REVISÃO PAAES 2014

COLÉGIO INTEGRAÇÃO/ ANGLO

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1. QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE CARBONO DEFINIÇÃO:

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1.2. ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS ORGÂNICAS CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO DE CARBONO CLASSIFICAÇÃO DE CADEIAS CLASSIFICAR O CARBONO NA CADEIA REPRESENTAR AS MOLÉCULAS ATRAVÉS DE

FÓRMULAS ESTRUTURAIS SIMPLIFICADAS

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1.3 FUNÇÕES ORGÂNICAS CONCEITUAR FUNÇÃO E GRUPO FUNCIONAL CONCEITUAR E CARACTERIZAR HCs RECONHECER ESTRUTURA E NOMENCLATURA DOS

ALQUILA E ARILA RECONHECER NOMENCLATURA DE HCs CARACTERIZAR E RECONHECER GRUPOS FUNCIONAIS CONCEITUAR E RECONHECER FUNÇÕES MISTAS RECONHECER NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES ORGÂNICAS

MONOFUNCIONAIS E MISTAS Outras funções orgânicas características e nomenclatura: álcool, fenol, éter, amina,haleto de alquila,

haleto de arila, aldeído,cetona, enol, ácido carboxílico, anidrido deácido de carboxílico, éster, amida, haleto de acila, sais orgânicos, ácidos sulfônicos enitrocompostos

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1.4 PROPRIEDADES DOS C.O Polaridade das moléculas orgânicas e as

forças intermoleculares · Interação dipolo-dipolo · Interação dipolo instantâneo-dipolo induzido · Interação tipo pontes de hidrogênio Solubilidade Ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) Diferenças entre compostos orgânicos e

inorgânicos Acidez e basicidade de compostos orgânicos

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1.4.1 Polaridade das moléculas orgânicas HCs → São Apolares

Grupos Funcionais → Parte polar da Molécula

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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES SÃO, BASICAMENTE, DE 3 TIPOS:

FORÇAS DE LONDON(D.I-D.I)

DIPOLO PERMANENTE DIPOLO PERMANENTE

LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H)

MAIOR

INTENSIDADE

MOLÉCULAS APOLARES

MOLÉCULAS POLARES

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1.4.1FORÇAS INTERMOLECULARES DIPOLO INSTANTANEO DIPOLO INDUZIDO

FATORES QUE ALTERAM:

CONTATO MOLECULAR

INTERAÇÃO INTERMOLECULA

R FRACA

PRESENTE EM TODOS

SISTEMAS MOLECULARES

→ →

ARRANJO DOS CARBONOS

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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO

Nº DE CARBONOS: AUMENTO DO Nº DE CARBONOS AUMENTA A INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!

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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO

ARRANJO: AUMENTO DO Nº DE RAMIFICAÇÕES DIMINUI A INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!

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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO

ARRANJO: AUMENTO DO Nº DE RAMIFICAÇÕES DIMINUI A INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!

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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARESDIPOLO PERMANENTE DIPOLO PERMANENTE

MOLÉCULAS POLARES

→MAIS

FORTES QUE AS DI-

DI

→ MAIOR P.EMOLÉCULAS

COM ÁTOMOS ≠S

→

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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARESLIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H): Ocorre entre molécuLas polares com um átomo doador (D) que carrega um “H” ácido e um átomo aceptor (A) que possua elétrons não ligados. D e A são muito eletronegativos (F,O,N)MOLÉCULA

S POLARES

MAIS FORTES

QUE AS DI-DI

MAIOR P.E

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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARESLIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H

Figura : Arranjo geométrico das ligações de hidrogênio. (A) interação entre duas moléculas de água. (B) interação entre uma molécula modelo de ligação pepitídica (trans-N-Metilacetamida) com três moléculas de água, mostrando que o átomo de oxigênio pode estar envolvido em mais de uma ligação.

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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARESEXEMPLOS:

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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARESEXEMPLOS:

Figura: Estrutura tridimensional da molécula de DNA. (A) modelo de espaço preenchido.(B) modelo bola e vareta. (C) interações intermoleculares específicas (ligações de hidrogênio) entre os pares de bases.

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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARESEM RESUMO, TEM-SE:

COMPOSTOS COM FUNÇÕES

DIFERENTES

Quanto maior a intensidade das

forças intermoleculares,

maior o P.E

Compostos que realizarem L.H terão

os maiores P.E

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EXERCÍCIO

EXERCÍCIO: COMO VOCÊ EXPLICARIA OS VALORES DAS T.EB ABAIXO?

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RESUMO DOS GRUPOS FUNCIONAIS

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COMPOSTOS DE FUNÇÃO MISTAIDENTIFIQUE AS CLASSES

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OXIDAÇÃO E REDUÇÃO OXIDAÇÃO: PERDA DE ELÉTRONS

REDUÇÃO: GANHO DE ELÉTRONS

MUDANÇA DO ESTADO DE OXIDAÇÃO

O + e R

R O + e

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OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Exercício: Calcule o Nox para o Carbono.

Oxidação

REDUÇÃO

MENOS

LIGAÇÕES

C – H

MAIS

LIGAÇÕES

C – H

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OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Exercício: Calcule o Nox para o Carbono.

OXIDAÇÃOMENOS

LIGAÇÕES

C – O

MAIS

LIGAÇÕES

C – H REDUÇÃO

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OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

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EXERCÍCIOIndique se as reações abaixo se tratam de oxidação ou redução e calcule os E O dos carbonos envolvidos.

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MECANISMO