Universidade Federal de Minas GeraisDepartamento de QumicaGraduao em Qumica TecnolgicaQumica Geral Experimental

TCNICAS DE LABORATRIONOES DE SEGURANA

INTRODUOOs fenmenos aos quais uma ou mais substncias sofrem em transformaes chamado de reao qumica, esta reao pode ser representada por uma formula simplificada conhecida como equao qumica, esta representa as subtncia envolvidas (Reagentes) e as subtncias prodizidas (Produtos). Elas apresentam a escrita universal usada pelos qumicos. Nas reaes qumicas temos os reagentes, que so as substncias que esto no incio da reao, as quais iro reagir e formar os produtos, que so as subtnciar resultante da reao.As caractersticas que indicam que houve uma reao qumica podem ser identificadas Microscopicamente ou Microscopicamente. A reao microscpica pode ser identificada atraves das equaes qumicas escritas na formulas molecular, inica, alm de caractersticas como corrente, tmperatura, densidade, etc. A reao com efeitos macroscopicos visiveis ocorrem quando h mudana de cor, formao de precipitado, evoluo de gas, emio ou absoro de luz ou calor. Elas podem ocorrer de diversas formas dentre elas a reao de oxirreduo, neutralizao, adio, substituio e catalizadores.

OBJETIVOSObter conhecimento de alguns tipos comuns de reao qumica e averiguar sua ocorrncia, bem como suas caracterizaes.

MATERIAISBasto de vidro, vidro de relgio, bquer de 600 ml, frasco de vidro de boca larga, proveta de 10 ml, pina metlica, caixa de fsforos, conta gotas, esptula, tubo de segurana, pina de madeira, tubos de ensaio, palito de madeira e bico de Bunsen.REAGENTESSoluo de CuSO4 0,1 mol L-1; Dixido de Mangans (0,2g); Cloreto de Potssio (1g); Magnsio em fita (2 cm); gua oxigenada diluda (1:100); Sdio metlico (0,5g); Soluo de Hidrxido de Amnia 0,5 mol L-1 (2 ml); Soluo de Permanganato de Potssio 0,02 mol L-1 (2 ml); Soluo de Nitrato de Prata 0,5 mol L-1 ; Soluo de Fenolftalena 1% M/V (1 ml); cido Clordrico 1 mol L-1 e Hidrxido de Sdio mol L-1.

Procedimento1Foi colocado cerca de 0,5g de KClO3 em um tubo de ensaio em seguida, adicionou-se uma pequena quantidade de MnO2. As substncias foram misturadas e, com o auxlio de uma pina, o tubo de ensaio foi aquecido no bico de Bunsen. Em seguida, um palito em brasa foi colocado na extremidade do tubo para verificar se o gs produzido pela mistura alimentava a combusto da brasa. Ento o tubo de ensaio foi deixado em repouso at esfriar e, aps o resfriamento foi adicionado 5,0 ml de gua destilada e agitado, aps o agitamento, a substncia foi deixada imvel para decantar. Logo, a soluo lmpida transparente e incolor foi transferida para um outro tubo de ensaio e, com o auxlio de um conta gotas, foi adicionado 2 gotas de nitrato de prata 0,5 mol L-1, os resultados foram discutidos e anotados.

Procedimento2Com o auxlio de uma pina metlica, um pedao de cerca de 2 cm de fita de magnsio foi colocado em contato com a chama do bico de Bunsen. Assim que a combusto foi iniciada, a fita foi tirada imediatamente e colocada sob um vidro relgio de modo a recolher o p formado, em seguida foi adicionado fenolftalena. Os resultados foram anotados e discutidos.

Procedimento3Em um bquer de 600ml foi colocado aproximadamente 400ml de gua destilada e adicionado 5 gotas de fenolftalena a gua do bquer, em seguida, foi fixado a um suporte e colocado um tubo de vidro resistente que ficou com aproximadamente com 4cm imerso na gua. Em seguida foi adicionado um pequeno pedao de sdio metlico ao interior do tubo, iniciado a reao, foi caracterizado o gs que foi liberado com um palito de fsforo em chama. Os resultados foram interpretados e anotados.

Procedimento4Em um tubo de ensaio, foi adicionado cerca de 5,0 ml de gua oxigenada e, em seguida 5 gotas de cido sulfrico 3,5 mols L-1. Em seguida, colocado gotas de KMnO4 at cessar a reao.

Procedimento5Foi colocada 1ml de soluo 0,1 mil L-1 de Cu2+ em dois tubos de ensaio numerados. No primeiro tudo, foi adicionado gota a gota, uma pequena quantidade da soluo de hidrxido de amnia 0,5 mol L-1 e o resultado foi observado. Em seguida, foi adicionado uma maior quantidade de hidrxido de amnia, ocorreu uma nova transformao. No segundo tubo foi adicionado gota a gota, pequenas quantidades de soluo de hidrxido de sdio 1,0 mol L-1, o resultado foi interpretado e anotado.

