TERMODINÂMICA
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TERMODINÂMICA
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TERMODINÂMICA. Modelo Molecular de um gás. Composto de pequenas partículas (moléculas);. Número de partículas é muito grande;. A distância média entre essas partículas é muito maior do que elas mesmas;. As partículas estão em constante movimento;. - PowerPoint PPT Presentation
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TERMODINÂMICATERMODINÂMICA
MODELO MOLECULAR DE UM GÁS Composto de pequenas
partículas (moléculas);
Número de partículas é muito grande;
A distância média entre essas partículas é muito maior do que elas mesmas;
As partículas estão em constante movimento;
A única força que atua entre elas é mecânica, trocada nas colisões (Impulso) .
Mas... pressão não é
A
Fp
Exercício 33
v0 v f
q0
qF
Essa pressão depende:• Do número total de moléculas no recipiente
(N);
• Do Volume do recipiente (V);
• Massa de cada molécula (m);
• Velocidade (quadrática média) de cada molécula
2
3
1vm
V
Np
2
2
2v
2
3
1vm
V
Np
2
2
E cNVp ..
2
3
Energia Interna do gás (U)
.n.R.T
ENERGIA INTERNA DO GÁS
Gay-Lussac
Kelvin
Boyle
Boltzman
Charles
ClapeyronCALOR é uma forma de energia em transito
de um ponto a outro do espaço. Sendo assim, existe uma equivalência entre energia
mecânica e calor. ... existe uma RELAÇÃO entre TRABALHO,
ENERGIA INTERNA E CALOR!
TRABALHO NUMA VARIAÇÃO DE VOLUME
F = F.ΔS
PRESSÃO
VoApF
A
Fp .
F = p.A.ΔSFORÇA
TRABALHO NUMA VARIAÇÃO DE VOLUME
F = F.ΔS
F = p.A.ΔS
PRESSÃO
VoFORÇA
ΔV F = p.ΔVΔS
F = p.ΔV = p.(Vf - Vo)
PRESSÃO
Vo
ΔS
Como A. ΔS = ΔV = Vf - Vo
PRESSÃOVf
ΔV
TRABALHO NUMA VARIAÇÃO DE VOLUME
F = p.(Vf – Vo)Um gás realiza (recebe) trabalho quando há variação de volume!
Se ΔV>0, o gás realiza trabalho.
Se ΔV<0, o gás recebe trabalho.
Pressão constante!
B A < 0
A B > 0
...e se a pressão também variar?
=Área
p
V
A
B
Primeira Lei da termodinâmica
• Quando um sistema recebe calor, ele realiza trabalho e (ou) sua
energia interna varia.
Q = + ΔU
Aumenta de volume
Esquenta
CASOS PARTICULARES
Transformação ISOTÉRMICA
0...2
3 UTRnUcomo
Q = + ΔU
CASOS PARTICULARES
Transformação ISOMÉTRICA
Q = + ΔU
F = p.(Vf – Vo)
CASOS PARTICULARES
Transformação ADIABÁTICA
Q = + ΔU0 = -ΔU
Q = 0
0,5 1,0
1,0
2,0
p (atm)
V (L)
A
B C
TRANSFORMAÇÃO Q UAB
BC
CA
ABCA
ISOMÉTRICA 0 - 0,75- 0,75
ISOBÁRICA 0, 5 0,751,25
ISOTÉRMICA - 0,75 - 0,75 0
- 0,25 - 0,25 0CÍCLICA
t = 0,5 X 1
t = 0,5
Volume DIMINUI
0,5 1,0
1,0
2,0
p (atm)
V (L)
A
B C
150 300
1,0
2,0
p (atm)
T (K)
A
B C
0,5 1,0
1,0
2,0
p (atm)
V (L)
A
B C
150 300
0,5
1,0
V (L)
T (K)
AB
C
Livro: 9 - RESUMIR Primeira lei da termodinâmica
pg. 184 a 190 Questões propostas 6 a 17
Apostila: ex 1 (pg. 287), 2 e 3.
LIÇÃO DE CASA
