Apresentao do PowerPoint

Seminrio de Qumica Terica

Gleyce SousaLaryssa SouzaGizanne AragoMeriane Silva

Engenharia Biomdica 2.9 RADICAIS E BIRRADICAIS

Numero impar de eltrons na valnciaMuito reativos no geralRadicais livresDecomposio do oznio Envelhecimento HumanoDois eltrons desemparelhados

2.10-CAMADAS DE VALNCIA EXPANDIDAS

2.11-ESTRUTURAS INCOMUNS DE ALGUNS COMPOSTOS DO GRUPO 13/IIIEstrutura de LewisCompostos de boro e alumnioLigaes inicas versus ligaes covalentes Estruturas incomus de alguns compostos do grupo 13 No trifluoreto de boro, o boro adquire estabilidade apenas 6 eltrons na camada de valncia.

Tetrafluoro-borato A ligao formada quando o trifluoreto de boro passa sobre um fluoreto metlico. Nesse nion,a formao da ligao covalente coordenada d um octeto ao tomo B.

Trifluoreto de boro reagindo com a amnia

Tricloreto de alumnio

2.12- CORREO DO MODELO COVALENTE: ELETRONEGATIVIDADEHbridos de ressonnciaCargas parciais Poder de atrao dos eltrons Correo do modelo covalente: eletronegatividade

Todas as ligaes podem ser vistas como hbridos de ressonncia de estruturas puramente covalentes e puramente inicas. Assim, a estrutura de molculas de Cl2 pode ser descrita comoFmula de Lewis

Nesse caso,as estruturas inicas contribuem muito pouco para o hbrido de ressonncia e podemos descrever as ligaes como quase puramente covalente. Alm disso,as duas estruturas inicas tem a mesma energia e contribuiem igualmentepara o hbrido. Porm molculas com elementos diferentes, apresentam contribuies diferentesFrmula de Lewis

Representao da afinidade eletrnica

Numa mesma famlia ou num mesmo perodo, quanto menor o raio maior a afinidade eletrnica.As cargas dos tomos diferentes so chamadas de cargas parciais .

Representao

Essas cargas formam um dipolo eltrico, que na conveno moderna representado por uma seta que aponta para a carga parcial positiva.O tamanho de um dipolo eltrico chamado de momento de dipolo eltrico e representado pela letra (mu)Eletronegatividade dos tomos

2.13-Correo do modelo inico: polarizabilidadeNuvem eletrnica esfrica do nionPoder de polarizaotomos que sofrem grande distoro so altamente polarizveistomos que podem causar distoro tem alto poder de polarizao

2.14-Foras de ligaoEnergia de dissociaoEnergia necessria para separar os tomos ligados

Grfico da energia potencial

2.15-Variao da energia de ligaoSo as mdias das energias de dissociao de uma coleo de molculas.Uma ligao mltipla , sem dvida, sempre muito mais forte do que uma ligao simples, porque mais eltrons unem os tomos. Uma ligao tripla entre dois tomos sempre mais forte do que uma ligao dupla entre os mesmos tomos, e uma ligao dupla sempre mais forte do que uma ligao simples. Entretanto, uma ligao dupla entre dois tomos de carbono no duas vezes mais forte do que uma ligao simples.

As energias relativas de ligao so importantes para a compreenso de como a energia usada nos organismos para fazer funcionar nossos crebros e msculos. Assim, por exemplo, o trifosfato de adenosina, ATP(35), encontrado em todas as clulas vivas. A parte trifosfato dessa molcula uma cadeia de trs grupos fosfato. Um dos grupos fosfato removido em uma reao com gua. A ligao P-O do ATP requer apenas 276 kJ.mol- para quebrar , e anova ligao P-O formada em H2PO4- libera 350kJ.mol- quando se forma.

2.16- Comprimento da ligao O comprimento de ligao a distncia entre os centros de dois tomos em ligao covalente e corresponde distncia intermolecular no mnimo de energia potencial dos dois tomos.

Os comprimentos de ligao afetam o volume total e a forma de uma molcula. A transmisso da informao hereditria do DNA, por exemplo, depende dos comprimentos de ligao, porque os dois ramos da hlice dupla devem encaixar-se como peas de quebra-cabeas.

ORDEM DE LIGAO: quanto maior for a densidade eletrnica na regio situada entre dois tomos ligados quimicamente, que se traduz num aumento do duplo ou triplo da ligao, menor seu comprimento.ENERGIA DE LIGAO: quanto maior for a energia de uma ligao qumica entre dois tomos, menor o comprimento dessa mesma ligao.