Relatório química ligações de hidrogênio
-
Upload
rogerio-fonseca -
Category
Education
-
view
698 -
download
1
Transcript of Relatório química ligações de hidrogênio
UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI – UFVJM
INSTITUTO DE ENGENHARIA, CIÊNCIA E TECNOLOGIA – ICET
BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA – BC&T
ROGÉRIO FONSECA SANTOS
EFEITO DAS LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
TEÓFILO OTONI – MG
2013
ROGÉRIO FONSECA SANTOS
EFEITO DAS LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
Relatório de aula prática em
laboratório, do curso de Bacharelado em
Ciências e Tecnologia da Universidade
Federal dos Vales do Jequitinhonha e
Mucuri, apresentado a Profª. Dra.
Alessandra de Paula Carli, para obtenção
de créditos na disciplina de Química
Tecnológica II.
TEÓFILO OTONI – MG
2013
SUMÁRIO
SUMÁRIO................................................................................................................................................1
RESUMO.................................................................................................................................................2
INTRODUÇÃO.........................................................................................................................................3
MATERIAIS UTILIZADOS..........................................................................................................................3
REAGENTES............................................................................................................................................4
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL..........................................................................................................4
Procedimento 1...................................................................................................................4
Procedimento 2...................................................................................................................4
Procedimento 3...................................................................................................................5
RESULTADOS E DISCUSSÃO....................................................................................................................5
Procedimento 1...................................................................................................................5
Procedimento 2...................................................................................................................5
Procedimento 3...................................................................................................................6
CONCLUSÃO...........................................................................................................................................7
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA..................................................................................................................8
RESUMO
Esta aula prática foi realizada no dia 12 de junho do corrente ano, ás
14:30h. O principal objetivo do experimento é observar e avaliar os efeitos das
ligações de hidrogênio através da desidratação de substâncias e adsorção
envolvendo o carvão ativado.
2
INTRODUÇÃO
As forças intermoleculares são forças que mantêm as moléculas de um
determinado composto unidas entre si.
Quando uma molécula tiver um H ligado a um elemento eletronegativo
(F,O,N) haverá uma grande polarização da molécula, sendo assim, se esta
molécula aproximar de uma outra molécula que possuir F,O,N ocorrerá a formação
da Ligação de Hidrogênio que é uma força bastante intensa em relação às outras
forças intermoleculares. Este tipo de ligação é um caso especial de ligação dipolo-
dipolo, só ocorrendo então entre moléculas polares, exemplo: moléculas de H2O, de
NH3, de H-F em H2O, ou NH3 formam ligação de hidrogênio entre si.
OBJETIVO
Observar a avaliar os efeitos das ligações de hidrogênio nos diversos
experimentos e reações.
MATERIAIS UTILIZADOS
• Béquer
• Proveta
• Funil
• Tecido
• Tubo de ensaio
• Bastão de vidro
3
• Almofariz
• Filtro de papel
REAGENTES
• C12H22O11 (sacarose)
• H2SO4 (Ácido Sulfúrico)
• Carvão Ativado
• H2O
• CH3CH2OH (Etanol)
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Procedimento 1
Em um béquer, foi despejado na até a linha de 10ml, certa quantidade de
C12H22O11, logo após, foi acrescido 10ml de H2SO4 e, com ajuda de um bastão de
vidro, realizou-se movimentos para que tais substâncias fossem misturadas. Por fim,
o béquer foi colocado em um determinada superfície para que se fossem
observadas as reações.
Procedimento 2
Com o auxílio de um almofariz, foi triturada certa quantidade de carvão
ativado. Logo após, em 2 funis envoltos internamente por um filtro de papel,
determinada quantidade deste carvão foi despejada em cada um deles.
Cada um dos funis foram encaixados em um tubo de ensaio, em seguida,
em um funil foi despejada certa quantidade de refrigerante de cor alaranjada e
noutro, certa quantidade de barro dissolvido em água, o que deu coloração 4
avermelhada a água. Ambos permaneceram em uma determinada superfície para
que se fossem observadas as reações.
