Reacoes quimicas
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Este fenômeno é classificado comoFENÔMENO FÍSICO
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Este fenômeno é classificado comoFENÔMENO QUÍMICO
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Os fenômenos químicos são denominados deREAÇÕES QUÍMICAS
H2OCaO + Ca(OH)2
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N2H2 + NH33 21
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N2H2 + NH33 21
++
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01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio
comum, representada pela equação:
2 O3 3 O2
Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente:
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
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02) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada.
= átomos de X = átomos de Y
a) 2 X + Y2 2 XY
b) 6 X + 8 Y 6 XY + 2 Y
c) 3 X + Y2 3 XY + Y
d) X + Y XY
e) 3 X + 2 Y2 3 XY + Y2
6 X Y2 XY63 22 +
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03) (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo:
1) 2 K(s) + Cl2 (g) KCl (s)2) 2 Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (s)3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq) PbS (s) + NaSO4 (s)4) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)5) SO2 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq)
Podemos afirmar que:
a) todas estão balanceadasb) 2, 3, e 4 estão balanceadasc) somente 2 e 4 estão balanceadasd) somente 1 não está balanceada e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.
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REAÇÕES QUÍMICAS
Estes processos podem ser representados por EQUAÇÕES QUÍMICAS
(NH4)2Cr2O7(s) N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O(v)
2 Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (s)
PbSO4 (aq) + Na2S (aq) PbS (s) + NaSO4
(s)
Fe(s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq)
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(NH4)2Cr2O7(s) N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O(v)
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Análise ou decomposição
Uma única substância produz duas ou mais substância
2 H20 (g) 2 H2 (g) + O2 (g)
+
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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Síntese ou adição
Várias substância produzem uma única
N2H2 + NH33 21
++
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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Fe(s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq)
Simples troca ou substituição
Uma substância simples desloca parte da substância composta
+ +
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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l)
Dupla troca ou dupla substituição
Duas substâncias compostas trocam duas partes e produzem duas novas substâncias compostas
+ ++
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01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como:
N2 + 3 H2 2 NH3
CaCO3 CaO + CO2
P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4a) síntese, análise e hidrólise.
b) síntese, análise e síntese.
c) análise, pirólise e fotólise.
d) fotólise, análise e
hidratação.
e) análise, pirólise e hidrólise.
SÍNTESE
ANÁLISE
SÍNTESE
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02) A reação química:
Cu(OH)2 CuO + H2O
é:
a) síntese total.
b) deslocamento.
c) dupla troca.
d) análise total.
e) análise parcial.
ANÁLISE PARCIAL
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03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade recebe o nome especial de:
a) pirólise.
b) hidrólise.
c) eletrólise.
d) fotólise.
e) deslocamento.
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04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação:
2 AgBr 2 Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a) pirólise.b) eletrólise.c) fotólise.d) síntese.e) simples troca.
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05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação...
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Que é uma reação de:
a) oxirredução.b) dupla troca.c) síntese.d) deslocamento.e) decomposição.
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06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência da reação abaixo:
Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4
Esta reação pode ser classificada como:
a) reação de análise parcial.
b) reação de síntese total.
c) reação de dupla troca.
d) reação de análise total
e) reação de deslocamento.
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As reações que apresentam elementos químicos sofrendo oxidação ou redução são denominadas de
REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO
P H2O3 H3PO4+ 35 2HNO3 + NO5+
O fósforo sofre OXIDAÇÃO,pois seu Nox aumenta
+2+5+50
O nitrogênio sofre REDUÇÃO,pois seu Nox diminui
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N2O4 (g) 2 NO2 (g)
CO2 (g)O2 (g)+C (s)
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HClZn + H2 Cl22 + Zn
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HClZn + H2 Cl22 + Zn
Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al >Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb >
H Sb > Bi > Cu > Hg >
Ag > Pt > Au
?O zinco é mais reativo que o hidrogênio
O “Zn” substitui o “H”FeSO4Cu + ?
O cobre é menos reativo que o ferro
O “Cu” não substitui o “Fe”
Reação não ocorre
NiSO4Mn + ?O manganês é mais reativo que o níquel
O “Mn” substitui o “Ni”
MnSO4Ni +
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NaBr+ Br2Cl2 2 + NaCl2?O cloro é mais reativo que o bromo
O “Cl” substitui o “Br”
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Pb(NO3)2KI + KNO32 + PbI22
Na2SO4H2SO4 + H2CO3+Na2SO4 CO2H2O +
KCNHClO4 + HCN + KClO4ácido mais
fraco
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MÉTODO DAS TENTATIVAS
___ Al + ____ O2 ___ Al2O3
3
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação.
