Relatrioi Determinaodeoxigniodissolvidoemgua 131021125532 Phpapp02

7/24/2019 Relatrioi Determinaodeoxigniodissolvidoemgua 131021125532 Phpapp02

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UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE

CURSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL

EVALINA CESAR CASSULE

PRISCILLA CAMILO

RAHISA SCUSSEL

DETERMINAO DE OXIGNIO LIVRE DISSOLVIDO (OD) EM GUA

CRICIMA

2013


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EVALINA CESAR CASSULE

PRISCILLA CAMILO

RAHISA SCUSSEL

DETERMINAO DE OXIGNIO LIVRE DISSOLVIDO (OD) EM GUA

Relatrio solicitado pela disciplina de Indicadores deQualidade Ambiental, na 5 fase do curso de EngenhariaAmbiental na Universidade do Extremo Sul CatarinenseUNESC.

Orientador: Prof. Nadja Zim Alexandre

CRICIMA2013


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LISTA DE FIGURAS

Figura 1:Operador realizando a coleta de uma amostra. .......................................... 8

Figura 2:Amostras que representam os corpos d'gua no experimento. .................. 9

Figura 3:Frasco da soluo de MnSO4denominada R1............................................ 9

Figura 4:Operador realizando adio de R1em uma amostra. ............................... 10

Figura 5:Amostras aps adio de R1. .................................................................... 10

Figura 6:Operador realizando adio de R2em uma amostra. ............................... 11

Figura 7:Amostras aps adio de R2. .................................................................... 11

Figura 8:Operador adicionando 2 mL de cido sulfrico. ........................................ 12

Figura 9:Amostras aps adio do cido sulfrico (homogeneizadas). .................. 12

Figura 10:Procedimento de Titulao para volume de 200 mL. (Etapa I) ............... 13

Figura 11:Procedimento de Titulao para volume de 200 mL. (Etapa II) .............. 14

LISTA DE TABELAS

Tabela 1:Relao de materiais utilizados no experimento. ........................................ 7

Tabela 2:Disposio final de dados e resultados experimentais. ............................ 16

Tabela 3:Relao da localizao de coleta para amostra 2. ................................... 16




Tabela 7:Teor de saturao de oxignio dissolvido na gua doce para diferentes

temperaturas e altitudes (em mg.L-1) ........................................................................ 21
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NTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767981http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767981http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767982http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767982http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767982http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767982http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767983http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767983http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767984http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767984http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767985http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767985http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767986http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767986http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767986http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767986http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767985http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767984http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767983http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc368767982http://c/Users/WENDY/Dropbox/RAHISA%20SCUSSEL/ENGENHARIA%20AMBIENTAL/5%C2%AA%20FASE/INDICADORES%20DE%20QUALIDADE%20AMBIENTAL/RELAT%C3%93RIO%20I%20-%20DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DE%20OXIG%C3%8ANIO%20DISSOLVIDO%20EM%20%C3%81GUA.docx%23_Toc36876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4/21

SUMRIO

1. INTRODUO........................................................................................................ 5

2. MATERIAIS E MTODOS...................................................................................... 7

2.1. Instrumentos e Reagente Utilizados............................................................. 7

2.1.1. Reagentes.................................................................................................. 7

2.2. Metodologia..................................................................................................... 8

3. RESULTADOS E DISCUSSES.......................................................................... 15

3.1. Resultados..................................................................................................... 15

3.2. Discusses .................................................................................................... 18

4. CONCLUSO ....................................................................................................... 19

REFERNCIAS BIBLIOGRFICAS......................................................................... 20

ANEXO I .............................................................................................................................................21


5/21

5

1. INTRODUO

A agregao de alguns conceitos e parmetros levados em considerao

para a determinao da qualidade ambiental de um recurso natural ou de um

ecossistemas, d-se por intermdio de um procedimento sistemtico, isto , o

mtodo cientfico aplicado, o que significa dizer que tais conceitos e parmetros so

estudados em literatura e experimentalmente, o que permite ao profissional, ou

acadmico, neste caso, sintetizar os resultados, explanando-os na forma de relatrio

tcnico.

