UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DA AMAZÔNIA

INSTITUTO SOCIOAMBIENTAL E DOS RECURSOS HÍDRICOS

QUÍMICA ANALÍTICA

GEYSEANNE SUELY TEIXEIRA NORONHA

KILBER ALBERTO MARQUES NUNES FILHO

LUAN CASSIO SANTANA OLIVEIRA

NÚBIA CRISTINA DE SOUSA MORAES

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA:

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

BELÉM – 2015

QUESTIONÁRIO

1. O que significa padronizar uma solução? Em quais situações essa prática é

necessária?

R: A padronização de uma solução tem por finalidade determinar a

concentração real de um soluto em uma solução.

Conhecer a concentração real é importante quando a solução será utilizada para

fins quantitativos, ou seja, ela será usada para análises quantitativas como por

exemplo em titulações.

A padronização, também chamada de fatoração, é feita por comparação com

uma outra solução padronizada ou por titulação ou comparação com um padrão

primário.

2. Durante a execução da experiência, você introduziu a solução de concentração

exatamente conhecida no erlenmeyer e a solução a ser padronizada na bureta. É

normal esse procedimento? Explique.

R: O procedimento adotado pode ser utilizado, no entanto, geralmente é

utilizado o processo inverso (onde se tem a solução de concentração exatamente

conhecida na bureta e a solução a ser padronizada no erlenmeyer). A utilização

desse método, no caso, se deu devido a viragem da cor incolor para levemente

rosa, onde se alcançou o ponto final da titulação.

3. Explique a razão da escolha do indicador utilizado.

R: O indicador (fenolftaleína) foi utilizado à solução para produzir uma

alteração física visível, que no caso foi a mudança de cor de incolor para

levemente rosa indicando o ponto final da titulação (próximo ao ponto de

equivalência).

4. Por que se utilizou pequena quantidade de indicador nas titulações?

R: Para assegurar que o erro causado pelo indicador não afete o resultado da

titulação, garantindo que o ponto final seja o mais próximo possível do ponto de

equivalência.

5. Escreva a equação da reação ocorrida no processo

R: NaOH + HCl → NaCl + H2O

6. Indique os resultados encontrados na sua experiência (pode ser colocado no

quadro constante no roteiro). Calcule a “Nv” e o “f” da solução de NaOH que foi

padronizada. Calcule também o desvio(%) entre os valores e o erro (%) obtido

com respeito a CNaOH.

R: Nbaseteórica x fc x Vbase = NACIDOteorica x fc VACIDO

0,1 x fc x 15,6 = 0,1 x 0,8244 x 20

1,56fc = 1,6488

fc = 1,6488

1,56

fc = 1,0569 NaOH

Nv = Nt x fc

Nv = 0,1 x 1,0569

Nv = 0,1057 NaOH

Obs.: Os valores da segunda replicata foram exatamente os mesmos,

devido serem encontrados os mesmos volumes gastos.

Desvio ( %)=Vgasto−VmédioVmédio

×100

Desvio = 15,6−15,6

15,6x100

Desvio = 0 %

Erro (% )=Cexperimental−CteóricaCteórica

×100

Erro = 0,1057−0,1

0,1x100

Erro = 5,7 %

7. Qual a diferença entre ERRO e DESVIO? Os valores para ambos encontrados

em sua experiência foram elevados? Por quê?

R: A diferença no volume entre o ponto de equivalência e o ponto final é o

desvio, ou seja, a quantidade de volume utilizada na titulação quanto mais

próxima dos valores do ponto de equivalência resultará em resultados mais

precisos, já a diferença entre as concentrações é o desvio, o que gera resultados

mais exatos. Na nossa titulação os valores encontrados foram baixos (desvio: 0%

e erro: 5,7%), resultado obtido através do procedimento adequado não

distanciando muito do ponto de equivalência.

8. Faça um comentário sobre a exatidão dos resultados obtidos sabendo que:

desvio (% )=Vgasto−VmédioVmédio

×100

erro (% )=Cexperimental−CteóricaCteórica

×100

Em uma titulação é admissível, entre os valores gastos, desvio de até 0,1%

O desvio esta associado à precisão dos resultados e o erro a exatidão

R: De acordo com os resultados da nossa titulação, foi encontrado um desvio de

0%, o que está dentro do valor admissível, já para o erro, foi encontrado o valor de

5,7%, o que não é um valor muito elevado, provando um nível de exatidão satisfatório à

nossa titulação.

