Termodinâmica Gases. gases perfeitos Robert Boyle XVIIGay Lussac XVII Avogadro XIX.
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Termodinâmica
Gases
gases perfeitosRobert Boyle XVII Gay Lussac XVII Avogadro XIX
ctesnT, 1
p
V ctesnp, TV ctespT, nV
nRTpV
•A temperatura tem de vir expressa em kelvin !!!!!!!!!!!!
nRTpV
Constante universal dos gases
• R = 8.314 J / mol K = 8.314 J mol-1 K-1
• R = 0.08206 L atm mol-1 K-1
• R = 62.36 torr L mol-1 K-1
O volume ocupado por 1 mole de qualquer gás perfeito a T=273 K e à pressão atmosférica (1 atm) é 22.4 litros.
Número de Avogadro
O número de moléculas de um gás é dado por N=nNA, onde NA é o número de Avogadro (NA=6.023 1023)
k=nR/N=1.38 10-23 J/K é a constante de Boltzmann
Lei de Boyle ctesnT, 1
p
V
Lei de Boyle ctesnT, 1
p
V
Lei de Boyle-aplicação ctesnT, 1
p
V
Gay Lussac ctesnp, TV
Gay Lussac-aplicação
O volume permanece quase
constante, e aumentando a
pressão, aumenta a temperatura
ctesnp, TV
Modelo do gás perfeito
• As moléculas de um gás perfeito são consideradas pontuais
• As interacções entre as moléculas do gás perfeito são desprezáveis
Um gás perfeito é todo o gás que obedece à equação dos gases perfeitos
A energia interna de um gás ideal é só função da temperatura.
Gases reais; equação de Van der Waals
• b=volume de uma mole de moléculas
• V V-nb
Gases reais; equação de Van der Waals
• a=constante de proporcionalidade (Pam6 mol-2) 2
2
V
napp
Equação de Van der Waals
nRTnbVV
anp ))((
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