Tabela Periodica John Quimica Disciplina Professor.
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Tabela Periodica
John
QuimicaDisciplina
Professor
Tabela periódica
Antoine Lavoisier (1743-1794)
A.B.Chancourtois( 1820-1886)
J.L.Meyer( 1830-1895)
Henry Moseley(1887-1915)
J.W.Döbereiner
(1780-1849) J.A.R.Newlands(1837-1898)
Dimitri Mendeleyev (1834-1907)
Glenn Seaborg(1912 – 1999)
Contribuição dos vários cientistas para a construção da tabela periódica:
Tabela periódica
Antonie Lavoisier Ordenou e sistematizou um conjunto de observações e hipóteses que deu origem à química científica; Publicou em 1789 o “Tratado elementar da química”; Construiu uma tabelacom 32 elementos;
Tabela periódica
As tríades de J. W. Dobereiner Organizou os elementos por propriedades semelhantes em grupos de três – “Tríades”;
Cloro, bromo e iodo: a tríade da primeira tentativa
A massa atômica do elemento central da “tríade” era a média das massa atômicas dos outros dois elementos.
Tabela periódica
O parafuso telúrico de A. B. de Chancourtois
Colocou os elementos químicos por ordem crescente das suas massas atômicas, numa linha espiralada 45º traçada sobre a superfície lateral de um cilindro;
Elementos químicos com propriedades semelhantes se situavam
sobre a mesma
geratriz do cilindro
Tabela periódica
A Lei das Oitavas de J. Newlands
Dó 1 Hidrogénio Dó 8 Flúor
Ré 2 Lítio Ré 9 Sódio
Mi 3 Berílio Mi 10 Magnésio
Fá 4 Boro Fá 11 Alumínio
Sol 5 Carbono Sol 12 Silício
Lá 6 Nitrogénio Lá 13 Fosfato
Si 7 Oxigénio Si 14 Enxofre
“ O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro, como a oitava
nota de uma oitava de uma música”
Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos elementos e a sua massa atômica. A este tipo de repetição, com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta a origem do nome da “tabela periódica”.
Tabela periódica
As curvas de Lothar Meyer
Mentor do volume atômico;
Mostrou a relação entre os volumes atômicos e as massas atômicas relativas – curva de Meyer;
Tabela periódica
Classificação periódica de Dimitri Mendeleyev
Colocou os elementos por ordem crescente das suas massa atômicas, distribuindo-os em 8 colunas verticais e 12 linhas horizontais;
Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida que aumentava a sua massa atômica;
Tabela periódica
• Admitiu que o peso atômico de
alguns elementos não estava correto;
• Deixou lugares vagos para os elementos que ainda estavam por descobrir.
Tabela periódica
Lei periódica de Moseley
Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é característica de um elemento químico; Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atômicos;
Tabela periódica
Tabela PeriódicaH He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Unq
Unp
Unh
Uns
Uno
Une
Uun
Uuu
Lei periódica de Moseley
Tabela periódica
A série de actinídeos de Glenn Seaborg
Descobriu todos os elementos transurânicos, do número atômico 94 até 102, tendo
reconfigurado a tabela periódica e colocado a série dos actinídeos
abaixo da série dos lantanídeos.
Lantanídeos Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Actnídeos Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Tabela periódica
A Tabela Periódica Atual
Tabela periódica
A Tabela Periódica Atual é formada por:Sete linhas horizontais, chamadas de períodos ou série.
E 18 colunas verticais que são denominadas grupos ou famílias. As famílias são designadas pelas letras A e B.
Períodos ou Série
Grupos ouFamílias
Família A
Família A
Tabela periódica
Metais Alcalinos Terrosos Algumas famílias/grupos recebem nomes
especiais:● Família 1A - Metais Alcalinos● Família 2A - Metais Alcalinos Terrosos● Família 6A - Calcogênios● Família 7A - Halogênios● Família 8A - Gases Nobres
Metais Alcalinos Gases NobresHalogênios
CalcogêniosMetais Alcalinos Terrosos
Tabela periódica
Estados físicos na tabela periódica
Gases:F, O, N, Cl, H + 8 A
Sólidos:Todo o restoMais de 90%
da tabela
A tempetaura ambiente:
Líquidos:
Hg e BrMercúrio Bromo
Tabela periódica
Elementos Naturais: Z 92 (cisurânicos)Elementos Artificiais: Z 92 (transurânicos)H Cisurânicos U Transurânicos ?1 92 118
Os elementos podem ser classificados em naturais (encontrados na natureza) e artificiais (produzidos em laboratório).
