Revisão de quimica0001

- ••••••• ~ •••••••••• ••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••• 1•••••• EXERCíCIO DE REVISÃO DE QUíMICA - 3 a SÉRIE - ENSINO MÉDIO PROFESSOR: MARCELO PINHEIRO DATA: / / ALUNO: N°: TURMA: -- Soluções 1. Calcule a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 mL de solução 5 mol/L com 300 mL de solução 2 moi/L, da mesma base. ~,S Vjo~)L. :::, ;:". ~~:_::;:;.~_, ~~~'e:'~:~<<O.tos 7,0 mL de uma solução de HN0 3 0,70 mol/L com; solução reagente para análise de 25,0 mL de uma solução de hidróxido de bário (Ba(OHh). Calcule a concentração, em moi/L, da solução de hidróxido de bário analisada. - 1670 kj/mol -604 kjlmol 3 MgO(s) + 2 M(s) ~ 3 Mg(s) + Al203(s) Tipo de Ligação H-C! H-I C-Cl I-I 5. Dadas termoquímicas: seguintes equações as 1- C(s) + 02(g) ~ CO 2 (g) ôH = -94 kcal 11- H 2 (g) + Yz 02(g) ~ H 2 0 (f) ôH = -68 kcal 111 - 2 C(s) + 3H 2 (g) + Yz 02(g) ~ C 2 H 6 0(f) ôH = -74 kcal AT a) Determine o valor da variação de entalpia para a reação: b) Calcule o calor liberado na combustão de 230 -;d C HsO.(Dados de massa atômica: C = 12; H=1;0=16) .~ IS<10\l.cc& Os dados das concentrações iniciais dos reagentes e os obtidos para a velocidade da reação são fornecidos a seguir: IA} . [B} i Velocidade Experiência I (moI. L") (rnol. L") I [rnol. L'1'S'1) , I ,-_._-- ---1-,--·~~--t .. ~' 0,10 -_., I 2 Ô,10 0,30 0,30 0,90 . 3 0,30 I 0,10 a) Determine a expressão da lei de velocidade para a reação considerada, \j" '1-, p.. 1., tf;, b) O que ocorre com o valor da velocidade se duplicarmos a concentração de A e triplicarmos a de B? 4\ 1J'V1~@ ~1'>J Ç;'!:JF 7. A reação em fase gasosa, 2 HBr + N0 2 ~ H 2 0 + NO + Br2, ocorre em duas etapas: Etapa 1: HBr + N0 2 -~ HBrO + NO (lenta) Etapa 2: HBrO + HBr~ H 2 0 + Br2(rápida) Qual a expressão da lei de velocidade para esta reação? REVISÃO DE QUIMICA, PD2 ' ABR12

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EXERCíCIO DE REVISÃO DE QUíMICA - 3a SÉRIE - ENSINO MÉDIOPROFESSOR: MARCELO PINHEIRO DATA: / /ALUNO: N°: TURMA: --

Soluções

1. Calcule a molaridade de uma solução deNaOH formada pela mistura de 60 mL desolução 5 mol/L com300 mL de solução 2 moi/L, da mesma base.

~,S Vjo~)L.

:::, ;:". ~~:_::;:;.~_, ~~~'e:'~:~<<O.tos7,0 mL deuma solução de HN03 0,70 mol/L com; soluçãoreagente para análise de 25,0 mL de umasolução de hidróxido de bário (Ba(OHh).Calcule a concentração, em moi/L, da soluçãode hidróxido de bário analisada.

- 1670 kj/mol

-604 kjlmol

3 MgO(s) + 2 M(s) ~ 3 Mg(s) + Al203(s)

Tipo de Ligação

H-C!H-IC-ClI-I

5. Dadastermoquímicas:

seguintes equaçõesas

1- C(s) + 02(g) ~ CO2(g) ôH = -94 kcal11- H2(g) + Yz 02(g) ~ H20 (f) ôH = -68 kcal111 - 2 C(s) + 3H2(g) + Yz 02(g) ~ C2H60(f)

ôH = -74 kcal

a) Determine o valor da variação de entalpiapara a reação:

b) Calcule o calor liberado na combustão de 230-; d C HsO.(Dados de massa atômica: C = 12;H = 1; 0=16)

.~ IS<10\l.cc&