SAIS E ÓXIDOS

CABANOS VESTIBULARES

MUNDO DA QUÍMICA

SAIS : São substâncias que em solução, se dissociam e liberam pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente da hidroxila, OH- .

Exemplos:

KCl H2O K+ + Cl-

NaHCO3 H2O Na+ + HCO3

-

Os sais podem ser considerados como sendo compostos que se originam da reação de dupla troca entre um ácido e uma base.

ÁCIDO + BASE = SAL + ÁGUA

HCl + NaOH NaCl + H2O

Reação de Neutralização ou Reação de Salificação

Classificação dos Sais

Quanto a natureza:

Normais: Apresentam um cátion e um ânion.Ex.: NaCl, K2SO4

Hidrogenossais: São aqueles que apresentam hidrogênio.Ex.: NaHCO3, KHS.

Hidroxissais: São sais que apresentam hidroxila.Ex.: Ca(OH)Br,, Bi(OH)2 Cl.

Duplos ou Mistos: Apresentam dois cátions e/ou dois ânions.Ex.: NaKCO3 , AlClF2 .

Quanto a Solubilidade em Água:

SAIS REGRA GERAL EXCEÇÕES

1A e NH4+ SOLÚVEIS KClO4 e NH4ClO4

Acetatos (CH3COO- )

SOLÚVEIS ______________

Nitratos (NO2- )

Nitritos (NO3- )

SOLÚVEIS ______________

Sulfatos (SO42-) SOLÚVEIS Sr2+, Ba2+, Ca2+, e

Pb2+

Halogenetos (Cl-, Br-, I-)

SOLÚVEIS Ag+, Pb2+ e Hg22+

Sulfetos (S-) INSOLÚVEIS 1A, 2A e NH4+

Carbonatos (CO32-) INSOLÚVEIS 1A e NH4

+

Fosfatos (PO43-) INSOLÚVEIS 1A e NH4

+

ÓXIDOS:

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS:

b)Óxidos Básicos: apresentam caráter iônico, em que o metal geralmente terá carga 1+ e 2+.

a)Óxidos Ácidos ou Anidridos: Apresentam caráter covalente e geralmente são formados por ametais com ≥ 4.

Óxido Ácido + Água→Ácido CO2 + H2O → H2CO3

São compostos binários (dois elementos) sendo que o elemento mais eletronegativo é oxigênio.

Ex.: CO2 , SO2 , NO2

Óxido Ácido + Bases →Sal + Água CO2 + 2NaOH→ Na2CO3+H2O

Ex.: CaO , Na2O , MgO

Óxido Básico + Água→Base CaO + H2O → Ca(OH)2

Óxido Básico + Ácido → Sal + Água CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

c) Óxidos Anfóteros: Comportam-se como óxidos básicos na presença de ácidos e comportam-se com óxidos ácidos na presença de bases.

Óxido Anfóteros+ Água → Ácidos ou Bases ZnO + H2O → H2ZnO2 ou Zn(OH)2 Óxido Anfóteros+ Ácidos → Sal + Água ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Óxido Anfóteros+ Bases → Sal + Água ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

Ex.: ZnO, Al2O3

d) Óxidos Neutros, Inertes ou indiferentes: são óxidos covalentes, isto é, formados por ametais, que não reagem com água, ácido ou base e no geral apresentam nox baixo.

Óxido Neutros + Água → Não ocorre

Óxido Neutros + Ácidos → Não ocorre

Óxido Neutros + Bases → Não ocorre

Ex.: NO, CO, N2O

e) Óxidos duplos ou Mistos: resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento.

Óxido Duplos → Óxido 1 + Óxido 2 Fe3O4 → FeO + Fe2O3

Peróxidos + Água → X + H2O2

Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2

Ex.: Fe3O4 , Pb3O4

f) Peróxidos: de um modo geral, os peróxidos:

Peróxidos + Ácidos → X + H2O2

Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2

Ex.: H2O2 ,Li2O2 , Ag2O2 , CaO2 , BaO2

Os peróxidos geralmente apresentam cátion com nox fixo e o oxigênio apresenta-se com nox – 1.

g) Superóxidos: De um modo geral, os superóxidos:

Superóxidos + Ácidos → X + H2O2 + O2

2KO2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2 + O2

Superóxidos + Água → X + H2O2 + O2

2KO2 + 2H2O → 2KOH + H2O2 + O2

Ex.: MgO4 ,CaO4 , KO2

Apresentam geralmente cátion como nox fixo e o oxigênio apresenta-se com nox = - ½.

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS:

1° caso: Cátion (C) com nox fino.

ÓXIDO + DE + C

Na2O:Na2:CaO:Al2O3::MgO:

2° caso:Cátion (C) com nox duplo.

ÓXIDO + DE + C

FeO:

Fe2O3:

3º Caso: Cátion (C ) com vários nox’s.N2O: NO2: SO3: SO2 : CO : CO2:

4º Caso: Cátion s da família 7A (DEPENDE DO NOX)

NOX DE C Nomenclatura

+1 Óxido + hipo + c + oso

+3 Óxido + + c + oso

+5 Óxido + + c + ico

+7 Óxido + hiper + c + ico

Cl2O: Br2O3: Cl2O5: I2O7: