TABELA PERIÓDICATABELA PERIÓDICA

O que você deve saber sobre

A Tabela Periódica é formada por linhas horizontais (períodos) e verticais (grupos ou famílias), onde os elementos estão organizados em ordem crescente do número atômico.

TABELA PERIÓDICA

I. Períodos

Cada uma das sete linhas da Tabela Periódica atual:

Cada uma das 18 colunas da Tabela Periódica atual

Reúnem elementos com propriedades semelhantes.

II. Famílias ou grupos

TABELA PERIÓDICA

Elementos representativos: grupos 1, 2 e 13 a 18

Lantanídios e actinídios: elementos de transição interna

Elementos de transição: grupos 3 a 12

II. Famílias ou grupos

TABELA PERIÓDICA

III. Raio atômico

A altura da barra é proporcional ao raio atômico do elemento.

TABELA PERIÓDICA

III. Raio atômico

TABELA PERIÓDICA

III. Eletronegatividade

Tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química.

TABELA PERIÓDICA

III. Energia de ionização

TABELA PERIÓDICA

III. Energia de ionização

A altura da barra é proporcional à primeira energia de ionização de cada elemento.

TABELA PERIÓDICA

III. Afinidade eletrônica ou eletroafinidade

A altura da barra é proporcional à afinidade eletrônica de cada elemento.

TABELA PERIÓDICA

III. Afinidade eletrônica ou eletroafinidade

Energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso.

TABELA PERIÓDICA

III. Afinidade eletrônica ou eletroafinidade

A afinidade eletrônica negativa significa que a energia é absorvida quando o átomo recebe 1e -.

TABELA PERIÓDICA

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TABELA PERIÓDICA

(UEG-GO) O gráfico a seguir indica a primeira variação do potencial de ionização, em função dos números atômicos. Analise o gráfico, consulte a Tabela Periódica e responda às questões a seguir:

1EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS

TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR

a) Considere os elementos Na, F e S. Coloque-os em ordem crescente de potencial de ionização.

b) O gráfico mostra que os gases nobres apresentam altos ou baixos potenciais de ionização em relação aos seus números atômicos? Explique.

RESPOSTA: F>S>Na

1EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS

RESPOSTA: Os gases nobres têm alto potencial de ionização, pois apresentam grande estabilidade. Gases nobres com número atômico baixo (He e Ne) têm potencial de ionização mais alto por serem átomos pequenos e apresentarem os elétrons da 1ª e da 2ª camada eletrônica mais atraídos pelo núcleo. Com o aumento do número atômico, a partir do argônio os potenciais de ionização assumem valores mais próximos entre si.

TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR

(Fatec-SP) Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituem as diferentes regiões desse território.

5EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS

TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR

A respeito desse “mapa” são feitas as seguintes afirmações:I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente.II. As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas no nordeste e na costa leste desse continente.III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.Dessas afirmações:

a) apenas I é correta.b) apenas I e II são corretas.c) apenas I e III são corretas.d) apenas II e III são corretas.e) I, II e III são corretas.

RESPOSTA: E

5EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS

TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR

(UFRJ) A tabela a seguir complementa as informações contidas no segundo e no terceiro período da Tabela Periódica e mostra os raios atômicos, em picômetros, de alguns elementos:

Note que, nas colunas verticais, os raios atômicos crescem de cima para baixo e, nas linhas horizontais, os raios atômicos crescem da direita para a esquerda.

27EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS

TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR

a) Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior do que o raio atômico do elemento cloro.

b) Escreva a fórmula e o nome do sal composto pelos elementoslítio, carbono e oxigênio, sabendo que o carbonose encontra no seu mais alto grau de oxidação.

RESPOSTA: Ambos apresentam três níveis de energia. No último nível o sódio apresenta apenas 1 elétron na camada de valência, enquanto o cloro apresenta 7 elétrons. Com isso, a atração do núcleo do átomo de sódio e do elétron da camada de valência é menor do que a atração do núcleo do átomo de cloro com 7 elétrons na camada de valência. Como a atração é menor, o raio é maior.

27EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS

RESPOSTA:Li2CO3 (carbonato de lítio)

TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR

(UFMG) As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no gráfico.

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS28

TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR

a) Explique a variação observada nos valores de energia de ionização entre o primeiro e o quinto elétron.

b) Explique por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é muito maior do que a do quinto.

RESPOSTA: A energia necessária para arrancar o 2º elétron é maior do que a necessária para arrancar o 1º elétron, e assim sucessivamente.

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS28

RESPOSTA: Ocorreu mudança de camada para o nível mais interno.

TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR

(UFRGS-RS) O quadro a seguir apresenta valores comparativos de duas propriedades periódicas, medidos em unidades convenientes à propriedade.

As propriedades 1 e 2 podem ser, respectivamente:

a) potencial de ionização e eletropositividade.b) raio atômico e potencial de ionização.c) afinidade eletrônica e raio atômico.d) eletronegatividade e potencial de ionização.e) eletronegatividade e eletropositividade.RESPOSTA: B

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS32

TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR