Teste Diagnóstico 9.º

Teste de Avaliação Diagnóstica Ciências Físico-Químicas – 9.º Ano de Escolaridade setembro de 2014

Nome:_______________________________________________ N.º: ____ Turma: ___

Observações:

O Encarregado de Educação:__________________________ A professora: ____________

Este teste diagnóstico tem como finalidade aferir alguns conhecimentos que serão úteis ao longo de todo o teu percurso nesta disciplina. Responde às questões que te são apresentadas e de forma completa e coerente, sempre que solicitado.

GRUPO I

O João vai para a escola sempre pelo mesmo percurso, passando pela confeitaria (percurso 1 da figura em baixo), mas um dia adormeceu e seguiu um percurso alternativo (percurso 2, a tracejado).

Figura 1

1. Se o João demorasse o mesmo tempo a percorrer os dois percursos, significaria que o João efetua…(A) … os dois percursos com a mesma rapidez média.(B) … o percurso 1 com maior rapidez média que o percurso 2.(C) … o percurso 1 com menor rapidez média que o percurso 2.

2. Supõe que o João utilizou o percurso 1, mas que foi a correr para a escola, tendo demorado 9 minutos para lá chegar. Calcula a rapidez média do João em m/s. Indica claramente os teus cálculos.

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teste diagnóstico - ciências físico-químicas1 /7

Agrupamento de Escolas de São Martinho do Porto

Escola sede: Escola Básica e Secundária de São Martinho do Porto

GRUPO II

1. Considera as representações vetoriais na figura seguinte.

1.1. Identifica:(A) duas forças com sentidos opostos; Resposta: ___________

(B) uma força com sentido ascendente; Resposta: ___________

(D) uma força de intensidade 12 N; Resposta: ___________

(E) duas forças com a mesma direção. Resposta: ___________

1.2. Caracteriza a força F1, indicando o seu sentido, direção e intensidade.

1.3. Qual das forças indicadas poderá representar o peso de um corpo? Justifica.

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GRUPO IIIEm química estudam-se as substâncias e as suas transformações. Transformar umas substâncias noutras de modo a obter materiais úteis que contribuam para uma melhoria da nossa qualidade de vida é um dos objetivos desta ciência.

1. Efetua as seguintes conversões de unidades.a) 15 km = m.

b) 20 min = s.

c) 0,50 L = mL.

d) 0,250 cm3 = mL.

2. Algumas das transformações químicas são tão vulgares que, por vezes, não lhes damos muita atenção, apesar de terem bastante importância no nosso dia-a-dia. Em anos anteriores, estudaste as reações químicas de oxidação-redução, ácido-base e de precipitação.

Observa as seguintes equações químicas:

A. HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl(aq) + H2O (l)B. KCl (aq) + AgNO3 (aq) KNO3 (aq) + AgCl (s)C. 2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO (s)

1.1. Identifica qual é a reação de… 1.1.1. … combustão.Resposta: ___________1.1.2. … ácido-base.Resposta: ___________1.1.3. … precipitação.Resposta: ___________

1.2. Considera a equação química da reação representada em C. Identifica os reagentes e os produtos da reação pelos respetivos nomes.

Reagentes: ________________________________________________________________________________Produtos de reação: ________________________________________________________________________

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2. Juntando uma solução de nitrato de prata a uma solução de cloreto de potássio obtém-se um precipitado branco.

2.1. Sabendo que os nitratos são sais solúveis, escreve a equação química desta reação. Utiliza as tabelas fornecidas nos anexos no final do teste.

_______________ (aq) + _______________ (aq) _______________ (aq) + _______________ (s)

2.2. Indica o nome do precipitado que se forma.

Resposta: _____________________________________________________________________________

3. Numa aula experimental, um grupo de alunos pretendia determinar o carácter químico de algumas soluções a partir de materiais de uso caseiro, que a professora lhes tinha proposto trazerem. Na bancada de trabalho têm cinco tubos de ensaio num suporte, etiquetados do seguinte modo:

TUBO A B C D E

SOLUÇÃO sais de frutos vinagre sal de

cozinha limão lixíviaPH 8,2 3,5 7,0 2,3 11,8

3.1. Indica:

3.1.1. a(s) soluções ácidas: Resposta: ____________________________

3.1.2. a(s) soluções básicas: Resposta: ____________________________

3.1.3. a solução mais ácida: Resposta: ____________________________

3.1.4. a solução mais básica: Resposta: ____________________________

3.1.5. a(s) soluções neutras:Resposta: ____________________________

3.2. Usando as letras correspondentes ao tubo de ensaio, ordena as soluções por ordem

crescente de acidez.

Resposta: __________________________________________

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GRUPO IV1. Considera os seguintes diagramas:

Faz corresponder o número de cada uma das representações esquemáticas da figura às alíneas seguintes:

1.1. Substância elementar gasosa; 1.2. Substância composta gasosa;

Resposta: 1.3. Mistura sólida de duas substâncias elementares;1.4. Substância composta líquida; 1.5. Substância elementar sólida.

2. Recorda a constituição dos átomos e completa as afirmações que se seguem, escolhendo a palavra correta que se encontra a negrito (circunda essa palavra).A – Os átomos são formados por partículas: os eletrões / protões / neutrões que têm carga

negativa, os eletrões / protões / neutrões, que têm carga positiva e os eletrões / protões / neutrões, que não têm carga.

B- Os protões e os eletrões / protões / neutrões localizam-se no núcleo / na nuvem eletrónica do átomo e os eletrões localizam-se na no núcleo / na nuvem eletrónica.

C- O átomo é eletricamente carregado / neutro porque o número de protões / neutrões é igual ao número de eletrões.

D- Quando dois ou mais átomos se ligam, originam um ião / uma molécula.E- Quando os átomos perdem eletrões, originam iões de carga negativa / positiva que se

chamam catiões / aniões.F- Quando os átomos ganham eletrões, originam iões de carga negativa / positiva que se

chamam catiões / aniões.

GRUPO V1. Faz a leitura das seguintes representações:

A. 3 O Resposta: _______________________________________________________________________________

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B. 3 O3 Resposta: _______________________________________________________________________________

2. Completa a seguinte tabela com a leitura correta das fórmulas químicas indicadas:

TABELA I

Fórmula química

Nº total de

moléculas

Nº de átomos

por molécula

Nº total de átomos Constituição de cada molécula

5 NH3

2 N2

3. O cloreto de sódio é um composto iónico cuja fórmula química é NaCl. Indica as fórmulas químicas dos seguintes compostos iónicos (utiliza a tabela de iões fornecida no final do teste) – não te esqueças de acertar as cargas:A. Carbonato de sódio

B. Óxido de ferro (III)

C. Hidróxido de sódio

4. Considera as seguintes fórmulas químicas de dois compostos iónicos, A e B:A. FeCO3 B. Pb(NO3)2

4.1. Indica os nomes de cada um dos compostos A e B (utiliza a tabela de iões fornecida no final):

A - _____________________________________B - _____________________________________

4.2. Relativamente ao composto B, indica o número de catiões e aniões representados:Catiões: _________Aniões: __________

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A. Acerta as seguintes equações químicas à Lei de Lavoisier:a. ___ Al (s) + ___ HCl (aq) ___ AlCl3 (aq) + ___ H2 (g)b. ___ NO (g) + ___ Br2 (g) ___ NOBr (g)

FIM

Bom ano letivo!

TABELAS DE IÕES

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