RESUMO TEÓRICO.

A titulação é o processo no qual no qual uma solução padrão ou solução de referência é

adicionada a uma solução que contém um soluto (que se deseja analisar), até que

complete a reação.

A volumetria é um método baseado na determinação do volume de uma solução de

concentração conhecida (titulante), necessário para reagir quantitativamente com um

soluto (titulado).

REQUISITOS PARA UMA REAÇÃO QUÍMICA SER USADA COMO BASE DE

UM MÉTODO VOLUMÉTRICO.

Deve ocorrer uma reação simples, que possa ser expressa por uma equação química. A

substância a ser determinada deverá reagir completamente com o reagente adicionado

em proporções estequiométricas.

Deve ser praticamente instantânea ou proceder com grande velocidade. Equilíbrio seja

imediatamente estabelecido a cada adição do titulante.

Deve haver a alteração de alguma propriedade física ou química (pH, temperatura,

condutividade) da solução no ponto de equivalência.

Deve haver um indicador que provoque mudanças de propriedades físicas (cor ou

formação de precipitado): defina nitidamente o ponto final da titulação.

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

As reações ácido-base podem ser acompanhadas estudando-se as variações na

concentração de íons hidrônio (H3O+) durante a titulação.

A variação do pH nas vizinhanças do P.E. é de grande importância, pois permite a

escolha do indicador que leva a um menor erro da titulação.

OBJETIVO

A aula teve como objetivo determinar a concentração de uma solução de hidróxido de

sódio aproximadamente 0,1 N, usando uma solução padronizada de ácido clorídrico.

MATERIAIS

Para realização do experimento foram utilizados os seguintes materiais:

As soluções;

Solução HCl 0,1 N;

Solução de NaOH aproximadamente 0,1 N;

Solução indicadora de fenolftaleína 1%;

Água destilada.

Os instrumentos e vidrarias;

Pipeta volumétrica de 20 mL;

Erlenmeyer de 250 mL;

Proveta de 50 mL;

Bureta;

Pisseta;

Bécker;

Funil.

METODOLOGIA

Para iniciar o processo de padronização da solução, foi feita a rinsagem (ambiente) da

bureta utilizada com NaOH. Após esse procedimento encheu-se a bureta a até a sua

capacidade máxima de 50 mL com o hidróxido de sódio e aferir para que não houvesse

erros quanto a quantidade da solução, antes dessa aferição foram retiradas bolhas de ar

que se formaram dentro da bureta.

Em seguida foram pipetados 20 mL da solução de HCl e colocados em um erlenmeyer

de 250 mL. Mediu-se Aproximadamente 50 mL de água destilada com a proveta que foi

adicionada no erlenmeyer.

Logo após a adição de 3 gotas de fenolftaleína no mesmo erlenmeyer, procedeu-se a

titulação da solução de NaOH que estava na bureta, gota a gota, no erlenmeyer, sempre

o agitando para acelerar a diluição. Todos os procedimentos foram refeitos na segunda

replicata.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Notou-se que após 15,6 mL de hidróxido de sódio gastos na titulação houve a mudança

de incolor para levemente rosa do conteúdo do erlenmeyer, a titulação foi

imediatamente interrompida naquele momento.

Salienta-se que nas duas replicatas realizadas dos procedimentos acima citados foram

obtidos os mesmos resultados e valores. Valores esses que foram anotados no final de

cada replicata na tabela contida na apostila usada no momento da realização da aula

prática.

Replicata VNaOH

gasto

(mL)

VHCl

(mL)

NHCl

Téorica

fc Hcl fc

NaOH

NNaOH

verdadeira

Média

1° 15,6 20 0,1 0,8244 1,0569 0,10570,1057

2° 15,6 20 0,1 0,8244 1,0569 0,1057

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DA AMAZÔNIA

INSTITUTO SOCIOAMBIENTAL E DOS RECURSOS HÍDRICOS

QUÍMICA ANÁLITICA

GEYSEANNE SUELY TEIXEIRA NORONHA

KILBER ALBERTO MARQUES NUNES FILHO

LUAN CASSIO SANTANA OLIVEIRA

NÚBIA CRISTINA DE SOUSA MORAES

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA:

DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DE UMA AMOSTRA DE VINAGRE

COMERCIAL

BELÉM – 2015

1-QUESTIONÁRIO

1- Escreva a equação da reação ocorrida no processo.

