8/16/2019 Unidade 1 - Estudo Dirigido (1)

1/4

Química Orgânica Teórica I – QA 215 – Prof . Luiz

1

UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA

CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA TEÓRICA I (QA-215)

ESTUDO DIRIGIDO: 

Este estudo será composto pelo conteúdo da 1ª unidade O estudo dirigidopermite a consulta de material didático (livros, apostilhas, Tabela Periódica eanotações do caderno). Entretanto, trata-se de um trabalho individual realizadoem sala de aula.

01. Explique: (a) A formação do átomo de carbono a partir de átomos maisleves (b) A teoria de Oparin (c) O experimento de Miller (d) Vitalismo (e) Oexperimento de Wohler (f) O termo “Química Orgânica” (g) As contribuições deLewis para a teoria das ligações químicas (g) Teoria do carbono tetraédrico.

02. Explique a diferença entre os isótopos do carbono e represente trêsisótopos de maior abundância.

03. Com o auxílio de uma tabela periódica indique a camada de valência decada átomo abaixo. Neste exercício recomendo que siga os seguintes passos i)Monte o Diagrama de Pauling, ii) faça a distribuição eletrônica no estado

fundamental de cada átomo, iii) Circule os subníveis da camada de valência, iv)desenhe ao redor de cada átomo os elétrons de valência, aonde o símbolo doelemento corresponde ao cerne do átomo.

(a) Na (b) Cl (c) Si (d) B (e) Ne (f) N (g) H-  (h) He (i) Li+  (j) Mg2+

(k) C (l) N (m) O

04. Quais dos seguintes compostos você esperaria ter ligação iônica, ligaçãocovalente ou ambas.as ligações. Explique.

(a) CH3CO2 Na (b) CH3I (c) CH3OH (d) Mg(OH)Br (e) LiOH (f) H2S (g) CH3ONa

05. Considerando a Teoria Estrutural represente a(s) estrutura(s) de Lewis doscompostos a seguir. Para tanto deve-se seguir os seguintes passos i) faça adistribuição eletrônica de cada átomo, ii) Circule os subníveis da camada devalência, iii) desenhe ao redor de cada átomo os elétrons de valência, (iv)

8/16/2019 Unidade 1 - Estudo Dirigido (1)

2/4

Química Orgânica Teórica I – QA 215 – Prof . Luiz

2

represente os elétrons não ligantes como pontos e os pares de elétronsligantes como traços.

(a) CH4  (b) NH3 (c) H2O (d) CCl4 (e) BF3 (f) HCl (g) NH3O (h) CH2Cl2  (i) CO2

(j) C2H6SO (k) C2H5 NO (l) NH4Cl (m) ClO- (n) NaOH (o) KCl

06. Calcule a carga formal dos átomos e dos compostos da questão anterior.Aproveite para confirmar se as propostas de estruturas de Lewis estãocorretas. Explique as suas respostas.

07. Represente as estruturas de ressonância e discuta sobre o hibrido deressonância dos compostos abaixo:(a) CO3

-2 (b) O3 (c) SO2  (d) CaSO4 

08. Quais dos seguintes pares de estruturas representam formas deressonância uma da outra? Explique. 

09. Assinalar algumas das seguintes estruturas como contribuintes

significativos aos híbridos de ressonância das moléculas. Explique.

a)CH3C N CH3C N CH3C N

 

 b)C6H5Cl CH5Cl

 

a) (H3C)2CHC

O

Oe (CH3)2CH C

O

O

 b) H3C C CH3  e H3C

OH

C CH3

OH

c) H3C C

O

CH3  e H3C C CH2

OH

d) O

e

O

e) H2C CHCH CHCH e H2CCH CHCH CH2 

8/16/2019 Unidade 1 - Estudo Dirigido (1)

3/4

Química Orgânica Teórica I – QA 215 – Prof . Luiz

3

c) CH2 CH CH O CH2 CH CH O

 d) CH3 C CH

O

C

OH

CH3 CH3 C CH

OH

C

O

CH3

  e) CH3  N O

O

CH3  N

O

O

f) CH2 C O CH2 C O

g) H N N N H N N N  

10. Represente a configuração eletrônica em diagramas de energia do átomode carbono:

(a) no seu estado fundamental; (b) no estado excitado;(c) no estado hibridado sp3; (d) no estado hibridado sp2;(e) no estado hibridado sp.

10. Faça um desenho mostrando como se dispõem no espaço:a) Os quatro orbitais híbridos sp3 do carbono;b) Os três orbitais híbridos sp2 e o orbital p. não-híbrito do carbono;c) Os dois orbitais híbridos sp e os dois orbitais o não-híbridos do carbono.

11. Considerando que o carbono é tetravalente represente as três formas deligações que o carbono é possível de fazer.

12. Definir os seguintes termos fundamentais: orbital atômico, orbital molecular,ressonância, energia de ressonância, orbital sp3, orbital sp2, orbital sp, ligação, ligação . 

13. Represente através de desenhos os orbitais (a) 1s (b) 2s (c) 2p (d) 3p

(e) 2sp3  (f) 2sp2 (g) 2sp. Fique atento as proporções dos orbitais 

14. Apresente a estrutura geral de um aminoácido e indique. Quantas funçõesquímicas existem? Quais são estas funções químicas? Indique com clareza ogrupo funcional existentes em cada função.

15. Em relação à estrutura hipotética abaixo representada, utilize os númerosassociados para indicar:

8/16/2019 Unidade 1 - Estudo Dirigido (1)

4/4

Química Orgânica Teórica I – QA 215 – Prof . Luiz

4

(a) Entre quais carbonos se estabelece, simultaneamente, uma ligação  euma .

(b) Entre quais carbonos se estabelece, simultaneamente, uma ligação  euma .

(c) Pelo menos um carbono sp3, um sp2 e um sp.(d) Carbonos entre os quais estabelece-se um ângulo de ligação

aproximadamente 120°, e carbono que forma um ângulo deaproximadamente 180°.

C CH

O

H

CH CH CH CH2 CH2 C CH2

O

C C

H

H

H

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

 

15. Coloque em ordem crescente de força de ligação entre os carbonos, oscompostos abaixos:

a)  HC CH;

 b)  CH3-CH3;c)  CH2=CH2.Justifique a ordem escolhida.