REFERENCIAL TEORICO

Em qumica, reatividade consiste na tendncia de uma reao qumica tende a ocorrer, ou seja, consiste na tendncia que um tomo possui para captar ou perder eltrons.

Na fila de reatividade dos metais o mais reativo desloca o menos reativo. De acordo com a seguinte fila de reatividade:

Ouro < platina < prata < mercrio < cobre < hidrognio < chumbo < estanho < nquel < cobalto < ferro < cromo < zinco < mangans < alumnio < magnsio < sdio < clcio < potssio. Por exemplo, o clcio mais reativo que o hidrognio, ento, o clcio desloca o hidrognio em uma reao qumica substituindo-o.

Os metais que se situam aps o magnsio so to reativos que eles reagem diretamente com gua fria. Alguns exemplos so as de oxirreduo do nosso cotidiano em nosso cotidiano a fotossntese onde as molculas de clorofila utilizam energia luminosa para produzir o gs oxignio, o metabolismo da glicose no organismo ou o processo de produo do ferro a partir da hematita, minrio de ferro. Quando alguns metais so colocados em contato com uma soluo de cido clordrico, concentrado pode ocorrer ou no liberao de bolhas de gs hidrognio e a velocidade com que essas bolhas se formam do uma idia da reatividade do metal com o cido. Os metais em geral so muito reativos, eles reagem com a gua, com cidos, com bases, entre outros. Vejamos exemplos de cada uma dessas ocorrncias:

Reao com cidos

O ouro um exemplo de metal que sofre esse tipo de reao, mas possui uma condio: no reage com cidos isolados. Para que o ataque acontea preciso uma mistura de cidos, a chamada gua rgia. Esta soluo se forma da juno de cido clordrico (HCl) e cido ntrico (HNO3). Acompanhe a reao:

Au (s) + 3 HNO3 (aq) + 4 HCl (aq) HAuCl4 (aq) + 3 H2O (l) + 3 NO2 (g)

Corroso metlica

A corroso dos metais um processo espontneo que ocorre freqentemente na natureza por ao de diversos fatores.

Dentre eles, podem ser mencionados os processos de desgaste por atrito, por eroso ou por outros fatores mecnicos. Entretanto, do ponto de vista eletroqumico, os fenmenos cuja origem so processos de oxidao de elementos metlicos.

Potencial de Oxidao (Eoxi) Cada metal tem uma capacidade de ceder eltrons diferentes. A medida dessa capacidade chamada potencial de oxidao.

O valor numrico do potencial de oxidao medido pela voltagem da pilha do metal com o gs hidrognio(Eoxi = 0).

A voltagem da pilha de Zn e gs hidrognio fornece o potencial de oxidao do zinco.

Metais antes do hidrognio: Eoxi > 0 Metais nobres: Eoxi < 0 Quanto maior o Eoxi, maior a capacidade para ceder eltron