Procedimento 6Em um tibo de ensaio foi colocado 2 ml de gua destilada, adicionado 3 gotas de soluo de fenolftalena, em seguida foi adicionado 5 gotas de cido clordrico 1,0 mol L-1 e agitado. Aps do agitamento adicionou-se gota a gota a soluo de hidrxido de sdio 1,0 mol L-1, os resultados foram observados e discutidos.

RESULTADOS E DISCURSO

Procedimento 1Aps aproximar o tubo de ensaio no bico de Bunsen aquecendo e segurando coma pina de madeira, foi aproximado o palito com ponta em brasa no interior do tubo. A brasa ficou acessa e posteriormente entrou em combusto. A reao ocorrida foi :Com o desprendimento de gs o oxignio (O2) da reao causando a combusto.2KClO3 (aq) MnO2 2KCl(aq) + 3 O2(g)

Procedimento 2Depois da adio de agua destilada e um tempo de repouso para que todo solido suspenso decantar-se adicionou-se nitrato de prata na soluo lmpida, Ocorreu a formao de um precipitado formado por AgCl, uma substncia inica insolvel em gua.KCl(aq) + AgNO3(aq) AgCl(s) + KNO3(aq)

Ao colocar em combusto a fita de magnsio, observou-se a formao de uma luz branca intensa e liberao de gs, rapidamente colocou-se vidro de relgio soba fita havendo produo de um p branco pela condensao do gs liberado pela fita . Ambos os fatores indicando que ocorreu uma reao qumica.2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)Ao adicionou-se gua ao p branco, verifica-se a formao de uma base comprovada com a adio de algumas gotas (aproximadamente 3) de fenolftalena, que deu a colorao rsea soluo, causada pela presena de OH-.MgO(s) + H2O(l) Mg(OH)2 (aq)

Procedimento 3Aps colocarmos as gotas de soluo alcolica de fenolftalena na gua destilada esta continuou incolor, mostrando o alto de miscibilidade da fenolftaleina.Colocou-se o sdio no tubo de segurana e rapidamente o sdio reagiu com a agua, aproximando o fosforo em chamas um pouco no interior do tubo houve a criao de um vcuo e um som bem agudo foi ouvido. Podemos concluir que na reao uma grande quantidade de energia foi liberada rapidamente. Observou-se tambm a mudana de cor da soluo do bquer, causada pela formao de uma substncia bsica como revelou a fenolftalena, que deu a colorao rsea soluo, causada pela presena de OH- . 2 Na(s) + 2 H2O(l) 2 NaOH(aq) + 2 H2(g)

Procedimento 4Ao colocar 5 gotas de H2SO4 , a soluo de gua oxigenada ,a soluo continuou transparente. Aps adicionou-se gotas de soluo de KMnO4, a soluo de gua oxigenada e H2SO4 , que era transparente, ficou marrom pela formao de um precipitado marrom em suspenso e houve a formao de bolhas, representados na equao abaixo: 3H2O2(aq) + 2KMnO4(aq) 2MnO2(s) + 3O2(g) + 2H2O(l) + 2KOH(aq)Mas ao agitarmos o tubo de ensaio a soluo voltou a ficar transparente. Assim observou se que KMnO4 sofreu reduo foi decomposto pela soluo como representado pela equao abaixo:2MnO2(s) + 2KOH(aq) + 3H2SO4(aq) 2MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + 4H2O(l)

Procedimento 5Observou-se que no tubo 1, a soluo de CuSO4 (cor azul clara), reage com a soluo de NH4OH (incolor).Na soluo criou-se um precipitado verde escuro quase enegrecendo. Ao adicionar maior quantidade de NH4OH, a cor ficou mais intensa. O precipitado formado por Hidrxido de cobre.

NH4OH(aq) + CuSO4(aq) (NH4)2SO4 (aq) + CuOH(s)

Observou-se que no tubo 2, a soluo de CuSO4 (cor azul clara), reage com a soluo de NaOH (incolor) causando um precipitado leitoso bem azul. O precipitado formado de Hidrxido de cobre que possui caractersticas um pouco diferentes do primeiro somente pela presena do tipo de reagente em excesso no sistema.

NaOH(aq) + CuSO4(aq)Na2SO4(aq) + CuOH(s)

Procedimento 6Ao Colocarmos acido clordrico na soluo contendo fenolftalena, o meio continuou incolor. Adicionando hidrxido de sdio, o meio fica instantaneamente rseo, pois h a presena do on OH-. Aps leve agitao a soluo voltou a ficar incolor, pois o cido que estava presente na soluo reage com a base.HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

CONCLUSOA Realizao dos experimentos nos permite verificar vrios tipos de reaes, dentre elas a de oxirreduo, neutralizao e adio, podendo utilizar catalisadores. A fenolftalena se mostrou muito til na verificao de presena de OH- ou H+. Conclui-se que podemos sempre saber se ocorreu uma reao observando os fenmenos macroscopicamente pela mudana de cor e liberao de gases ou microscopicamente atravs da estequiometria.

BIBLIOGRAFIA

DEMICHELI, Peres Cynthia, Praticas de Qumica Geral, Universidade Federal de Minas Gerais, edio 2006.

Disponivel em: Acessado em: 15/04/2015 as 14:42.56