Exercícios de Revisão

Assunto: Tabela Periódica

Consulte a Tabela Periódica para responder as questões.

1. (Ufrj 98) O elemento cloro apresenta dois isótopos mais abundantes na natureza, um com 18

nêutrons e o outro com 20 nêutrons.

a) Determine os números de massa desses dois isótopos do cloro.

b) Selecione, na tabela periódica, o metal mais eletronegativo que pertence ao mesmo período que o

cloro.

2. (Pucrj 2006) O elemento boro tem número atômico 5, faz parte do terceiro grupo de elementos

representativos e sua massa atômica é 10,8 u.m.a.. Sendo o boro natural constituído por dois

isótopos, ¢¢B e ¢¡B:

a) calcule a abundância relativa dos dois isótopos do elemento boro.

b) calcule o número de prótons, de nêutrons e de elétrons do nuclídeo neutro ¢¢B.

3. (Uerj 98) As fotocélulas são dispositivos largamente empregados para acender lâmpadas, abrir

portas, tocar campainhas etc. O seu mecanismo baseia-se no chamado "efeito fotoelétrico", que é

facilitado quando se usam metais com energia de ionização baixa. Os metais que podem ser

empregados para esse fim são: sódio, potássio, rubídio e césio.

De acordo com o texto anterior, cite o metal mais eficiente para fabricação das fotocélulas, indicando

o nome da família a que ele pertence, de acordo com a Tabela de Classificação Periódica.

4. (Ufes 99) Na tabela a seguir são dadas informações sobre os núcleos de 4 átomos neutros.

Associe os pares de átomos que possuem propriedades químicas semelhantes. Justifique.

5. (Ufmg 94) As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no gráfico.

a) EXPLIQUE a variação observada nos valores de energia de ionização entre o primeiro e o quinto

elétron.

b) EXPLIQUE por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é muito maior do que a do

quinto.

Dados: N (Z = 7)

6. (Ufrj 95) EUA BUSCAM SAÍDA ECOLÓGICA PARA O LIXO DA INFORMÁTICA.

Washington - O Governo americano e a indústria de informática juntaram esforços para projetar um

"computador verde", totalmente reciclável e com baixo consumo de energia. Com esse projeto os

EUA vão tentar resolver um dos seus maiores problemas ambientais, que são os dez milhões de

computadores que vão anualmente para o lixo. Esses equipamentos, que a evolução tecnológica

torna rapidamente obsoletos, têm componentes tóxicos como o chumbo para a proteção

eletromagnética, o arsênico dos circuitos integrados, o cádmio, o mercúrio, o fósforo, o boro e

plásticos não recicláveis.

("O Globo") - 22/09/94

O texto refere-se ao problema ecológico causado pela presença de alguns elementos químicos nos

computadores, tais como o chumbo, o cádmio, o mercúrio, o fósforo e o boro.

a) Classifique cada um desses seis elementos como metal, ametal ou semi-metal.

b) Dois desses elementos estão localizados no mesmo grupo da Tabela Periódica. Qual entre os dois

apresenta menor eletronegatividade? Justifique sua resposta.

7. (Ufrj 97) As tintas são feitas com base na combinação de pigmentos inorgânicos, materiais

formadores de película e solventes. A mistura de diferentes pigmentos é responsável pela grande

variedade de tons e cores existentes.

Na composição dos pigmentos, podemos encontrar diversos elementos químicos tais como Pb, Fe,

AØ, Si, Hg, Cr e Ba.

a) Qual, dentre esses elementos, apresenta menor potencial de ionização?

b) Quais desses elementos são metais de transição?

8. (Ufrj 2007) Considere as espécies químicas apresentadas a seguir.

S£−; Ar; Fe¤®; Ca£®; Al¤®; Cl−

a) Identifique, com o auxílio da Tabela Periódica, as espécies isoeletrônicas, apresentando-as em

ordem decrescente de raio.

b) Identifique, dentre as espécies químicas cujos elementos pertencem ao terceiro período, aquela

que apresenta o menor potencial de ionização. Justifique sua resposta.

9. (Ufrj 2008) O livro "A Tabela Periódica", de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que

têm a química como denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos

seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel,

Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho,

Urânio, Prata, Vanádio, Carbono.

Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das seis

descrições a seguir.

I - É metal alcalino.

II - É líquido na temperatura ambiente.

III - É o de menor potencial de ionização do grupo 15.

IV - É radioativo, usado em usinas nucleares.

V - Aparece na natureza na forma de gás monoatômico.

VI - É lantanídeo.

10. (Ufrrj 2001) Considere as seguintes configurações eletrônicas dos átomos dos elementos

químicos genéricos (X, Y, Z, T e V), no estado fundamental:

X ë 1s£.

Y ë 1s£2s£2p§3s£3p§4s£.

Z ë 1s£2s£2p§3s£.

T ë 1s£2s£2p§.

V ë 1s£2s£2p¦.

a) Indique o elemento que apresenta a maior energia de ionização e o elemento que apresenta a

menor energia de afinidade. Justifique.

b) Estabeleça a ordem crescente de raios das espécies isoeletrônicas: V−¢, Z®£ e T. Justifique.

c) Qual dentre os elementos (X, Y, Z, T e V) é o mais eletronegativo? Justifique.

11. (Ufrrj 2006) Através do modelo atômico de Bohr, é possível explicar a cor dos fogos de artifício.

Quando a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos presentes a níveis de energia

mais altos, e estes, quando retornam aos níveis de menor energia, liberam luz colorida. Para fogos de

cor verde, utiliza-se um sal de bário (Ba), já para os de cor amarela, um sal de sódio (Na).

a) Escreva a configuração eletrônica, em subníveis de energia, para os elementos citados.

b) Com base na configuração eletrônica desses elementos no estado fundamental, explique suas

respectivas localizações na tabela periódica.

12. (Unesp 89) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35,

respectivamente.

a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos.

b) Com base nas configurações, dizer a que grupo de tabela periódica pertence cada um dos

elementos em questão.

c) Classifique os elementos como metais ou ametais e forneça 4 características gerais para cada um.

15. (Unesp 90) Associar os números das regiões da tabela periódica esquematizada a seguir com:

a) os metais alcalinos,

b) os não-metais,

c) os gases nobres,

d) os metais de transição.