O estudo teve como objetivo a determinao de oxignio livre dissolvido

em cinco diferentes amostras de gua, pois a determinao de Oxignio Dissolvido

um importante parmetro de anlise da qualidade do corpo dgua. J que

segundo Von Sperling (1996, p. 34) um mtodo indireto para a quantificao da

matria orgnica, ou de seu potencial poluidor.

Conforme Nuvolari (2003, p.174) os corpos dgua, no poludos por

matria orgnica, normalmente mantm uma certa quantidade de oxignio

dissolvido. Enfatizando-se portanto a relao da ausncia ou baixos ndices de

oxignio dissolvido com a poluio. Neste sentido completa Von Sperling (1996, p.

34)

A matria orgnica presente nos corpos dgua e nos esgotos umacaracterstica de primordial importncia, sendo a causadora do principalproblema de poluio das gua: o consumo do oxignio dissolvido pelosmicrorganismos nos seus processos metablicos de utilizao eestabilizao da matria orgnica.

Num ecossistema aqutico esto presentes diferentes tipos de seres

vivos, desde peixes microrganismos, os quais muitos utilizam o oxignio dissolvido

na respirao.Os microrganismos podem ser classificados em anaerbios, que no

necessitam de oxignio dissolvido para realizarem seus processos metablicos;

facultativos, que na presena de oxignio dissolvido, utilizam o mesmo nos seus

processos metablicos, e quando de sua ausncia, conseguem dar continuidade aos

processos metablicos, e os aerbios, os quais necessitam de oxignio dissolvido

para realizarem seus processos metablicos.

Os microrganismos caracterizam-se tambm por terem a capacidade de

reproduo acelerada em comparao outros animais aquticos, como os peixes.


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Assim sendo, quando h disponibilidade de matria orgnica no meio, h um

favorecimento para o crescimento de microrganismos aerbios, que, conforme

Nuvolari (2003, p.174), ao se alimentarem dessa matria orgnica, consomem o

oxignio dissolvido.Como consequncia desse processo, o oxignio disponvel, pode vir a se

extinguir, criando condies para o crescimento de outros tipos de microrganismos,

como os facultativos, e os anaerbios, condies estas que geram problemas de

maus odores. Portanto a presena exclusiva desse tipo de microrganismo tambm

indicam baixos ndices, ou ausncia de Oxignio Dissolvido.

A quantidade de oxignio dissolvido depende, alm desses fatores

biolgicos, de condies abiticas. Conforme Nuvolari (2003, p.174), a quantidadede oxignio dissolvido presente nos corpos dgua diretamente proporcional

presso atmosfrica e inversamente proporcional temperatura.


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2. MATERIAIS E MTODOS

2.1. Instrumentos e Reagente Utilizados

Tabela 1: Relaode materiais utilizados no experimento.

Vidraria/Instrumento Capacidade (mL) Quantidade

Bureta 25 02

Erlenmeyers 250 05

Proveta Graduada 200 02

Bquer 150 01

Balo volumtrico 250 01

Pra de borracha - 01

Fonte: SCUSSEL, R.

2.1.1. Reagentes

1. Soluo de Sulfato Manganoso: Dissolver 480 g de MnSO4.4H2O, ou

400 g de MnSO4.2H2O, ou 364 g de MnSO4.H2O em gua destilada, filtrar e diluir

para um litro. A soluo de MnSO4 no deve mostra a cor azul ao indicador de

amido quando adicionada a uma soluo cida de iodeto de potssio.

2. Reagente lcali-iodeto-azida: Dissolver 500 g de NaOH (ou 700 g de

KOH) e 135 g de Nal (ou 150 g de Kl) em gua destilada e diluir para um litro.

Adicionar 10 g de NaN3 dissolvidos em 40 mL de gua destilada. Sais de sdio e

potssio podem ser utilizados indiscriminadamente. Este reagente no deve

apresentar cor azul ao indicador de amido quando diludo e acidificado.

3. cido sulfrico, H2SO4 conc.: 1 mL equivalente a 3 mL de soluolcali-iodeto-azida.

4. Soluo indicadora de Amido: (uma soluo aquosa ou pores de

amido solvel.)

5. Soluo Padro de bi-iodato: Dissolver 812,4 mg de KH(IO3)2em gua

destilada e diluir para 1000 mL com gua destilada, em balo volumtrico.

