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Maiquinique2010

CENTRO EDUCACIONAL MUNICIPAL

NATANIEL SOUZA SILVEIRA

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ELOÍSA

8ª AENSINO FUNDAMENTAL

TRABALHO DE QUÍMICA

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TRABALHO DE QUÍMICA

Trabalho apresentado a disciplina de Química do CentroEducacional Municipal Nataniel Souza Silveira.

Prof. (a) Jackson

ELOÍSA

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1 OS PRIMEIROS ELEMENTOS DESCOBERTOS DA TABELA PERIÓSICA

Nome Data Descobridor  Carbono Antiguidade ?

Ouro Antiguidade ?

Prata Antiguidade ?

Cobre Antiguidade ?

Enxofre Antiguidade ?

Estanho Antiguidade ?

Chumbo Antiguidade ?

Mercúrio Antiguidade ?

Ferro Antiguidade ?

Arsênio 1250Crê-se que terá sido Alberto Magno oprimeiro a isolar o elemento.

Antimônio 1450 ou outra data, antes de 1500Descrito cientificamente nos textos,provavelmente apócrifos, de Basílio Valentim, hoje atribuídos a Johann Tholden

Zinco 1526Identificado como metal únicopor Paracelso

Bismuto século XV?

Pode ter sido descrito em escritosatribuídos a Basil Valentinus, identificadosdefinitivamente por Claude Geoffroy 

Junine em 1753

Fósforo 1669Hening Brand, mais tarde descritopor Robert Boyle

Cobalto 1732 George Brandt

Platina por volta dos anos 1750 ?

Zinco ?

Níquel ?

Hidrogênio ?

Flúor  ?

Nitrogênio ?Oxigênio 1771 ?

Cloro 1774 ?

Manganês 1780 ?

Molibdênio 1785 ?

1.1 EXEMPLOS DAS LEIS DE NEWTON

1ª LEI DE NEWTON: Também chamada de Lei da Inércia

Na ausência de forças, um corpo em repouso continua em repouso, e um corpo em

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movimento, continua em movimento retilíneo uniforme (MRU).

EX: Quando uma pessoa está dentro de um ônibus em movimento e

de repente o ônibus dá uma freada brusca, o que acontece com a pessoa? Com

certeza ela irá ser “empurrada” para a direção em que o ônibus estava andando.

Quando o foguete espacial fica livre de ações gravitacionais

significativas do resto do universo, seus motores são desligados, porém através da

inércia, o foguete espacial mantém sua velocidade constante.

Quando andamos a cavalo e o animal dá um “arranque”, nosso

corpo tende a manter seu estado de repouso, portanto somos projetados na direção

inversa à que o cavalo estiver se movimentando; da mesma forma, quando o cavalo

pára de uma vez, nosso corpo tende a continuar o movimento, por isso somos

projetados na direção em que se estava anteriormente.

2ª LEI DE NEWTON também chamada de Princípio Fundamental da

Dinâmica;

Se existe a ação de forças ou a resultante das forças atuantes sobre um corpo não é

nula, ele sofrerá a ação de uma aceleração inversamente proporcional à sua massa.

EX: Se o carrinho do supermercado estiver vazio, é muito fácil fazê-

lo correr. Mas se o carrinho estiver cheio, você tem que se esforçar muito para fazê-lo andar.

O peso das pessoas é medido em balanças. Quanto maior a massa

da pessoa, maior é a força peso P = mg e maior é a deflexão que a força peso

exerce numa mola. Essa mola, por sua vez, está acoplada a um ponteiro.

3ª LEI DE NEWTON: Ação e Reação. Se um corpo A aplicar uma

força sobre um corpo B, receberá deste uma força de mesma intensidade, mesma

direção e sentido oposto à força que aplicou em B.EX: imagine um corpo em queda livre. O peso (P = m × g) deste

corpo é a força exercida pela Terra sobre ele. A reação à esta força é a força que o

corpo exerce sobre a Terra, P' = - P. A força de reação, P', deve acelerar a Terra em

direção ao corpo, assim como a força de ação, P, acelera o corpo em direção à

Terra. Entretanto, como a Terra possui uma massa muito superior à do corpo, sua

aceleração é muito inferior àquela do corpo (veja a 2a Lei).