Procedimento 3
Em um béquer foi misturado 20ml de H2O e 20ml de CH3CH2OH. Um
pedaço de tecido foi embebido com a mistura resultante e envolto em um bastão de
vidro. Logo após, com auxilio de um isqueiro, foi posto fogo neste tecido. O mesmo
permaneceu para que se fossem observadas as reações.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Procedimento 1
Após a realização do procedimento, ocorre uma reação bastante
característica, na qual houve a desidratação da sacarose. Essa reação desidrata a
sacarose pela ação higroscópica do ácido sulfúrico concentrado e evidencia a
constituição dos carboidratos, nota-se também o aumento da temperatura durante a
reação.
Como se vê, ao final da reação, obtém-se carbono sólido, o aspeto escuro
é resultado da produção de carbono, o qual pode ser claramente identificado pela
formação de uma estrutura volumosa de cor negra que sai do local onde havia antes
a mistura de ácido sulfúrico e sacarose.
C12H22O11(s) + H2SO4(l) C(s) + H2O (g) + SO3(g)
Procedimento 2
5
Após a realização do procedimento notou-se que a substância que
escorria para dentro do tubo de ensaio já não possuía a coloração de origem. E se
tratando do refrigerante, este também perdeu o seu sabor original.
Os compostos permanecem adsorvidos na superfície do adsorvente pela
ação de diversos tipos de forças químicas como: ligações de hidrogênio e Interações
Dipolo-Dipolo.
Quando as moléculas de adsorvato presentes na fase fluída atingem a
superfície do adsorvente, a força residual, resultante do desequilíbrio das forças de
Van der Walls que agem na superfície da fase sólida, criam um campo de forças que
atrai e aprisiona a molécula, causando assim a perda das características iniciais se
tratando do refrigerante e o barro dissolvido em água.
Procedimento 3
Após a realização do procedimento notou-se que o tecido que estava em
chamas não apresentou qualquer característica de queima, ou seja, manteve sua
característica inicial conservada.
Comparando o ponto de ebulição da água (100°C) e de substâncias
semelhantes, como é o caso do etanol (78,4°C), verifica-se que a água apresenta
pontos de fusão e de ebulição mais elevados, para o mesmo valor de pressão. Isso
se deve ao fato de o etanol não ser capaz de fazer numerosas ligações de
hidrogênio como a água. Pois ele tem apenas uma possibilidade de fazer uma
ligação desse tipo, por molécula.
6
CONCLUSÃO
O átomo de hidrogênio tem propriedades especiais por ser um átomo
muito pequeno, sem elétrons no interior: por dentro da camada de valência há
apenas o núcleo do átomo, o próton. Uma das propriedades que só o átomo de
hidrogênio apresenta é a capacidade de exercer uma força de atração intermolecular
chamada ligação de hidrogênio. A ligação de hidrogênio só pode ocorrer quando o
hidrogênio estiver ligado a um átomo pequeno e muito eletronegativo, como F, O, N,
Cl, etc. Quando o hidrogênio está ligado a um átomo muito eletronegativo, a
densidade eletrônica em torno do próton fica bem baixa; esta parte da molécula é
então fortemente atraída pelos pares de elétrons do átomo eletronegativo de outra
molécula, estabelecendo a ligação de hidrogênio.
Diante dos experimentos, concluímos que as ligações de hidrogênio
representam importante papel tanto nas propriedades especiais da água como em
moléculas de extrema importância para os seres vivos: elas determinam a forma das
proteínas, e constituem a força que une as hélices do DNA.
7
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
CONSTANTINO, Maurício Gomes. Fundamentos de Química Experimental. São
Paulo: Edusp, 2004.
SALVADOR, Edgar; USBERCO, João. Química essencial. São Paulo: Saraiva
2001.
FELTRE, Ricardo. Química Geral – 6. Ed – São Paulo: Moderna 2004.
8