Revisão

• Ligação IônicaCATION + ANIONMETAL + NÃO METAL (normalmente)METAL + HIDROGÊNIO

• Ligação CovalenteNÃO METAIS + NÃO METAISNÃO METAIS + HIDROGÊNIO

• Ligação MetálicaLIGAÇÃO ENTRE CATIONS (cola eletrônica ou “mergulhados” num “mar” de elétrons.)

• Formula Covalênte• Formula Molecular • Formula estrutura

– Ligação Simples– Ligação Dupla– Ligação Tripla

» Dativa ou Coordenada– Formada pelo compartilhamento de um par elétrons com um dos átomos

com o octeto completo

• Formula Eletrônica (Fórmula de Lewis)

Propriedades dos Compostos

Configuração espacial de moléculas ou Geometria molecular

Teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência

Polaridade das ligações e moléculas

Modelos de ligações inter-moleculares:

– forças de Van der Waals

São força que responçaveis pelas propriedades fisicas da molecula: como estado fisico, ponto de ebulição e de fusão:

Dipolo-Induzido Dipolo- PermaneteApolar (Forças de London) Polar (Forças de Debye)

pontes de hidrogênio: H ligado a F O N

Polaridade x Solubilidade

Semelhante dissolve semelhante

POLAR Dissolve POLAR APOLAR Dissolve APOLAR

Lig. Covalente > Lig. Iônica > ponte H > FVDW

Cálculos estequiometricos

• Balanceamento da Reação• Massa Molecular (MM)= unidades• Nº de Avogrado= 6,02x10²³ atomos ou moleculas• Mol= expressa uma quantidade de materia em

uma determinada substância quimica• Massa Molar(M)= g/mol• Numero de Mols (n) = n= m/M• Volume Molar (V)= CNTP-> 22,4L ou PV=nRt

R=0.082 atm.l.K/mol

Aragonita é um mineral de origem sedimentária hidrotermal formado por cristais prismáticos de carbonato de cálcio, CaCO3. Uma amostra de 1000 g de CaCO3 puro obtida a partir desse mineral contém qual número de átomos de oxigênio?