6. Soluo titulante de tiossulfato de sdio padronizado: Dissolver 6,0205

g de Na2S2O3.5H2O em gua destilada. Adicionar 1,5 mL de NaOH slido, diluir para1000 mL em balo volumtrico. Padronizar com soluo de bi-iodato.


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2.2. Metodologia

A metodologia mais aplicvel para a determinao de oxignio dissolvido,

segundo a AMERICAN PUBLIC HEALTH ASSOCIATION (1960, p. 309) o mtodoAlsterberg a modificao azida (sdica) do mtodo bsico Winkler (mtodo

iodomtrico), o qual recomendado para a maioria das condies.

O teste padro utiliza garrafas de DBO de 300 mL como recipientes da

amostra. Portanto o procedimento pautou em:

Verificao da temperatura: Para cada uma das cinco amostras de

corpo dgua, mediu-se a temperatura e registrou-se, uma vez que a saturao de

O2 na gua depende da temperatura da gua do corpo dgua e da presso

atmosfrica, que era aproximadamente 1 atm.

Coleta de amostras:Foi realizada cuidadosamente, como ilustra a figura

1, uma vez que o ar possui maior concentrao de O2 do que na gua, ento

encheu-se o recipiente com a gua da amostra 1, figura 2, de forma a evitar a

formao de bolhas de ar na amostra coletada. E fechou-se a garrafa para que o

contato com o ar fosse mnimo. Repetiu-se esse procedimento para todas as outras

quatro amostras.

Fonte:SCUSSEL, R.

Figura 1: Operador realizando a coleta de uma amostra.


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Fonte:SCUSSEL, R.

Adio do (R1):Aps a coleta das amostras, adicionou-se nas mesmas o

Reagente amostras coletadas, isso para possibilitar a anlise destas. Adicionou-se 2

mL de soluo de MnSO4, (R1), figura 3, fechou-se o frasco e agitou-se para

homogeneizao da amostra. Repetindo-se para cada amostra o mesmo

procedimento, o qual est ilustrado na figura 4. A figura 5 ilustra as amostras aps

adio do R1.

Fonte:SCUSSEL, R.

Figura 2:Amostras que representam os corpos d'gua no experimento.

Figura 3: Frasco da soluo de MnSO4denominada R1.


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Fonte:SCUSSEL, R.

Fonte:SCUSSEL, R.

Adio de (R2):Aps a adio de R1, adicionou-se 2 mL de soluo de

lcali-iodeto-azida, (R2), fechou-se o frasco e agitou-se para homogeneizao da

amostra. Repetindo-se para cada amostra o mesmo procedimento, o qual est

ilustrado na figura 6. A figura 7 ilustra as amostras aps adio do R2.

Figura 4: Operador realizando adio de R1em uma amostra.

Figura 5:Amostras aps adio de R1.


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Fonte:SCUSSEL, R.

Fonte:SCUSSEL, R

Adio de cido sulfrico: Aps a precipitao do hidrxido de

mangans, como nas amostras A1 e A2 na figura 7, adicionou-se 2 mL de H2SO4,

figura 8, concentrado. Fechou-se o frasco e homogeneizou-se atravs de sucessivas

inverses para a diluio total do precipitado. A figura 9 ilustra as amostras aps a

adio do cido sulfrico.

Figura 6: Operador realizando adio de R2em uma amostra.

Figura 7:Amostras aps adio de R2.


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Fonte:SCUSSEL, R

Fonte:SCUSSEL, R

Titulao Etapa I: Aps a adio do cido sulfrico, titulou-se, sob

agitao constante, cada amostra para um volume de 200 mL, at a cor amarelo

palha, utilizando a soluo padro de tiossulfato de sdio (Na2S2O3). Tal

procedimento ilustrado pela figura 10.

Figura 8: Operador adicionando 2 mL de cido sulfrico.

Figura 9:Amostras aps adio do cido sulfrico (homogeneizadas).


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Fonte:SCUSSEL, R.

Figura 10: Procedimento de Titulao para volume de 200 mL. (Etapa I)


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Titulao Etapa II:Continua-se a titulao com a adio do Indicador

de Amido (1 a 2 mL) at o desaparecimento da cor azul. A figura 11 ilustra essa

etapa da titulao.

