UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI

INSTITUTO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA

CURSO DE BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA

TITULAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO

Alunos: Adriano Reis

Alex Júnio Silva

Gabriel Costa Dias

Everaldo Jardim Lopes

Disciplina: Química Tecnológica I Turma: A

Professor: Lucas Franco Ferreira

Diamantina

Janeiro / 2014

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SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO................................................................................................03

2. OBJETIVO ......................................................................................................04

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

3.1 MATERIAIS...............................................................................................05

3.2 MÉTODOS:

3.2. 1PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 mol dm-3.........05

3.2.2 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HCl 0,1 mol dm-3............07

3.2.3 DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO

NO VINAGRE ............................................................................................................07

4. RESULTADOS E DISCURSSÃO.....................................................................08

5. CONCLUSÃO..................................................................................................09

6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.................................................................10

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1. INTRODUÇÃO

A titulação é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a

concentração exata de uma solução. Na análise volumétrica, a solução de

concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja

concentração se pretende determinar é designada por solução titulada. O titulante é

adicionado ao titulado até que se atinja a quantidade estequiométrica. A titulação

termina quanto se atinge o ponto final da reação ou ponto de equivalência. O ponto

final é detectado pela variação de uma propriedade física ou química da solução a

ser titulada, utilizando indicadores.

 Portando, podemos dizer que a titulação é uma técnica volumétrica em que

através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de

uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução

padrão). Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta ou na

pipeta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado) ocorrendo

entre as duas uma reação ácido-base (basicamente, uma reação química que ocorre

entre um ácido e uma base).

Soluções ± padrão são soluções de concentração, rigorosamente conhecida,

que podem ser preparadas por dois processos diferentes, conforme se dispõe ou

não de uma substância primária ou padrão. Uma substância primaria ou substância

padrão é aquela que apresenta características como: um elevado grau de pureza,

não ser higroscópica, ser estável, reagir nas proporções indicadas pela equação

química, ser bastante solúvel, ter elevada massa molar.

 

Quando se dispõem de uma substância primaria pode preparar-se

diretamente a solução-padrão medindo com rigor a massa correspondente a

quantidade necessária e dissolvendo no volume de água necessário para obter a

concentração pretendida. Quando não se dispõem de uma substância primária,

prepara-se uma solução de concentração aproximada, mais concentrada do que a

que se pretende e, por titulação com uma solução-padrão, determina-se a sua

concentração exata.

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2. OBJETIVO

Praticar e familiarizar-se com as técnicas de volumetria; padronizar soluções

a partir do processo de titulação de neutralização utilizando três procedimentos

diferentes de substâncias distintas com as soluções de NaOH e/ou HCl.

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3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

3.1 MATERIAIS:

1 balança analítica

1 espátula

1 suporte universal

2 garras metálicas

2 béqueres de 100 cm3

1 pipeta volumétrica de 25,00 cm3

1 pipeta volumétrica de 10,00 cm3

1 bureta de 25,00 cm3

1 pisseta

solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol dm-3

solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol dm-3

ácido acético

fenolftaleína

biftalato de potássio seco

água destilada

3.2 MÉTODOS:

3.2. 1PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 mol dm-3

A operação de padronização via a técnica de titulação permite a correção

da concentração estimada de uma solução utilizando um padrão primário ou

secundário como referência para a exatidão da medida. Por exemplo, conforme

mostra o esquema abaixo, a partir da pesagem de lentilhas de NaOH (etapa 1)

pode-se preparar uma solução básica de concentração estimada (pouco exata – ver

etapa 2) onde a partir da sua reação com uma quantidade conhecida de padrão

primário (etapa 3) pode-se determinar via titulação (etapa 4) o valor com exatidão

analítica da solução de NaOH, constituindo assim a operação denominada de

Padronização.

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Para realizar a padronização da solução de NaOH preparada na aula anterior seguiu-se as seguintes etapas unitárias:

I- lavou-se a bureta de 25,00 cm3 de duas a três vezes com porções de 3 cm3 da solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol dm-3 preparada na aula anterior.