Al e O
b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices.
O 2 e 3
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.
2
d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somentecom os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros
4
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____ Al2(CO3)3 ____ Al2O3 + ____ CO2
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação.
Al e C
b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices.
C 3 e 1
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.
31
d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somentecom os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros
1
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02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação
H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
podemos observar que a soma de seus menores coeficientesé :
a) 10.
b) 12.
c) 14.
d) 15.
e) 18.
1 4 84 1
1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18
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03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes:
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 42.
12 1 5/218 416 2 2 8 5
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
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04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base, respectivamente, na reação abaixo balanceada com os menores valores inteiros possíveis são:
Al(OH)3 + H4SiO4 Al4(SiO4)3 + H2O
a) 4 e 3.
b) 3 e 4.
c) 1 e 12.
d) 12 e 1.
e) 3 e 1.
14 3 12
H4SiO4 Al(OH)3
ácido base
3 4
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Este método consiste em atribuir
coeficientes literais às substâncias que
figuram na reação
A seguir, armamos uma equação para cada
elemento, baseada no fato de que o total de
átomos de átomos desse elemento deve ser o
mesmo em cada membro
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Armando as equações
wzyx Fe + Fe3O4H2O
Fe :
+ H2
zx = 3H : wy = 2
zy =2 wy =
O : 4
O sistema de equações será:
zx = 3
zy =wy =4
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Para resolver o sistema escolhemos uma variável e atribuímos a ela um valor qualquer
zx = 3
zy =wy =4
zx = 3z = 1 x 1x = 3zy = 4 x 1 y = 4
Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ”
wzyx Fe + Fe3O4H2O + H2
Substituindo os valores na equação:
4143
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Esse método fundamenta-seno fato de
que o total de elétrons cedidosé igual ao total deelétrons recebidos
![Page 40: Reacoes quimicas](https://reader030.fdocumentos.com/reader030/viewer/2022020113/58ed8a1e1a28ab6f6a8b45ff/html5/thumbnails/40.jpg)
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
As regras práticas a serem seguidas são:
a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto é, mudaram o número de oxidação.
+2+5+50
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que chamaremos de (delta). Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução
P :
N :
Δ = (+5) – 0 = 5
Δ = (+5) – (+2) = 3
PHNO3
Ramal de oxidação: Ramal de redução:
c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação total do Nox.
Δt = 5 x 1 = 5 Δt = 3 x 1 = 3
d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes.
3 P
5 HNO3
3 35 2 5
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01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes:
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 42.
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 +7 +2– 1 0+1 +1 +1+1 – 1 – 1– 2 – 2
REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5
OXIDAÇÃO = 0 – (– 1) = 1
KMnO4 = 5 X 1 = 5
Cl2 = 1 X 2 = 2
2 KMnO4
5 Cl2
T
T
2 52 2 816
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
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02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são, respectivamente:
Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O
a) 1, 3, 1,.1, 3.b) 2, 4, 2, 1, 1.c) 2, 5, 2, 1, 2.d) 3, 5, 6, 1, 3.e) 3, 6, 5, 1, 3.
Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O+1 +1 +10 +1 +1 – 1 +5– 2 – 2 – 2
REDUÇÃO = 0 – (– 1) = 1
OXIDAÇÃO = 5 – 0 = 5
NaCl = 1 X 1 = 1
NaClO3 = 5 X 1 = 5
5 NaCl
1 NaClO3
T
T
5 13 6 3
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03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo:MnO4
+ NO2 + H+ Mn 2+ + NO3 + H2O
encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes:
a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3.b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2.c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6.d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3.e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2.
MnO4 + NO2
+ H + Mn 2+ + NO3 + H2O+1+7 +3 – 2 +2– 2 +5 – 2 +1 – 2
REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5
OXIDAÇÃO = (+5) – (+3) = 2
MnO4 = 5 X 1 = 5
NO2 = 2 X 1 = 2
2 MnO4
5 NO2
T
T
52 2 5 36
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04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo:
CrCl3 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O+1 +1 +1+3 +1 –2 +1 +6–1 – 2 – 1 +1 – 2– 1
OXIDAÇÃO = (+6) – (+3) = 3
REDUÇÃO = (– 1) – (– 2) = 1
CrCl3 = 3 X 1 = 3
H2O2 = 1 X 2 = 2
2 CrCl3
3 H2O2
T
T
2 3 6210 8