SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS COMPONENTES

Solução

soluto solvente

SOLUTO: COMPONENTE GERALMENTE EM MENOR QUANTIDADE.

SOLVENTE: COMPONENTE QUE ACOLHE O SOLUTO.

Como preparar uma solução?????

Assim, as moléculas ou íons do soluto separam-se permanecendo dispersas no solvente

Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente.

Estudar soluções para....??????

Compreender o significado da concentração de soluções;

Saber expressar quantitativamente essa concentração;

Soluções no cotidiano

O quanto de chumbo é permitido aparecer na água potável?

Café forte ou fraco?

Mais ou menos doce?

TIPOS DE SOLUÇÕES

SÓLIDAS

Ex:OURO 18K

LIQUIDAS

Ex: ÁGUA DO MAR

GASOSAS Ex:AR

Solução molecular: As partículas dispersas do soluto são moléculas. A solução molecular é também chamada de

solução não-eletrolítica e  não conduzem a corrente elétrica.

 Exemplo: água e açúcar

Solução iônica: As partículas dispersas do soluto são íons ou íons e moléculas (dependendo do sal ou do ácido).  A solução iônica é também chamada de solução eletrolítica e conduz corrente elétrica.

Os íons são os responsáveis pela condução da corrente elétrica numa solução.  Exemplos: água e sal (cloreto de sódio)

enfraquecimento da estrutura iônica. 

Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesma quantidade

de solvente na mesma temperatura.

Isto depende do Coeficiente de solubilidade?

O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?

O Cs É A QUANTIDADE MÁXIMA DISSOLVIDA DE UMA SUBSTÂNCIA EM UMA DETERMINADA

TEMPERATURA, EM UMA QUANTIDADE PADRÃO DE SOLVENTE.

Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC)

SALNaCl

357g/L 398g/L

SACAROSEC12H22O11

420g/L 3470g/L

Classificação das soluções quanto a relação soluto x solvente

1L de água a 0°C

1L de água a 0°C

1L de água a 0°C

357 g de NaCl

• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O

• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O

400 g de NaCl

Saturada

insaturada

EXEMPLO DE EXERCÍCIO

300 g de NaCl

Saturada com corpo de fundo

SOLUÇÃO SUPERSATURADA

1L de água a 0°C

1L de água a 25°C

1L de água a 0°C

400 g de NaCl

Supersaturada

• A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.

EXEMPLO DE EXERCÍCIO

São gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias  em função da temperatura.

Curvas de Solubilidade:

SUPERSATURADA

INSATURADA

SATURADA

Curvas de Solubilidade:

A

B

C

D

Solubilidade Endotérmica

Solubilidade Exotérmica

atérmica

Sal hidratado

Ponto de inflexão

TºC

CS

TIPOS DE CURVAS DE SOLUBILIDADE

  Verificamos que na maior parte das substâncias, a solubilidade aumenta, com a elevação da temperatura - quando o soluto sofre dissolução com absorção de calor. Ex.: KOH, KBr, NaCl.

Observe agora o gráfico abaixo:

Curvas Ascendentes : São substâncias que se dissolvem com a absorção de calor, isto é, a dissolução é endotérmica.

Curvas Descendentes : São substâncias que se dissolvem com a liberação de calor, isto é, a dissolução é exotérmica. Observe o gráfico a dissolução do KNO3, do K2CrO4 e do NaCl é endotérmica. Dentre essas, a dissolução do KNO3 é a que mais varia com a temperatura (observe a inflexão da curva).

A dissolução do Ce2(SO4)3 é exotérmica.

Curvas de Solubilidade:

Curva de solubilidade

ESTUDO DAS SOLUÇÕES

Coeficiente de solubilidade

Qual a quantidade máxima, em gramas, de brometo de potássio (KBr)

que pode ser dissolvida em 200 g de água a 50 ºC?

Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100 g de água, está a temperatura de 60 ºC. Essa solução é resfriada a 25 ºC, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido, calcule:

a) a massa do sal que precipitou;b) a massa do sal que permaneceu em solução.

EXEMPLO DE EXERCÍCIO

RESOLUÇÃO

a) A massa do sal que precipitou;

b) A massa do sal que permaneceu em solução.

Permaneceu em solução o valor do coeficiente de solubilidade na temperatura de 25 ºC, ou seja, uma massa de 40 g.

Do gráfico dado, tiramos as solubilidades do KNO3 em 100 g de água.a 60 ºC = 70 g de KNO3a 25 ºC = 40 g de KNO3Reduzindo a temperatura de 60 ºC para 25 ºC, precipitarão: 70 g – 40 g = 30 g.