EB 2,3 Infante D. FernandoCiências Físico-Químicas – 9º Ano Teste Diagnóstico

Nome:_______________________________________ n.º:____ Turma: _____

Data: ____/____/________ Prof.:___________________________________

1. Classifica como verdadeira(V) ou falsa(F) cada uma das seguintes frases. Corrige

as falsas, alterando o que está sublinhado, se necessário.

1.1. O átomo é uma partícula electricamente neutra;

1.2. O electrão é uma partícula, pertencente ao átomo, sem carga eléctrica;

1.3. Os protões têm carga eléctrica negativa e giram em redor do núcleo do átomo;

1.4. Os neutrões são partículas sub - atómicas com carga eléctrica positiva;

1.5. No núcleo do átomo existem neutrões e protões;

2. Observa os seguintes exemplos de escrita em Química:

Br (bromo) ; 2 Br (bromo) ; Br2 (dibromo) ; 4 Br2 (dibromo)

2.1. Indica: um símbolo químico _________; uma fórmula química ________________

2.2. Qual destes exemplos representa uma molécula?__________________________

2.3. Qual destes exemplos representa várias moléculas? Indica quantas moléculas.________________

2.4. Qual destes exemplos representa um átomo?_____________________________

3. Consulta a informação adicional e completa as frases para indicares a constituição das moléculas

representadas por fórmulas químicas.

3.1. “NO2 (dióxido de azoto): molécula constituída por…”____________________________________

__________________________________________________________________________________

3.2. “CH3Cl (clorometano): molécula constituída por…”____________________________________

__________________________________________________________________________________

Informação adicional:

Nome do elemento Símbolo Nome do elemento Símbolo Nome do elemento Símbolo

Azoto N Iodo I Oxigénio O

Carbono C Hidrogénio H Cloro Cl

4. Utiliza as designações SUBSTÂNCIA SIMPLES (SB) e SUBSTÂNCIA COMPOSTA (SC) para

classificar cada uma das substâncias.

NO2 (dióxido de azoto) ____________ Br2 ( dibromo) ______________

O3 (ozono) _________________ CH3Cl (clorometano) _____________

Consulta a tabela de iões e responde às questões 5., 6.,e 7.

Nome e fórmula do ião positivo(catião)

Nome e fórmula do ião negativo(anião)

Amónio NH4 + Brometo Br -

Cobre (I) Cu + Cloreto Cl -

Prata Ag + Hidrogenocarbonato HCO3 -

Sódio Na + Hidróxido HO -

Cálcio Ca 2+ Iodeto I -

Cobre (II) Cu 2+ Nitrato NO3 -

Magnésio Mg 2+ Permanganato MnO4 -

Estrôncio Sr2+ Carbonato CO3 2-

Zinco Zn 2+ Óxido O 2-

Alumínio Al 3+ Sulfureto S 2-

Ferro (III) Fe 3+ Fosfato PO4 3-

5. Indica o nome e a fórmula de:5.1. Um ião que se formou a partir de um grupo de 3 átomos iguais e 1 átomo diferente, que captaram

1 electrão;______________________________________

5.2. Um ião que se formou a partir de um só átomo e que tem 2 electrões em excesso;_____________

5.3. Um ião que se formou a partir de um só átomo que perdeu 3 electrões;______________________

5.4. Um ião formado a partir de átomos dos elementos químicos hidrogénio, carbono e oxigénio._____

6. Observa a fórmula dos seguintes compostos iónicos. Para cada caso, indica o nome do composto

iónico. Indica quantos iões positivos e quantos iões negativos constituem o composto iónico da

alínea 6.2.

6.1. (Na+)2 O2- ________________________________________________________

6.2. (Ca2+)3 (PO43-)2 ___________________________________________________

6.3. Mg2+ S 2- ________________________________________________________

7. Escreve as fórmulas iónicas dos seguintes compostos.

7.1. Brometo de prata; ___________________________________________________

7.2. Nitrato de magnésio; _________________________________________________

7.3. Sulfureto de ferro (III); ________________________________________________8. Observa a equação química que representa a reacção entre o diazoto (N2) e o dioxigénio (O2), onde se

forma o óxido nítrico (NO2).

N2 (g) + 2 O2 (g) 2 NO2 (g)

8.1. Que tipo de reacção química é esta? (escolhe a hipótese correcta)

A. Neutralização; B. Precipitação C. Combustão

8.2. Indica os nomes dos reagentes e dos produtos da reacção.

_______________________________________________________________________________

8.3. Indica o número de moléculas de diazoto (N2) e de dioxigénio (O2) que reagem.

__________________________________________________________________

8.4. Completa a tabela:

Símbolos – nome do elementos Número de átomos nos reagentes Número de átomos nos produtos da reacção

N - azoto

O - oxigénio

8.5. Observa a tabela (depois de preenchida) e diz se a equação está certa ou não?

________________________________________________________________________

8.6. Observa os desenhos. Completa a frase que utiliza este exemplo de reacção química para

explicar o que acontece aos corpúsculos constituintes das substâncias, durante uma reacção

química.

“Durante a reacção química, as ___ de diazoto ___ com as partículas de dioxigénio.

Momentaneamente, todos os átomos ficam ____ . Depois, cada átomo do elemento químico

azoto _____________ a dois átomos de oxigénio, formando duas moléculas de NO2 . Assim, para

cada elemento químico, os átomos existentes nos são os mesmos que existem nos

_______ e, por isso, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos da reacção –

Lei de Lavoisier.”

9. Observa a equação química, que representa uma reacção onde intervêm, entre outras, as substâncias

álcool etílico (C2H6O) e dióxido de carbono (CO2).

C2H6O (l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)

9.1. . Preenche os espaços que traduz a reacção com o nome das substâncias correspondentes

____________________(l) +________________; ___________________ (g) +________________

9.2. Para se produzir 30 partículas H2O … (completa as frases)

9.2.1. É necessário que reajam ___________ partículas C2H6O com _________ partículas O2.

9.2.2. Formam-se _______ partículas de CO2.

10. Acerta os seguintes esquemas químicos, caso seja necessário. Apresenta sempre a contagem dos

átomos (completa as tabelas).

10.1. HgO(s) O2 (g) + Hg(l)

Símbolos dos elementos Número de átomos nos reagentes Número de átomos nos produtos da reacção

Hg

O

10.2. H2SO4(aq) + NaOH (aq) Na2SO4 (aq) + H2O (l)

Símbolos dos elementos Número de átomos nos reagentes Número de átomos nos produtos da reacção

H

S

O

Na

11. Sabendo que Na2SO4 é um sal (questão 10.2) podemos classificar a reacção como: (escolhe a

hipótese correcta para cada reacção)

A. Neutralização; B. Precipitação C. Combustão