Modelos Atômicos e Conceitos Fundamentais

http://regradetres.com Prof. Thiago Bernini

Dalton (1808) - Estudo baseado nas leis ponderais (Lavoisier e Proust)

- Toda matéria é formada por átomos

- Átomos são maciços, indivisíveis e indestrutíveis.

- Átomos iguais apresentam propriedades iguais e

átomos diferentes apresentam propriedades diferentes

(Átomos identificados pela massa atômica).

- Átomos podem se combinar em proporções bem

definidas para formar compostos estáveis (moléculas).

Modelo Atômico de Dalton (“Bola de Bilhar”)

Thomson (1898) - Conclusões baseadas em experimentos realizados com

a ampola de Crookes (tubo de raios catódicos).

- demonstrou que os mesmos podiam ser interpretados

como sendo um feixe de partículas carregadas de

energia elétrica negativa, as quais foram chamadas de

elétrons (partícula básica comum a todos os átomos).

Modelo Atômico de Thomson (“Pudim de Passas”)

Pasta positiva com elétrons (partículas subatômicas de

carga negativa) incrustados.

Rutherford (1911) - Experimentos de espalhamento de partículas alfa;

- O átomo seria formado por um núcleo positivo, que

seria muito pequeno em relação ao todo, mas teria

praticamente toda massa do átomo;

-Ao redor do núcleo, os elétrons descreveriam órbitas

circulares em altas velocidades, para não serem

atraídos e caírem sobre o núcleo.

- A eletrosfera — local onde se situam os elétrons —

seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo

atômico, e entre eles haveria um espaço vazio.

Modelo Atômico de Rutherford (“Modelo

Planetário”)

Bohr (1913) ou (Rutherford - Bohr)

- Estudo baseado nos espectros de emissão e absorção

dos elementos e na Teoria Quântica de Max Planck

(1900)

Postulados:

“Os elétrons movem-se em órbitas circulares em torno

do núcleo atômico central.”

“Quando os elétrons passam de uma órbita para outra,

um quantum de energia é absorvido ou emitido.”

Modelos Atômicos e Conceitos Fundamentais

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“Somente certas órbitas eletrônicas são permitidas e os

elétrons não irradiam energia quando as percorrem.”

(órbitas estacionárias).

Modelo Atômico Clássico

Partículas Fundamentais

Conceitos Fundamentais

Número Atômico (Z): - É o número de prótons do núcleo de um átomo. Número de Massa (A): - É a soma do número de prótons com o número de nêutrons (N) do núcleo de um átomo. A = Z + N

Elemento Químico: - É o conjunto de átomos que apresentam o mesmo número atômico. Isóbaros: - São elementos químicos diferentes que apresentam mesmo número de massa. Isótonos: - São elementos químicos diferentes que apresentam mesmo número de nêutrons. Isótopos: - São átomos de um mesmo elemento químico que apresentam diferentes números de nêutrons e, conseqüentemente, diferentes números de massa. Isoeletrônicos: - São elementos diferentes que apresentam mesmo número de elétrons. Exemplo: 6 C

14 e 7 N 14 são isóbaros

17 Cl 37 e 20 Ca 40 são isótonos 17 Cl 35 e 17 Cl 37 são isótopos 11Na1+ e 9F

1- são isoeletrônicos

Massa Atômica de um Elemento

- É a média ponderada das massas atômicas dos

isótopos naturais desse elemento.

Exemplo: