QUÍMICA

PROF. JAIR ALBERTO

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Ligações Químicas

O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica para explicar a formação de moléculas e outros compostos.A explicação de Lewis é que os átomos reagem de forma a alcançar uma configuração eletrônica mais estável (correspondendo à configuração de um gás nobre.)

O que é uma ligação química?

É o conjunto de forças que mantém os átomos unidos entre si, dando origem a moléculas. Em todos os tipos de ligação química as forças de ligação são essencialmente eletrostáticas, isto é, forças entre cargas eléctricas.

Tipos de Ligação Química

Ligação iônica ou eletrovalente

Ligação covalente ou molecular

Ligação metálica

Regra do Octeto = os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons, de tal forma que tenham 8 elétrons na camada de valência.

C gostaria de N gostaria de O gostaria de

ganhar 4 elétronsganhar 3 elétronsganhar 2 elétrons

CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES

Ligação Iônica:

Caracterizada pela transferência de elétrons.

Ocorre entre: METAL e AMETAL

Representações de LewisRepresentações de Lewis

Os elementos de transição têm camadas internas incompletas e não podemos (em geral) escrever a notação de Lewis para estes

elementos.

Estrutura Eletrônica de Estrutura Eletrônica de LewisLewis

Os símbolos dos elementos rodeado por pontos Os símbolos dos elementos rodeado por pontos (ou x) representam os elétrons de valência(ou x) representam os elétrons de valência

1 2 13 14 15 16 17 1 2 13 14 15 16 17 18 18

HH He: He:

LiLi BeBe B B C C N N O O :: F F ::Ne Ne ::

NaNa Mg Mg Al Al SiSi PP SS ::Cl Cl ::Ar Ar ::

Ex de ligação iônica: Cloreto de sódio

Propriedades dos compostos iônicos:São sólidos nas condições ambiente

Apresentam altos pontos de fusão e ebulição

São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água.

A maioria dos compostos são solúveis em água.

DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO

Alguns cátionsAlguns cátions

Grupo 1Grupo 1 Grupo 2Grupo 2 Grupo 13 Grupo Grupo 13 Grupo

1414

HH++ Mg Mg 2+2+ Al Al 3+ 3+ Pb Pb 4+4+

LiLi++ Ca Ca 2+2+ Ga Ga 3+ 3+ Sn Sn 4+4+

NaNa++ Sr Sr 2+2+

KK++ Ba Ba 2+2+

LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos

Ocorre entre: AMETAL e AMETAL

AMETAL e HIDROGÊNIO

HIDROGENIO E HIDROGENIO

Propriedades dos compostos moleculares:São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambienteForte atração interatômica;Forte atração interatômica;Não garante forte atração entre moléculas (geralmente Não garante forte atração entre moléculas (geralmente

fraca)fraca)Ex: diamante (elevada dureza)

Metano (condensação a -161 oC)

Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos)

São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização).

A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.

LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA ou DATIVA ou DATIVA

LIGAÇÕES METÁLICAS

Formada entre átomos de elementos Formada entre átomos de elementos metálicos.metálicos.

Nuvem ou mar de elétrons ao redor dos Nuvem ou mar de elétrons ao redor dos átomos. átomos.

Bons condutores de energia;Bons condutores de energia; Possuem brilho;Possuem brilho; Alto ponto de fusão.Alto ponto de fusão. Ex: Na, Fe, Al, Au, CoEx: Na, Fe, Al, Au, Co

Principais Ligas Principais Ligas MetálicasMetálicas