Reações de sulfatos

Entre todos os ânions que formam sais de bário insolúveis, o íon SO4

2- é o único que precipita em soluções fortemente ácidas.

BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) = BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

Reações de sulfetos Uma amostra sólida de sulfeto decompõem-se sob a ação de HCl em solução produzindo H2S que pode ser identificado por seu odor de ovo podre ou por meio de um papel de filtro embebido em uma solução de Cd(NO3)2 ou Pb(NO3)2 0,2 mol/L. Tipicamente, o teste é feito com Na2S ou FeS.

Nesse teste o HCl pode ser substituido por H2SO4, mas o HNO3 não é recomendado, já que ele pode oxidar o S2- a enxofre (S0).

Na2S(aq)+ HCl(aq) = 2NaCl(aq) + H2S(g) FeS(aq) + HCl(aq) = FeCl2(aq)+ H2S(g)

H2S (g) = HS- (aq)+ H+ (aq) HS- (aq)= S2- (aq) + H+ (aq) Cd2+ (aq) + S2- (aq) = CdS(s) amarelo

Reações de compostos de fosfato Tratando-se uma solução contendo íons fosfato com uma solução de prata precipita-se Ag3PO4 de cor amarela, que escurece sob a ação da luz.

O precipitado dissolve-se em HNO3 e em NH4OH (NH3).

Ag3PO4(s) = 3Ag+(aq) + PO43-(aq)

3 Ag+(aq) + 6NH3(aq) = 3[Ag(NH3)2]+ (aq) PO4

3-(aq) + H+(aq) (HNO3) = HPO42- (aq)

3Ag+(aq) + HPO42-(aq) = Ag3PO4(s) + H+(aq)

Reações de compostos de fosfato

Reação com molibdato de amônio: Tratando-se uma solução contendo íons fosfato com uma solução de molibdato de amônio precipita-se (NH4)3PO4.12MoO3 de cor amarela, que escurece sob a ação da luz. Em alguns casos pode ocorrer a formação de um precipitado branco de MoO3, principalmente se o fósforo não está presente ou mesmo se o aquecimento for excessivo.

PO43-(aq) + 12MoO4

2-(aq) + 24H+(aq) + 3NH4+ (aq) =

(NH4)3PO4.12MoO3 (s) + 12 H2O(l)

Reações de compostos de cloretos

Reação com H2SO4 concentrado:

NaCl(s) + H2SO4 (aq) = HCl (aq) + NaHSO4 (s) HCl(g) + NH3(g) = NH4Cl(s)

Reação com íons Ag+: Ag+ (aq) + Cl- (aq) = AgCl(s) Tratando-se o precipitado com NH4OH, o sólido deverá dissolver-se: AgCl(s) + 2NH3(aq) = [Ag(NH3)2]+ (aq) + Cl- (aq) Acidulando-se esta solução com HNO3 o precipitado deve formar-se novamente: [Ag(NH3)2]+ (aq) + HCl(aq) = AgCl(s) + 2NH4

+ (aq)

Reações de compostos de brometo Reação com H2SO4 concentrado:

NaBr(s) + H2SO4(aq) = HBr(g) + NaHSO4(s) 2HBr(g) + H2SO4(aq) = Br2(l) + SO2(g) + 2H2O(l)

Quando se trata a amostra sólida com brometo com H2SO4 concentrado ocorre o desprendimento de HBr, que é parcialmente oxidado a Br2 (gás marrom) pelo ácido sulfúrico.

Reação com íons Ag+: Ag+ (aq) + Br- (aq) = AgBr(s) Tratando-se o precipitado com NH4OH, o sólido deverá dissolver-se: AgBr(s) + 2NH3 (aq) = [Ag(NH3)2]+ (aq) + Br- (aq) Acidulando-se esta solução com HNO3 o precipitado deve formar-se novamente: [Ag(NH3)2]+ (aq) + Br- (aq) + H+ (aq) = AgBr(s) + 2NH4

+ (aq)

Reações de compostos de brometo Reação com KMnO4:

Em meio ácido, os íons Br- são oxidados a bromo pelo KMnO4: 2MnO4

-(aq) + 10Br-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+ (aq) + 5Br2(l) + 8H2O(l) Se for adicionado um solvente orgânico apolar, como o CCl4, haverá a formação de coloração, que vai do alaranjado até marrom dependendo da quantidade de Br2 presente. A cor da solução de KMnO4 deve desaparecer, devido à formação de íons Mn2+.

Reações de compostos de iodeto Reação com H2SO4 concentrado:

KI (s) + 2H2SO4 (aq) = I2(s) + SO2(g) + H2O(l) + K+ (aq) + HSO4- (aq)

A reação de ácido sulfúrico com íons I- é análoga à reação com íons Br-.

Reação com água de cloro (Cl2 aquoso):

Esse teste é baseado nos diferentes valores dos potenciais de redução dos pares I2/I- (+0,535 V) e Cl2/Cl- (+1,360 V) da reação:

2I-(aq) + Cl2(aq) = I2(s) + 2Cl-(aq)

Reações de compostos de iodeto

O valor positivo de + 0,825 V para o potencial final indica que esta reação é espontânea. Continuando-se a adicionar água de cloro, a coloração violeta do I2 deverá desaparecer devido à formação do ácido iódico:

I2 (aq) + 5Cl2 (aq) + 6H2O (l) = 10Cl- (aq) + 12H+ (aq) + 2IO3- (aq)

Cl2 (aq) + 2e- = 2Cl- (aq) +1,360 Volts

2I- (aq) = I2 (aq) + 2e- - 0,535 Volts ---------------------------------------------------------------------------------------------------

Cl2 (aq) + 2I- (aq) = 2Cl- (aq) + I2 (aq) +0,825 Volts

Reações de compostos de iodeto Reação com íons Ag+:

Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)

Íons I- formam com o íons Ag+ um precipitado amarelo de AgI, insolúvel em HNO3 e em NH4OH:

Reação com íons NO2-:

Íons I- são facilmente oxidados a iodo por íons NO2- na presença de

H2SO4, HCl ou HAc:

2I-(aq)+ 2NO2-(aq) + 4H+ (aq) = I2(s) + 2NO(g) (g) + 2H2O (l)

Reações de compostos de iodeto

Íons Br- não interferem neste teste porque não são oxidados pelos íons NO2

-, pela observação dos potenciais padrão de redução dos pares NO2

-/NO (+1,000 V) e Br2/Br- (+1,065 V).

2NO2- (aq) + 2H+(aq) + 2e- = 2NO(g) + 2H2O(l) + 1,000 Volts

2Br- (aq) = Br2(l) + 2e- - 1,065 Volts ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2NO2- (aq) + 2H+(aq) + 2Br-(aq) = Br2(l) + 2NO(g) + 2H2O(l) - 0,065 Volts

Reação não espontânea

Decomposição térmica do KMnO4 (s)

2KMnO4(s) K2MnO4(s) +MnO2(s) + O2(g)

O oxigênio liberado aumenta a chama do palito de fósforo, na prática de laboratório realizada.