Tabela Periódica - CFQ9 periodica.pdf · Consulta a Tabela Periódica e indica: a) O símbolo do...

Tabela Periódica

Maria do Anjo Albuquerque

Dimitri Mendeleev 1834-1907

Dimitri Mendeleev


O que têm em comum estes objetos?

http://www.google.pt/imgres?imgurl=http://4.bp.blogspot.com/_oZOg6YjBvWk/Stuo12ZXnGI/AAAAAAAADTs/dFLQgn2RlbU/s400/Isotopos+Litio.jpg&imgrefurl=http://privateinspect.com/nationale-bateria-lition-36-v-40-amp/&usg=__KDhtSH3FpKayVE9bg5kYsC93oHE=&h=239&w=400&sz=16&hl=pt-PT&start=47&sig2=hm_xipLVfiz5ye9p_wvBRQ&zoom=1&tbnid=3Dt8h5pAzo31cM:&tbnh=106&tbnw=166&ei=6uizTYuTJ8nOhAfh2Z3kDw&prev=/search?q=isotopos&hl=pt-PT&sa=G&biw=895&bih=351&gbv=2&tbm=isch&itbs=1&iact=hc&vpx=271&vpy=83&dur=3994&hovh=173&hovw=291&tx=152&ty=190&page=6&ndsp=9&ved=1t:429,r:1,s:47


Tabela Periódica Longa



ORGANIZAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA



-o 1º período é muito curto, com apenas dois elementos; -o 2º e o 3º períodos são curtos, com oito elementos cada um; -o 4º e o 5º períodos são longos, com dezoito elementos cada um; -o 6º e o 7º períodos são extralongos, com trinta e dois elementos cada um;

São 7 os períodos da Tabela Periódica



grupo 1: grupo dos metais alcalinos; grupo 2: grupo dos metais alcalino-terrosos; grupo 17: grupo dos halogéneos; grupo 18: grupo dos gases nobres;



Designação de alguns grupos

Os grupos 1 e 2, colocados

no lado esquerdo da Tabela

Periódica, contêm metais

muito reativos.

O bloco central da Tabela

Periódica contém metais

menos reativos que nós

utilizamos em diversas

situações.

O carbono (grupo14); o azoto e o

fósforo (grupo 15) o oxigénio, o

enxofre e o selénio (grupo 16); e

os elementos dos grupos 17 e 18

são não metais.



Algumas regularidades periódicas



Mesmo

período

Mesmo nº de

níveis de

energia

2

3



Mesmo

grupo

Mesmo nº de

eletrões de

valência



Variação do tamanho dos átomos ao longo do período

Ao logo do período o

nº atómico aumenta e o

tamanho do átomo diminui.

Ao longo

do grupo o

nº atómico

aumenta e

o tamanho

do átomo

aumenta.



Exercício -1

Completa os espaços em branco.

Ficha de atividade 20

A – Na tabela periódica os ______________ estão dispostos por ordem crescente

de _____________ ________________.

B – Cada linha ______________chama-se ____________ e cada coluna

______________ designa-se por ________________.

C – Há __________ períodos e _________________ grupos.

D – Há características dos átomos que se repetem _____________________ na

Tabela Periódica.

E – No mesmo ____________, todos os átomos têm os ____________

distribuídos pelo mesmo número de _______________de energia.

F – Ao longo de um mesmo _____________ da tabela periódica todos os

átomos têm o mesmo número de eletrões de __________________.

G – O tamanho dos átomos ___________ ao longo do _____________da tabela

____________ mas ____________ ao longo do período da esquerda para a

direita.



Exercício -2


Indica:

a) Qual era o critério de organização dos elementos na tabela de Mendeleev?

b) Qual é o critério de organização dos elementos na Tabela Periódica atual?

Exercício -3

Consulta a Tabela Periódica e indica:

a) O símbolo do elemento de número atómico 11;

b) O elemento localizado no 3º período e no grupo 2;

c) O halogénio do 3º período;

d) O gás nobre do 2º período;

e) dois elementos do mesmo período do sódio;

f) dois elementos do mesmo grupo do cloro;




Exercício -4

Considera os elementos oxigénio (Z=8) e enxofre (Z=16).

a) Escreve as distribuições eletrónicas dos átomos destes elementos.

b) Diz que regularidades existem nas distribuições eletrónicas dos dois

elementos.

c) Indica o número do grupo e do período a que pertence o enxofre.

d) Indica qual dos átomos, oxigénio ou enxofre, tem maior tamanho. Justifica.



Exercício -1

Completa os espaços em branco.


A – Na tabela periódica os elementos estão dispostos por ordem crescente de

número atómico.

B – Cada linha horizontal chama-se período e cada coluna vertical designa-se

por grupo.

