á)ua1 cat + cata!isador : + ener)ia !uminosa *m cada substância pode %aver os se)uintes símbo!os4 ↑ - desprendimento de )ás ↓ - precipitaç"o de um s(!ido $as e&uações &uímicas as substâncias podem aparecer com seus estados físicos4 s1 + s(!ido !1 + !í&uido )1 + )asoso *'emp!o4 ; s1 7 8 3 )1 → ;8 3 )1 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS *m uma reaç"o &uímica a estrutura dos átomos en&uanto e!ementos &uímicos ficam ina!terados. 8s átomos de um e!emento n"o se transformam em átomos de outro e!emento. <ambém n"o %á perda ou criaç"o de átomos novos =ei de =avoisier1.
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REAES QUMICASAs substncias podem combinar-se com outras substncias transformando-se em novas substncias. Para estas transformaes damos o nome de Reaes Qumicas.Reao Qumica um fenmeno onde os tomos permanecem intactos. Durante as reaes, as molculas iniciais so "desmontadas" e os seus tomos so reaproveitados para "montar" novas molculas.
No nosso cotidiano, h muitas reaes qumicas envolvidas, como por exemplo, no preparo de alimentos, a prpria digesto destes alimentos no nosso organismo, a combusto nos automveis, o aparecimento da ferrugem, a fabricao de remdios, etc.EQUAO QUMICAA forma que representamos a reao qumica chama-se Equao Qumica.Equao Qumica a representao grfica da reao qumica.Nela colocamos os elementos que esto envolvidos na reao, de forma abreviada, e como ela aconteceu, atravs de smbolos j padronizados.As Equaes Qumicas representam a escrita usada pelos qumicos e de forma universal, ou seja, a mesma em qualquer pas.As substncias que participam da reao qumica so chamadas de produtos ou reagentes na equao qumica.Reagentes(1 membro) so as substncias que esto no incio da reao. So as que iro reagir, sofrer a transformao.Produtos(2 membro) so as substncias resultantes da reao qumica.Exemplo: Duas molculas de gs hidrognio juntam-se com uma molcula de gs oxignio formando duas molculas de gua.2H2+ O2 2 H2O
reagente produtoObserve que o H2e o O2so reagentes e H2O o produto.Para representar a reao qumica, utiliza-se uma seta apontando para o lado direito, indicando a transformao.Em cima da seta, so utilizados alguns smbolos indicando as condies nas quais a reao deve ocorrer. - caloraq aquoso ( em gua)cat catalisador energia luminosaEm cada substncia pode haver os seguintes smbolos: - desprendimento de gs - precipitao de um slidoNas equaes qumicas, as substncias podem aparecer com seus estados fsicos:(s) slido(l) lquido(g) gasosoExemplo:C (s) + O2(g) CO2(g)BALANCEAMENTO DE EQUAES QUMICASEm uma reao qumica, a estrutura dos tomos, enquanto elementos qumicos ficam inalterados. Os tomos de um elemento no se transformam em tomos de outro elemento. Tambm no h perda ou criao de tomos novos (Lei de Lavoisier).O nmero de tomos dos reagentes deve ser igual ao nmero de tomos dos produtos. Quando isso acontece, dizemos que a equao qumica estbalanceada.Exemplo de equao balanceada: C + O2 CO2Exemplo de equao qumica no balanceada: H2 + O2 H2OObserve que na 1 equao h um carbono e no reagente e um carbono no produto. Tambm h dois oxignios no reagente e dois no produto. A equao est corretamente balanceada.Na 2 equao, h dois hidrognios no reagente e dois hidrognios no produto, porm h dois oxignios no reagente e apenas um no produto. Ento, deve-se balancear esta equao. H alguns mtodos para balancear uma equao qumica. O mais fcil e simples oMtodo das Tentativas.Para balancear a 2 equao, podemos colocar o nmero 2 na frente do H2e o nmero 2 na frente da H2O, assim:2 H2 + O2 2 H2OO nmero de tomos, por exemplo, deve ser mantido sempre. Para esse nmero damos o nome dendice. O nmero que poder ser colocado na frente do tomo ocoeficiente, no caso, tambm 2.Ento temos agora 4 H no reagente e 4 H no produto. Tambm 2 O no reagente e 2 O no produto. A reao agora est balanceada.Quando o coeficiente for 1, ele no precisa ser escrito.Mtodo das Tentativas / Acerto de CoeficientesPara fazer o acerto dos coeficientes das reaes qumicas, utilizamos o mtodo das tentativas, que consiste apenas em contar o nmero de tomos dos reagentes e dos produtos.Para facilitar, podemos comear acertando os metais. Em seguida os no-metais, depois oxignio e por ltimo o hidrognio.Nesta ordem:1) Metais2) No-Metais3) Oxignio4) HidrognioVELOCIDADE DAS REAESAs reaes qumicas no ocorrem com a mesma velocidade: umas so mais rpidas, outras so bem lentas. A reao entre bicarbonato de sdio, por exemplo, e vinagre, rpida. Basta os reagentes entrarem em contato para que ela ocorra. J a reao que ocorre entre ferro, oxignio e gua, formando a ferrugem, lenta.Alguns fatores podem alterar a velocidade das reaes qumicas.Numa reao entre um comprimido efervescente e gua podemos acelerar a velocidade desta reao. Basta dividir o comprimido em pedaos iguais. Ento quanto mais triturado, mais dividido, mais rpida a reao. Este fator a superfcie de contato, que aumenta e faz com que a reao seja mais rpida.O mesmo acontece quanto temperatura. Se colocarmos o comprimido efervescente em gua fria e outro em gua quente, observaremos que com a gua quente a reao ocorre mais rpida. Ento, o aumento da temperatura faz com que a velocidade da reao qumica aumente.Numero de nox
