Experimento 2

Essa pratica foi divida em duas etapas

1- Coloque em dois béqueres de 100 ml, cerca de 50 ml de solução de HCL 2N. Em um dos frascos, coloque também 0,1 g de Tiureia, adicione aos dois béqueres um pouco de palha de aço.

2- Coloque em dois béqueres de 100 ml cerca de 50 ml de solução aquosa de NaCl 3%. Em um deles adicione 2 ml de solução a 10% de Na2CrO4. Em ambos os béqueres, mergulhe um prego de ferro previamente limpo.

Ambos foram observados e seus resultados foram anotados.

Perguntas de verificação:

1 – De que maneira um composto químico poderia servir como inibidor de um processo corrosivo? Quais foram as diferenças observadas em cada sistema? Escreva as equações envolvidas em cada caso.

R: Atuam no ânodo retardando ou impedindo as reações que causam a corrosão. Reagem preferencialmente com o produto da corrosão, resultando numa camada aderente e insolúvel na superfície metálica. Atuam, por sua vez, reprimindo as reações no cátodo. De maneira mais específica, atuam inibindo o processo catódico, impedindo a difusão do oxigênio e a condução de elétrons.

Obs. Como não realizei o experimento não posso descrever as diferenças ocorridas no processo, mas com uma pesquisa na internet achei o seguinte resultado.

A Palha de aço reage mais rapidamente com ácido clorídrico no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade porem em solução aquosa, é bom condutor de eletricidade; 

Quando a palha de aço, contendo essencialmente (Fe), entra em contato com volumes iguais de uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaClO) de mesma concentração, em meio ácido (H+), ocorre a reação representada abaixo: 

3NaClO(aq) + 2Fe(s) + 6HCl(aq) --> CaCl2(aq) + 2FeCl3(aq) + 3NaCl(aq) + 3H2O(l) 

https://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100421090233AAxj90n

http://www.trabalhosfeitos.com/ensaios/Inibidores-De-Corrosao/43819423.html

2 – Este experimento mostrou o uso de alguns inibidores de corrosão. Faça um resumo sobre o assunto, ilustrado com as suas observações sobre a aula pratica.

Resumo:

Os inibidores de corrosão são substâncias que adicionadas ao meio corrosivo objetivam evitar, prevenir ou impedir o desenvolvimento das reações de corrosão sejam nas fases gasosas, aquosas ou oleosas. A eficiência de proteção oferecida pelos inibidores depende dos metais e ligas bem como da severidade do meio. Embora o termo inibidor de corrosão seja mais abrangente, em alguns casos também são chamados de aditivos, protetivos e anticorrosivos.

Tipos de proteção

A proteção catódica é a técnica que transforma a estrutura metálica que se deseja proteger em uma pilha artificial, evitando, assim, que a estrutura se deteriore é baseada na injeção de corrente elétrica por meio de duas técnicas: a proteção por anodos galvânicos (espontânea) e a proteção por corrente impressa (não-espontânea).A proteção anódica baseia-se na formação de uma película protetora nos materiais metálicos por aplicação de corrente anódica externa, causando a passivação do metal.Os revestimentos protetores geralmente são aplicados sobre superfícies metálicas formando uma barreira entre o metal e o meio corrosivo e, consequentemente, impedindo ou minimizando o processo de corrosão.A galvanização é um método que consiste na superposição de um metal menos nobre sobre o metal que será protegido. É uma técnica muita empregada, como no caso de parafusos de ferro galvanizados com zinco.

Referências:

http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAJAIAD/inibidores-corrosao?part=4

http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc19/a04.pdf

Obs. Os experimentos aqui citados foram realizados pela sala mas não participei do processo pois cheguei atrasada as informações aqui realizada foram retiradas da internet e da folha de procedimento.

Experimento 1

Procedimento:

Em cada tubo de ensaio foi montado um sistema diferente para a analise da oxidação. Eles foram numerados de 0 a 9.

Tubo 0 – prego

Tubo 1 – prego + grãos de cloreto de cálcio anidro ( o tubo foi tampado com um pedaço de algodão)

Tubo 2 – prego + água de torneira

Tubo 3 – prego + água fervida + óleo

Tubo 4 – prego + água + cloreto de sódio

Tubo 5 – prego + raspa de zinco + água

Tubo 6 – prego + raspa de estanho + água

Tubo 7 – prego + raspa de cobre + água

Tubo 8 – prego + raspa de magnésio + água

Resultados obtidos

Tubo 0 – Sofre oxidação porem o processo é lento.

Tubo 1 – Cloreto de cálcio absorve a umidade deixando somente ar.

Tubo 3 – O óleo impede que oxigênio do ar dissolva na água e entre em contato com o prego.

Ambos sofrem pouca ou nenhuma oxidação eles precisão de umidade e oxigênio do ar para que o processo aconteça.

Tubo 2 – Acontece a oxidação.

Tubo 4 – Contém sal de cozinha e acelera o processo de oxidação

Ambos os prego sofrem mais refrizamento.

Tubo 5 e 8 – Foram os que menos enferrujaram porque os metais utilizados são mais reativos do que o ferro e protegeram o prego da oxidação

Tubo 6 e 7 – Os metais são menos reativos que o ferro sua oxidação foi mais intensa

Perguntas de verificação:

1 - Em qual dos sistemas observados notou-se maios quantidade de ferrugem no estado final? Que materiais constituíram esse sistema no estado inicial ?

R: Observou-se maior oxidação nos tubos que continha cobre e estanho. Isso ocorre por que os metais presentes, são menos reativos que o ferro.

2- Escreva as equações de óxidorredução envolvidas em cada caso

0- Fe+3O2 = Fe2O31- Fe 2 + 6 CaCl2 = 2 Fe (Cl 2) 3 + 6 Ca2- 2Fe + 3H2O = Fe2O3 + 3H23- 4- 2 Fe + 2 NaCl + 2 H2O = 2 FeCl + 2 NaOH + H25- 6- 7- 8-

3 - com base nas reações de óxidorredução envolvidas expliquei fato de o magnésio ser considerado ‘’metal de sacrifício’’ ou seja metal que protege o ferro da corrosão.

R: A técnica é denominada “proteção catódica”, pois o ferro é protegido justamente por se tornar o cátodo da cela galvânica formada por magnésio e ferro. E o magnésio é denominado “metal de sacrifício” ou “ânodo de sacrifício”, pois, atuando como o ânodo da cela, oxida-se, preservando, assim, o ferro. A proteção é eficiente desde que o metal de sacrifício seja reposto à medida que vai sendo consumido.