Fonte:SCUSSEL, R.

Figura 11: Procedimento de Titulao para volume de 200 mL. (Etapa II)


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A metodologia aplicada, nos proporciona uma anlise mais aprofundada,

na medida que sem nenhum oxignio dissolvido presente, o on manganoso (Mn +2)

reage somente com o hidrxido para formar um precipitado brando de Mn(OH)2. Se

o oxignio est presente, uma parte do Mn+2 oxidado para uma valncia maior(Mn+3), e precipita na forma de um xido de cor marrom (MnO2).

3. RESULTADOS E DISCUSSES

3.1. Resultados

Os dados e resultados experimentais referentes ao experimento estodispostos a seguir, em forma de clculos, na tabela 2.

Clculo da concentrao de O.D. considerando a normalidade da

soluo de Na2S2O3como 0,025:

. .=

8000

Amostra 2:

. .=

, ,5

. .= 10,8

Amostra 3:

. .=

, ,5

. . = 6,2

Amostra 4:

. .=

, ,5

. .= 10,6

Amostra 5:

. .=

,5

. .= 11,0


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Tabela 2: Disposio final de dados e resultados experimentais.

Amostra Temperatura (C)

Volume de

tiossulfato(mL)

Oxignio

Dissolvido (

)

A1 19 0,0 0,0

A2 22 10,8 10,8

A3 20 6,2 6,2

A4 19,5 10,6 10,6

A5 18 11,0 11,0

Fonte:SCUSSEL, R.

Clculo da porcentagem de saturao de OD (%) e Dficit de

OD/Excesso de OD.

% = 100

Tabela 3: Relao da localizao de coleta para amostra 2.

Localizao

(UTM)Altitude (m)

Temperatura

(C)Cs(%)

Excesso

(

)

450223 e

6993702513 22 125,58 2,2

634863 e

6864740,5

1221 22 133,33 2,7

648460 e

6850450253 22 121,35 1,9

668622 e

68086883 22 117,39 1,6

Fonte:SCUSSEL, R.


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Localizao

(UTM)Altitude (m)

Temperatura

(C)Cs(%) Dficit (

)

450223 e6993702

513 20 72,90 2,4

634863 e

6864740,51221 20 76,54 1,9

648460 e

6850450253 20 69,66 2,7

668622 e

68086883 20 67,39 3,0

Fonte:SCUSSEL, R.


Localizao

(UTM)Altitude (m)

Temperatura

(C)Cs(%)

Excesso

(

)

450223 e

6993702513 19,5 123,26 2,0

634863 e

6864740,51221 19,5 130,86 2,5

648460 e

6850450253 19,5 119,10 1,7

668622 e

6808688 3 19,5 115,21 1,4Fonte:SCUSSEL, R.


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Localizao

(UTM)Altitude (m)

Temperatura

(C)Cs(%)

Excesso

(

)

450223 e

6993702513 18 127,91 2,4

634863 e

6864740,51221 18 135,80 2,9

648460 e

6850450253 18 123,60 2,1

668622 e

6808688 3 18 119,56 1,8

Fonte:SCUSSEL, R.

3.2. Discusses

Pode-se notar, ao comparar os resultados experimentais obtidos, que os

objetivos propostos no procedimento experimental foram atingidos, visto que natabela 2, pode-se ver que os valores de oxignio dissolvido, para A1, A2, A3, A4 e

A5, so respectivamente, 0, 10,8, 6,2, 10,6 e 11,0

, para as quatros amostras, A2,

A3, A4 e A5, h uma conformidade em relao ao exigido pela Resoluo CONAMA

357/05 para as guas doces classe I, classe II, classe III e classe IV. Partindo do

ponto de que no sabe-se a classe do corpo dgua, uma vez que as amostras

representativas dos mesmos no tinham-se essa informao, da procedncia da

gua. As disposies a seguir so respectivamente da classe I, classe II, classe III eclasse IV. Segundo a disposio da Resoluo CONAMA 357/05, Captulo III, Seo

II, Art. 14, inc. I, alnea i: OD, em qualquer amostra, no inferior a 6 mg/L O2;

Resoluo CONAMA 357/05, Captulo III, Seo II, Art. 15, inc. VI: OD, em qualquer

amostra, no inferior a 5 mg/L O2; Resoluo CONAMA 357/05, Captulo III, Seo

II, Art. 15, inc. I, alnea j: OD, em qualquer amostra, no inferior a 4 mg/L O2;

Resoluo CONAMA 357/05, Captulo III, Seo II, Art. 17, inc. VI: OD, superior a

2,0 mg/L O2 em qualquer amostra, isso significa dizer que a amostra A1 estexplicitamente em desacordo com o padro exigido pela norma ambiental.