C – Há sete períodos e dezoito grupos.

D – Há características dos átomos que se repetem periodicamente na Tabela

Periódica.

E – No mesmo período, todos os átomos têm os eletrões distribuídos pelo

mesmo número de níveis de energia.

F – Ao longo de um mesmo grupo da tabela periódica todos os átomos têm o

mesmo número de eletrões de valência.

G – O tamanho dos átomos aumenta ao longo do grupo da tabela periódica mas

diminui ao longo do período da esquerda para a direita.



Exercício -2


Indica:

a) Qual era o critério de organização dos elementos na tabela de Mendeleev?

(R: Os elementos estavam organizados por ordem crescente de massa atómica)

b) Qual é o critério de organização dos elementos na Tabela Periódica atual?

(R: Os elementos estão organizados por ordem crescente de número atómica)

Exercício -3

Consulta a Tabela Periódica e indica:

a) O símbolo do elemento de número atómico 11; (R: Na)

b) O elemento localizado no 3º período e no grupo 2; (R: Mg)

c) O halogénio do 3º período; (R: Cl)

d) O gás nobre do 2º período; (R: Ne)

e) dois elementos do mesmo período do sódio; (R: Mg; Al; Si; P; S; Cl; Ar)

f) dois elementos do mesmo grupo do cloro; (R: F; Br; I; As;)




Exercício -4

Considera os elementos oxigénio (Z=8) e enxofre (Z=16).

a) Escreve as distribuições eletrónicas dos átomos destes elementos.

b) Diz que regularidades existem nas distribuições eletrónicas dos dois

elementos.

c) Indica o número do grupo e do período a que pertence o enxofre.

d) Indica qual dos átomos, oxigénio ou enxofre, tem maior tamanho. Justifica.

Respostas:

a) Oxigénio (2 – 6) ; enxofre ( 2 – 8 – 6);

b) Ambos os elementos têm o mesmo número de eletrões de valência.

c) Grupo:16; Período 3º

d) O enxofre, porque tem três níveis de energia enquanto que o oxigénio tem

apenas dois níveis de energia (duas camadas).



METAIS

Propriedades físicas:

Entre outras, os metais têm em comum as seguintes propriedades:

-São todos sólidos à temperatura ambiente, à exceção do mercúrio, gálio, césio e

frâncio que são líquidos;

-São bastante densos;

-São maleáveis, isto é, dobram-se facilmente sem partir;

-São bons condutores elétricos e térmicos.


METAIS


Propriedades químicas:

Os metais são quase todos muito reativos. Quando expostos ao ar ficam

enegrecidos porque sofrem oxidação.

A grande reatividade dos metais deve-se ao facto de os seus átomos terem

poucos eletrões de valência: em contacto com outros átomos perdem esses

eletrões transformando-se em iões positivos, mais estáveis do que os átomos.

A lâmpada acende: o alumínio é bom

condutor da corrente elétrica. A água aquece: os metais são

bons condutores térmicos



NÃO METAIS



NÃO METAIS

Propriedades químicas:

Há não metais pouco reativos mas outros, como o oxigénio e o cloro, são tão

reativos como os metais.

Propriedades físicas:

Entre outras, os não metais têm em comum as seguintes propriedades:

-Existem em diferentes estados físicos, à temperatura ambiente, sendo uns sólidos,

outros líquidos e outros gasosos;

-Têm densidades muito diferentes;

-Quando são sólidos, mostram-se quebradiços;

-São maus condutores elétricos e térmicos, à exceção da grafite que é boa condutora

elétrica.



O que observamos quando fazemos reagir um

metal com o oxigénio e dissolvemos o produto

da combustão em água?

Conclusão:

Os produtos da combustão do sódio e do

magnésio originam soluções aquosas com

caracter básico ou alcalino

carmim

carmim

roxo

roxo



Conclusão:

Os produtos da combustão do enxofre e do

carbono originam soluções aquosas com

caracter ácido

O que observamos quando fazemos reagir um

não metal com o oxigénio e dissolvemos o

produto da combustão em água?

vermelho

vermelho incolor

incolor



REAÇÕES DE COMBUSTÃO

Do sódio com o oxigénio

Do magnésio com o oxigénio



Do enxofre e do carbono com o oxigénio

REAÇÕES DE COMBUSTÃO

Dos óxidos de enxofre e de carbono com a água



REACÇÕES DE COMBUSTÃO - CONCLUSÃO

Os metais e os não metais reagem facilmente com o oxigénio; Os óxidos metálicos solúveis em água, originam hidróxidos metálicos cujas soluções são básicas; diz-se , por isso, que os óxidos metálicos são básicos; Os óxidos não metálicos, solúveis em água, originam ácidos cujas soluções são ácidas; diz-se , por isso, que os óxidos não metálicos são ácidos.