R= CH3 COOH + OH- → CH3 COO- + H2O

2- Porque o vinagre foi diluído antes de efetuar a titulação?

R= A acidez do vinagre varia de 4 a 6%. O eq-g do CH3 – COOH É DE 60g. O vinagre é aproximadamente 1N e precisa ser diluído até 0,1N antes de fazer a titulação.

3- Porque se usa a fenolftaleína como indicador?

R= Para determinar a acidez do vinagre, e o resultado expresso em percentagem de ácido acético.

4- Seria possível determinar a acidez do vinagre usando uma base fraca como titulante?

R= Não, por ser um ácido fraco, deve ser determinado por uma reação com uma base forte.

2-OBJETIVO

Explicar o uso da base padronizada na aula pratica; Determinar o teor de ácido acético em vinagre;

3-MATERIAIS USADOS NA AULA PRATICA

Solução de NaOH 0,1 padronizada; Balão volumétrico de 100 ml; Solução indicadora de fenolftaleína 1%; Pipeta volumétrica de 10 e 20 ml; Erlenmeyer de 250 ml; Bureta; Pisseta; Bécker; Proveta de 50 ml; Funil;

4-PROCEDIMENTOS

1- Diluição da amostra de vinagre: pipetar 10 ml da amostra de vinagre e transferir para um balão volumétrico de 100 ml;

2- Completar e aferir o volume do balão volumetrico com agua destilada;3- Pipetar 20 ml da solução diluída de vinagre ( balão volumetrico) e transferir para

um erlenmeyer de 200 ml ou 250 ml;

4- Adicionar, no erlenmeyer, aproximadamente 30 ml de água destilada medida na proveta;

5- Adicionar, no erlenmeyer, 2 gotas do indicador alcoólico fenolftaleína 1%;6- Encher e aferir a bureta com solução de titulante( NaOH 0,1 N padronizado);7- Titular a amostra de vinagre no erlenmeyer, adicionando gota a gota, com

solução titulante de NaOH 0,1 N padronizado, até o aparecimento de coloração levemente rósea;

8- Anotar o volume gasto da solução titulante (NaOH 0,1 N) no quadro;9- Repetir o procedimento por mais uma vez;

5-RESULTADOS

1. Calcular o teor percentual de ácido acético no vinagre analisado (em g de ácido acético/100mL de VINAGRE), para cada experiência (CHAc individual);

1ª replicata:

fc x Nt x Vg = m

Meq−g

1,0569 x 0,1 x 15,3 = m

0,06m = 0,0970 g

m – 20 mlx – 100 ml20x = 0,0970 x 100x = 0,485 g/10 ml de vinagre

0,485 – 10 mlx – 100 mlx = 4,85 g/100 ml de vinagre

2ª replicata:

fc x Nt x Vg = m

Meq−g

1,0569 x 0,1 x 16,2 = m

0,06m = 0,1027 g

m – 20 mlx – 100 ml20x = 0,1027 x 100x = 0,5135 g/10 ml de vinagre

0,5135 – 10 mlx – 100 mlx = 5,1350 g/100 ml de vinagre

2. Calcular o valor médio (CHAc médio);

3. Calcular o desvio médio através da expressão:

1ª replicata:

Desvio (%) = [CHAc individual−CHAcmédio ]

CHAcmédio x 100

Desvio = (4,85-4,9925) x 100 4,9925Desvio= -0,02854 x 100 = -2,854 %

2ª replicata:

Desvio (%) = [CHAc individual−CHAcmédio ]

CHAcmédio x 100

Desvio = 5,1350 – 4,9925 x 100 4,9925 Desvio =0,028543 x 100 = 2,8543 %

RESULTADOS OBTIDOS

Experimento VNaOH (ml) gasto na titulação

VNaOH(ml) média

Acidez do vinage(g/100ml)

1 15,3 15,8 4,852 16,2 5,1350

4,85 4,99255,1350

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Apostila de Química Analítica Avançada: Volumetria de Neutralização, Profª Lilian

Silva.2011