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4. CONCLUSO

A aula prtica explanada neste relatrio agregou o entendimento e a

importncia de se determinar a demanda de oxignio livre dissolvido (OD) em

corpos dgua por parte dos acadmicos.

Para determinar o quanto certo curso d gua est sendo poludo, ou

verificar se realmente h poluio do mesmo, tem-se que analisar alguns

parmetros, e a concentrao de OD nos possibilita tal anlise, uma vez que a

legislao ambiental para qualidade de recursos d gua, determina limites para este

parmetro. A partir dos resultados, pode-se tomar as devidas providncias.

Verificou-se a importncia em seguir os mtodos propostos, como a

adio de R1 e R2, que deve ser realizada ainda no campo para fixar e preservar o

oxignio existente na amostra e possibilitar a anlise da quantidade de OD presente

na mesma.

Com isso, pode-se dizer que entre as cinco amostras analisadas somente

a amostra A1 no atendeu aos padres exigidos pela Resoluo CONAMA

357/2005. Tambm, ao analisar as relaes dos diferentes locais que as amostras

poderiam ter sido coletadas, percebe-se que a amostra A3 teria dficit de OD, como

pode-se verificar na tabela 4, pois a concentrao de saturao para essa amostra,

variou de aproximadamente 67 a 76 %. J as outras amostras, A2, A4 e A5,

apontaram excessos de OD, como pode-se verificar nas tabelas 3, 6 e 7. E todas

elas tiveram concentrao de saturao superiores a 100%, desde

aproximadamente 115 a 130%, o que demostra que essas amostras estavam de

acordo com a legislao ambiental para qualidade da gua, sendo as amostras que

representavam as guas com maior qualidade. J a amostra A3 no tinha umaqualidade to elevada, porm ainda se encaixa nos critrios da legislao e atendo

os parmetros de qualidade da gua. J amostra A1 no apresentou OD, estando

totalmente fora dos parmetros exigidos, demostrando uma gua sem qualidade,

provavelmente muito poluda.


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REFERNCIAS BIBLIOGRFICAS

AMERICAN PUBLIC HEALTH ASSOCIATION. Standard methods for the

examination of water and wastewaterincluding botton sediments andsludges. New York, USA: American Public Health Association, 1960. 626 p

NUVOLARI, Ariovaldo (Coord.). Esgoto sanitrio: coleta transporte tratamento ereso agrcola.So Paulo: Edgard Blcher, 2003. 520 p.

SPERLING, Marcos von. Introduo qualidade das guas e ao tratamento deesgotos: Princpios do tratamento biolgico de guas residurias 2.ed BeloHorizonte: DESA, 2002. 243 p.

UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE. Laboratrio Qumica

Experimental. Procedimento Experimental IQA Aula prtica n1.Cricima:UNESC, 2013.


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ANEXO I

Algumas informaes disponveis no Procedimento Experimental da Aula

Prtica nmero 1, utilizados para o desenvolvimento dos clculos.

Tabela 7: Teor de saturao de oxignio dissolvido na gua doce para diferentestemperaturas e altitudes (em mg.L-1)

Temperatura(C)

Altitude (m)0 250 500 750 1000

0 14,6 14,2 13,8 13,3 12,92 13,8 13,4 13,0 12,6 12,24 13,1 12,7 12,3 12,0 11,66 12,5 12,1 11,7 11,4 11,08 11,9 11,5 11,2 10,8 10,5

10 11,3 11,0 10,7 10,3 10,015 10,2 9,9 9,5 9,3 9,020 9,2 8,9 8,6 8,4 8,125 8,4 8,1 7,9 7,6 7,430 7,6 7,4 7,2 7,0 6,7

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