SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS COMPONENTES Solução soluto solvente.
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SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS COMPONENTES
Solução
soluto solvente
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SOLUTO: COMPONENTE GERALMENTE EM MENOR QUANTIDADE.
SOLVENTE: COMPONENTE QUE ACOLHE O SOLUTO.
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Como preparar uma solução?????
Assim, as moléculas ou íons do soluto separam-se permanecendo dispersas no solvente
Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente.
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Estudar soluções para....??????
Compreender o significado da concentração de soluções;
Saber expressar quantitativamente essa concentração;
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Soluções no cotidiano
O quanto de chumbo é permitido aparecer na água potável?
Café forte ou fraco?
Mais ou menos doce?
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TIPOS DE SOLUÇÕES
SÓLIDAS
Ex:OURO 18K
LIQUIDAS
Ex: ÁGUA DO MAR
GASOSAS Ex:AR
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Solução molecular: As partículas dispersas do soluto são moléculas. A solução molecular é também chamada de
solução não-eletrolítica e não conduzem a corrente elétrica.
Exemplo: água e açúcar
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Solução iônica: As partículas dispersas do soluto são íons ou íons e moléculas (dependendo do sal ou do ácido). A solução iônica é também chamada de solução eletrolítica e conduz corrente elétrica.
Os íons são os responsáveis pela condução da corrente elétrica numa solução. Exemplos: água e sal (cloreto de sódio)
enfraquecimento da estrutura iônica.
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Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesma quantidade
de solvente na mesma temperatura.
Isto depende do Coeficiente de solubilidade?
O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?
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O Cs É A QUANTIDADE MÁXIMA DISSOLVIDA DE UMA SUBSTÂNCIA EM UMA DETERMINADA
TEMPERATURA, EM UMA QUANTIDADE PADRÃO DE SOLVENTE.
Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC)
SALNaCl
357g/L 398g/L
SACAROSEC12H22O11
420g/L 3470g/L
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Classificação das soluções quanto a relação soluto x solvente
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1L de água a 0°C
1L de água a 0°C
1L de água a 0°C
357 g de NaCl
• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O
• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O
400 g de NaCl
Saturada
insaturada
EXEMPLO DE EXERCÍCIO
300 g de NaCl
Saturada com corpo de fundo
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SOLUÇÃO SUPERSATURADA
1L de água a 0°C
1L de água a 25°C
1L de água a 0°C
400 g de NaCl
Supersaturada
• A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.
EXEMPLO DE EXERCÍCIO
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São gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura.
Curvas de Solubilidade:
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SUPERSATURADA
INSATURADA
SATURADA
Curvas de Solubilidade:
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A
B
C
D
Solubilidade Endotérmica
Solubilidade Exotérmica
atérmica
Sal hidratado
Ponto de inflexão
TºC
CS
TIPOS DE CURVAS DE SOLUBILIDADE
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Verificamos que na maior parte das substâncias, a solubilidade aumenta, com a elevação da temperatura - quando o soluto sofre dissolução com absorção de calor. Ex.: KOH, KBr, NaCl.
Observe agora o gráfico abaixo:
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Curvas Ascendentes : São substâncias que se dissolvem com a absorção de calor, isto é, a dissolução é endotérmica.
Curvas Descendentes : São substâncias que se dissolvem com a liberação de calor, isto é, a dissolução é exotérmica. Observe o gráfico a dissolução do KNO3, do K2CrO4 e do NaCl é endotérmica. Dentre essas, a dissolução do KNO3 é a que mais varia com a temperatura (observe a inflexão da curva).
A dissolução do Ce2(SO4)3 é exotérmica.
Curvas de Solubilidade:
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Curva de solubilidade
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
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Coeficiente de solubilidade
Qual a quantidade máxima, em gramas, de brometo de potássio (KBr)
que pode ser dissolvida em 200 g de água a 50 ºC?
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Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100 g de água, está a temperatura de 60 ºC. Essa solução é resfriada a 25 ºC, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido, calcule:
a) a massa do sal que precipitou;b) a massa do sal que permaneceu em solução.
EXEMPLO DE EXERCÍCIO
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RESOLUÇÃO
a) A massa do sal que precipitou;
b) A massa do sal que permaneceu em solução.
Permaneceu em solução o valor do coeficiente de solubilidade na temperatura de 25 ºC, ou seja, uma massa de 40 g.
Do gráfico dado, tiramos as solubilidades do KNO3 em 100 g de água.a 60 ºC = 70 g de KNO3a 25 ºC = 40 g de KNO3Reduzindo a temperatura de 60 ºC para 25 ºC, precipitarão: 70 g – 40 g = 30 g.