GASES NOBRES OU RAROS

árgon e crípton hélio néon



PROPRIEDADES DOS METAIS ALCALINOS

O lítio, o sódio e o potássio guardam-se em petróleo ou parafina líquida

para não se alterarem.

Estes metais alcalinos:

-São moles e maleáveis;

-Têm brilho metálico quando a superfície está recentemente cortada.

-São bons condutores da corrente elétrica.

-Têm propriedades químicas semelhantes, como podes observar

experimentalmente.



REAÇAO DOS METAIS ALCALINOS COM A ÁGUA

Quais as semelhanças

e quais as diferenças

de reatividade entre

estes elementos?

O que observas?

•A superfície recentemente cortada de qualquer um destes metais tem brilho característico.

•Ao contactarem com a água, os metais rodopiam, ouve-se um ruído e a solução torna-se

carmim.



REAÇAO DOS METAIS ALCALINOS-TERROSOS COM A ÁGUA

Ião resultante do átomo que perdeu 1 eletrão

A semelhança de propriedades químicas das substâncias lítio, sódio e potássio está relacionada com a tendência que os átomos dos metais alcalinos têm para se transformarem em iões monopositivos.

Átomo do metal alcalino

Átomo do gás nobre do período anterior



REAÇAO DOS METAIS ALCALINO-TERROSOS COM A ÁGUA

Os metais alcalino terrosos

-são moles e maleáveis;

-têm brilho metálico, quando recentemente polidos;

-conduzem bem o calor e a eletricidade;

-têm propriedades químicas semelhantes: por exemplo reagem com a

água, mas mais lentamente que os metais alcalinos, libertando

hidrogénio e deixando carmim a solução alcoólica de fenolftaleína.



REAÇÃO DOS METAIS ALCALINO-TERROSOS COM A ÁGUA

As reações do magnésio e do cálcio com a água podem traduzir-se pelas seguintes

equações químicas:

Reação do magnésio e do cálcio com a água



COMO SE EXPLICA A DIFERENÇA DE REATIVIDADE

DESTES METAIS ALCALINO - TERROSOS?

Átomo do metal alcalino-terroso Ião resultante do átomo que perdeu 2 eletrões

Átomo do gás nobre do período anterior

A semelhança de propriedades químicas das substâncias magnésio e cálcio está relacionada com a tendência que os átomos dos metais alcalinos-terrosos têm para se transformarem em iões dipositivos.




DESTES METAIS ALCALINOS - TERROSOS?

De entre os dois átomos representados:

-os átomos de magnésio são os de menor tamanho;

-os que perdem o eletrão de valência mais dificilmente;

-os que se transformam mais dificilmente em iões positivos;

- o magnésio é o metal alcalino terroso menos reativo.

Menor

tamanho

Maior

tamanho

Menos

reativo

Mais

reativo



HALOGÉNEOS

O que observas?

-Após adição de éter formam-se duas camadas distintas, ficando o éter em cima e

praticamente incolor. Após a agitação, o éter adquire a cor dos halogéneos e a água

fica praticamente sem cor. Isto acontece porque os halogéneos são mais solúveis no

éter (solvente orgânico) do que na água.




DOS HALOGÉNEOS?

A semelhança de propriedades químicas das substâncias dicloro, dibromo e diiodo

está relacionada com a tendência dos átomos dos respetivos elementos para se

transformarem em iões mononegativos.

Átomo do halogéneo

Ião resultante do átomo que captou 1 eletrão

Átomo do gás nobre do mesmo período



QUAL É O HALOGÉNEO

MAIS REATIVO?

Menor

tamanho

Maior

tamanho

Mais

reativo

Menos

reativo

De entre os átomos representados:

-os átomos de flúor são os de menor tamanho;

-os que captam mais facilmente um eletrão de valência;

-os que se transformam mais facilmente em iões mononegativos;

- o fluor é o halogéneo mais reativo.


SÍNTESE


Metais alcalinos •São muito reativos. •Os átomos que têm 1 eletrão de valência originam facilmente iões de carga +1. •A reatividade aumenta ao longo do grupo.

Halogéneos •São muito reativos. •Os seus átomos que têm eletrões de valência, transformam-se facilmente em iões de carga -1. •A reatividade diminui ao longo do grupo.

Metais alcalinos-terrosos •São bastante reativos. •Os átomos que têm 2 eletrões de valência originam facilmente iões de carga +2. •A reatividade aumenta ao longo do grupo.

Gases nobres •São muito estáveis, pois os seus átomos têm o número máximo de eletrões de valência.


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