UNIVERSIDADE REGIONAL DE BLUMENAU - FURB

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS - CCEN

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQ

Relatório de Química Orgânica:

DESTILAÇÃO DA MISTURA HEXANO-TOLUENO.

Acadêmicos:

Adir Melchioretto TrappAllan Dalposso

Antonio Marcos de Souza JrCésar Maciel

Blumenau,29 agosto de 2003.

DESTILAÇÃO DA MISTURA HEXANO-TOLUENO.

1-Introdução

Destilação fracionada aquece,condensa e coleta a amostra.Para montarmos um sistema de destilação,foram utilizadas as seguintes vidrarias:Balão de destilação onde são colocados os reagentes.Cabeça de destilação (Claisen). Coluna de fracionamento para obtermos êxito no procedimento.Condensador para condensar os gases.Elevador para ajustar as vidrarias.Garras para dar suporte.Pedrinhas de ebulição para evitar uma ebulição violenta.Sistema de aquecimento.Juntas.Termômetro para medir a temperatura.

2-Objetivos

Utilizar o sistema de destilação.Separar a mistura do hexano e tolueno.Determinar o ponto de ebulição dos compostos.Avaliar a eficiência do método.

3-Procedimento

Montou-se o sistema de destilação (Figura 1) com balão de destilação e adaptação de Claisen,coluna de destilação,condensador,juntas,garras,termômetro,pedrinhas de ebulição, após montado o sistema ligou-se a água do condensador para resfria-lo.Iniciamos o aquecimento, quando a mistura começou a entrar em ebulição diminuiu-se o aquecimento, e um anel começou a se formar e foi subindo pela coluna lentamente ate ser condensado, sempre mantendo uma velocidade de 2 gotas por segundo. Foi coletada a primeira fração destilada ate o aumento da temperatura constante cerca de 24 ml,já com a temperatura constante em 66º começamos a coletar o Hexano cerca de 27 ml,aumentando a temperatura foram coletados cerca de 12 ml de impurezas ate a temperatura constante de 108º onde foram coletados mais 28 ml de Tolueno assim sendo averiguou-se a eficiência do método de destilação fracionada para a separação de dois líquidos miscíveis.

Figura 1

4-Resultados

Tabela:

Intervalo de Tempo Temperatura (°C) Volume Recolhido (mL)

15 min 66ºC 24 ml de residuo

20 min 69ºC 27 ml de Hexano

20 min 107ºC 12 ml de residuo

15 min 110ºC 28 ml de Tolueno

Gráfico:

5-Conclusão

O sistema de destilação foi próprio para o experimento.

6-Anexos

Questionário

1- O que conclui sobre a pureza de seu produto pela observação do gráfico da destilação simples?R-2- Quais as conclusões que se chega sobre a homogeneidade do destilado fracionado analisando o gráfico PE X Volume do Destilado?R-3- Por que na destilação fracionada parte do condensado retorna ao balão de destilação?R-Na pratica os líquidos Hexano e Tolueno tinham como ponto de ebulição 69ºC e 110ºC como a mistura dos dois começou a entrar em ebulição aos 53ºC o Hexano já estava em ebulição arrastando o Tolueno porem como o ponto de ebulição do tolueno era de 110ºC quando chegava no topo da coluna de fracionamento o mesmo retornava ao balão volumétrico.4- Justifique o controle da velocidade de destilação.R-O controle da velocidade de destilação deve ser tranqüilo(neste caso 2 gotas por segundo) para que haja um maior aproveitamento de cada liquido presente na amostra.5-Caso uma destilação for iniciada sem bolinhas de ebulição no balão de destilação, as mesmas nunca devem ser adicionadas ao líquido aquecido. Explique.R-Se adicionadas ao liquido aquecido as bolinhas de aquecimento podem provocar uma ebulição repentina e violenta.6- Numa universidade localizada em região elevada, dois estudantes principiantes em laboratório realizam uma destilação de um líquido orgânico puro. Um deles obteve um P.E. 10º C abaixo indicado na literatura e o outro estudante obteve um P.E. 10º C acima da literatura. Um dos estudantes registrou um PE correto e o outro deve ter cometido um erro comum.a)-Qual do dois estudantes o PE correto? Por quê?b)-Qual o erro do outro estudante?R- P.E=x A1=x-10ºC A2=x+10ºC

a)O estudante correto foi aquele que obteve resultado abaixo da literatura, pois quanto maior a altitude menor a pressão,portanto < o PE.b)O aluno incorreto deve ter aquecido muito rápido as substancias,ocasionando um sobre aquecimento do vapor o que gera um erro na leitura da temperatura.7- Qual é a pressão de vapor parcial de A numa solução XA = 0,5 em que a pressão de vapor de A à 100º C é 1020 mmHg?

R- pA=pA.xA

pA=1020.0,5 pA=510mmHg

7-Bibliografia

Apostila de Química Orgânica.