Prende-se dois ímanes a dois carrinhos e a seguir coloca-se os doiscarrinhos sobre uma superfície plana a horizontal de uma forma tal que os pólos

norte dos dois ímanes fiquem voltados um para o outro. Largando-se a seguir os

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dois carrinhos observa-se que eles passam a se mover, com movimentos

acelerados, afastando-se um do outro. Tal facto ocorre porque o ímã 1 exerce sobre

o ímã 2 uma força, enquanto que o ímã 2 exerce também uma outra força sobre o

ímã 1, tais forças tendo sentidos opostos.

Com um pedaço de barbante liga-se um carrinho ao outro e a seguir 

coloca-se os dois carrinhos (com os imãs presos a eles, como no caso dá fig.1)

sobre uma superfície plana a horizontal. Largando-se os dois carrinhos observa-se

que eles ficam em repouso

1.2 ESTUDOS DA TABELA PERIÓDICA

1.3 OS METAIS

Os metais possuem muitas propriedades características deles, que

faz com que ele tenha uma grande funcionalidade no nosso dia-a-dia. Essas

propriedades vêm do tipo da estrutura e do tipo de ligação dos metais.

Veremos agora algumas propriedades dos metais:

Condutividade Térmica e Elétrica

Os metais possuem elétrons livres em suas ligações metálicas, o

que permite um trânsito rápido de temperatura e calor. É por este motivo que os

metais são bons condutores de calor e temperatura.

Esta propriedade dos metais é muito útil em nossas vidas, como por 

exemplo, aquecer uma panela de ferro ou conduzir eletricidade até nossas casas.

Resistência

Os metais resistem bastante quando são tracionados com forças

que tendem alongar ou torcer uma barra ou fio metálico. Estas propriedades vêm do

fato, de que, a ligação metálica e muito forte, ou seja, mantém os átomos bem

unidos.

Esta propriedade é muito utilizada em construções civis, onde é

colocado vergalhões de aço dentro de uma estrutura de concreto para torná-la mais

resistente (concreto armado). Outra aplicação desta propriedade é vista nos cabos

de elevadores.

Ponto de fusão e de ebulição altos

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Os metais fundem e fervem em temperaturas geralmente bem

elevadas, devido à ligação metálica ser muito forte, como mencionado na

propriedade anterior, os átomos são intensamente unidos.

Esta propriedade é muito importante, pois é graças a ela que

podemos construir caldeiras, reatores, filamentos de lâmpadas, onde ocorrem

aquecimentos intensos.

1.4 OS AMETAIS

A 25ºC, cerca da metade dos não-metais são gases. Com exceção

do bromo, que é líquido, todos os demais são sólidos.O oxigênio, o nitrogênio, o cloro e o flúor são não-metais gasosos; o carbono, o iodo,

o fósforo, o enxofre, o selênio e o astato são não-metais sólidos.

Entre os não-metais, há o grupo dos halogênios: flúor, cloro, bromo, iodo e astato.

Eles reagem com metais e formam sais. O sal comum, por exemplo, é formado pela

combinação de cloro com sódio.

Os não-metais não são tão bom condutores de eletricidade ou calor,

como os são os metais, os sólidos geralmente quebram ao tentarmos dobrá-los.Possuem ponto de fusão inferior aos do metais (com exceção do carbono, na forma

de grafite ou diamante). Geralmente não reagem com ácidos diluídos.

1.5 OS GASES NOBRES

As propriedades químicas dos gases nobres como, em geral, de

todos os elementos, podem ser explicadas com fundamento nas suas configurações

eletrônicas, seus potenciais de ionização e as suas energias de promoção aos

estados de valência mais baixos. Conforme é de se esperar, os potenciais de 

ionização dos gases nobres decrescem regularmente com o número atômico, do

mesmo modo que as suas energias de promoção. À base dos seus potenciais de

ionização, poderíamos predizer  que, se qualquer gás nobre reagir para formar um

composto em que ele esteja presente como um íon monopositivo, quanto maior for o átomo

mais provável será que ele reaja. Analogamente, à base das energias de promoção,

podemos esperar que a tendência de um gás nobre a formar compostos por compartilhamento de pares de elétrons com outros átomos aumente à medida que aumente

o número atômico. Com efeito, só dos três membros mais pesados da família ─ Kr, Xe e Rn

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 ─ são conhecidas reações químicas.

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