Depois, preencheu-a com a mesma solução e ajustou-se o volume no nível zero;

II- Determinou-se a massa de uma amostra de aproximadamente 0,3000 g de biftalato de potássio, previamente seco em estufa por 1 h a 110 ºC, e

anote exatamente a massa mensurada.(COLOQUEM O VALOR DA NOSSA MASSA PESADA). Transfiriu-se as massas de biftalato de potássio

para um erlenmeyer e diluiu-a com cerca de 20 cm3 de água destilada previamente fervida e resfriada;

III- Retire-se 10 cm3 da solução de biftalato, preparada no item anterior, e adicionou-se duas ou três gotas do indicador fenolftaleína a cada solução de biftalato de potássio e homogeneízou as soluções;

IV- Titulou-se lentamente cada solução de biftalato, com agitação constante, até a viragem do indicador (incolor para rosa). Anotou-se os volumes de NaOH utilizados para as titulações com duas casa decimais de precisão.

Dados: biftalato de potássio: KHC8H4O4 (P.M.=

204,22 g mol-1). (TROCAR)

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3.2.2 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HCl 0,1 mol dm-3

Utilizou-se a solução de hidróxido de sódio, padronizada anteriormente, como

padrão secundário e fenolftaleína como indicador, para padronizar a solução de HCl

0,1 mol dm3 preparada na aula anterior.

Lavou-se a bureta de 25,00 cm3, duas a três vezes com porções de 3 cm3 da

solução de hidróxido de sódio (NaOH) padronizado anteriormente. Encheu-se a

bureta com esta solução e ajustou-se o volume a zero. Utilizando uma pipeta

volumétrica, transferiu-se exatamente 10,00 cm3 da solução de HCl. Adicionou-se

então duas ou três gotas do indicador fenolftaleína a cada solução de HCl,

homogeneizando-as.

Titulou-se lentamente cada solução, com agitação constante, até a viragem

do indicador de incolor a rosa. Anotou-se os volumes de NaOH utilizados para as

titulações e calculou-se a concentração do HCl conforme descrito e representado no

item 4 (RESULTADOS E DISCURSÃO).

3.2.3 DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE

Lavou-se a bureta de 25,00 cm3, duas a três vezes com porções de 3 cm3 da

solução de hidróxido de sódio (NaOH) padronizado anteriormente. Encheu-se a

bureta com esta solução e ajustou-a o volume a zero.

Utilizando uma pipeta volumétrica, pipetou-se exatamente 1,0 cm3 de ácido

acético (vinagre) em um erlenmeyer e em seguida adicionou-se uns 5 cm3 de água

e de 2 a 3 gotas de fenolftaleína. Agitou a solução para homogeneizá-la.

Titulou-se lentamente, com agitação constante, até a viragem do indicador de

incolor a rosa. Anotou-se o volume de NaOH utilizado na titulação e calculou a

concentração de ácido acético no vinagre mostrado no item 4 (RESULTADOS E

DISCURSÃO).

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4. RESULTADOS E DISCURSSÃO

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5. CONCLUSÃO

Foi possível concluir que os indicadores ácido-base apresentam diferentes

colorações dependendo do meio em que se apresentam (ácido ou básico).

Entendeu-se também que, para que ocorra a neutralização de um ácido é

necessário que esse, seja misturado a uma base. Se ao ácido for adicionado um

indicador ácido-base, no momento em que esse ácido neutralizar totalmente, o

mesmo mudará de cor. E finalmente que, para realizar o cálculo da concentração em

quantidade de matéria é necessário efetuar a divisão entre o número de mols do

soluto e o volume total da solução (a unidade de medida para expressar essa

concentração é mol/L ou mol/dm3

.

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6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1. Russel, J. B.; Química Geral, 2ª ed., Makron Books, 1994.

2. Brady, J. E.; Huminston, G. E.; Química Geral, 2o ed., Editora LTC, 1986.

3. Atkins, P.; Jones, L.;. Princípios de Química, 3o ed., Editora Bookman, 2006.

4. Russel, John Blair. (1994) Química Geral; vol. I, 2. Edição; Makron Books, São

Paulo; p. 16 a 17 e 74 a 79.

5. Feltre, Ricardo. (1990). Fundamentos da Química; vol. Único, 1. Edição; Ed.

Moderna Ltda., São Paulo; p. 133 a 136.

6. http://pt.wikipedia.org/wiki/Indicador_%C3%A1cido-base – Data de acesso:

28/01/2014.

7. http://www.e-escola.pt/topico.asp?id=302 – Data de acesso: 28/01/2014.

8. http://pt.wikipedia.org/wiki/Titula%C3%A7%C3%A3o – Data de acesso:

28/01/2014.