43Tc 61Pm
Elementos naturais e artificiais
Tabela periódica
1) (UFSC 2004, Adaptada) Seja um elemento químico representado pela notação assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S):
01. Sabe-se que o elemento ocupa o segundo período da classificação e seu nome é oxigênio.
02. É classificado como um metal alcalino terroso. 04. Seu estado físico é gasoso.08. É considerado um calcogênio, cisurânico e
natural.16. Esta na família 6A e é classificado como um gás
nobre.
168O
F
F
Tabela periódica
A tabela periódica possui:● 7 camadas ou níveis ● 4 sub camadas ou sub
níveis
Camadas ou Níveis:
K = 1L = 2M = 3N = 4O = 5P = 6Q = 7
Sub camadas ou Sub níveis:
spdf
Tabela periódica
Em cada camada e sub camada existe um número máximo de elétrons que cabe em cada um.
Nº máximo de elétrons
nas sub camadas:
s = 2p = 6d = 10f = 14
Nº máximo de elétrons
nas camadas:
K = 2L = 8
M = 18N = 32O = 32P = 18Q = 8
Tabela periódica
► Nos períodos:Distribuição Eletrônica na Tabela Periódica
● Elementos que pertencem ao mesmo período (horizontal) tem o mesmo número de camadas eletrônicas.
3º M
2º L1º K
4º N5º O6º P7º Q
6º P7º Q
221Química 131
► Nas famílias:
3.2 Classificação dos elementos químicos
Distribuição Eletrônica na Tabela Periódica
● Elementos que pertencem a mesma família tem propriedades químicas semelhantes, pois possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
Tabela periódica
As afirmações abaixo se referem à classificação periódica dos elementos.
I- Os elementos metálicos O, S e Se pertencem ao mesmo período da tabela periódicaII - Os elementos químicos do grupo IIA ou 2 são chamados de metais alcalinosIII - Os elementos químicos do grupo IA ou 1 têm elétron de diferenciação ns1
Com relação a elas, podemos afirmar que:
a)somente a afirmação I é falsab) somente a afirmação II é falsac) somente a afirmação III é falsad) as afirmações I e II são falsase) todas as afirmações são falsas.
Tabela periódica
O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem por fórmula KBrO3.Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos:
a) alcalinos, halogênios e calcogêniosb) halogênios, calcogênios e alcalinosc) calcogênios, halogênios e alcalinosd) alcalinoterrosos, calcogênios e halogêniose) alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios
Tabela periódica
Apresentam brilho quando polidos; Sob temperatura ambiente, apresentam-se no
estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;
São bons condutores de calor e eletricidade; São resistentes, maleáveis e dúcteis; Geralmente possuem menos de 4 elétrons na última
camada eletrônica, o que lhes dá tendência a perder elétrons, transformando-se em íons positivos (cátions).
Tabela periódica
Existem no estados sólido (iodo, enxofre, fósforo, carbono); líquido (bromo) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor, cloro);
Não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;
Não conduzem bem o calor e a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions).
Tabela periódica
Apresentam propriedades intermediárias entre as de um metal e um não-metal;
São todos sólidos; Não conduzem bem a eletricidade, mas tende a
aumentar a condutividade com o aumento da temperatura. Os semi-metais são boro(B), silício(Si), germânio(Ge),
arsênio(As), antimônio(Sb), telúrio(Te) e polônio(Po).
Tabela periódica
Apresentam-se, como o nome sugere, no estado gasoso;
Sua principal característica química é sua grande estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinarem com outros elementos.
Tabela periódica
É um elemento atípico, “sui generis”, possuindo a propriedade de se combinar com metais, ametais e semi-metais.
Não possui família e não é considerado nem metal, nem ametais e nem semi-metal.
Tabela periódica
2) Dadas as distribuições eletrônicas no estado fundamental de dois elementos A e B: A → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
B → 1s2 2s2 2p6 3s1
Assinale a alternativa correta: a) A é um metal e B é ametalb) A é um ametal e B é metalc) ambos são metaisd) A é um gás nobre e B é metale) ambos são ametais
MetaisGases NobresNão-metais
Semi-metais
Tabela periódica
3) (Udesc 2011) Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica: Na – 1s2 2s2 2p6 3s1 Fe – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa correta. a) O ferro é um elemento representativo. b) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do carbono. c) O sódio é um metal alcalino terroso. d) O fósforo é um não metal.
Tabela periódica